初三化学人教版酸碱盐化肥综合专题

酸碱盐 化肥 综合专题
例1.有一包白色固体粉末, 可能含有化氯化钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一
种或几种。

为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ.取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。

Ⅱ.过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶
解，并有气泡冒出。

请根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是______________（写化学式。

下同）；一定不．
含有的物质是___________________；
（2）写出Ⅱ中沉淀消失的化学反应_________________________________________
（3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。

为了进一步证明可能含有的
物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤．．Ⅱ所得滤液．．．．
放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来。

小欣同学认为这种方案不可行，理由是
________________________________________。

例2.（6分）在一烧杯中盛有100克CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液，向其中逐渐滴加NaOH 溶液，
沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示，根据题意回答下列问题：
例3.实验室现有一瓶久置的NaOH 固体。

称取13.5g 的该固体样品（假设杂质仅为Na 2CO 3）
于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀
硫酸的质量为75g ，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3 g 。

⑴求该样品中Na 2CO 3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数）
⑵取两份5g 纯净的NaOH 固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）。

放置一段时间
后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量____________（填“相
等”、“不相等”或 “无法确定”）。

(H:1 O:16 S:32 Na:23)
【习题专练】
1.下列四项操作中，错误的有几项？
A.1 项
B.2项
C.3项
D.4项
2.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只．
和水蒸气有关的是 A ．固体烧碱 B ．浓硫酸 C ．生石灰 D ．洁净的铁钉
（1）在这个过程中加入a 克NaOH 溶液时，溶液中的溶质是 ； （2）计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Cu —64 ） O 40 a 120 NaOH 溶液的质量沉淀的质 量 9.8 干燥氧气 进气 浓硫酸 测量溶液的pH 水
浓硫酸 稀释浓硫酸 氢氧化钠
称量氢氧化钠
31．下列区分各组物质的方法中，不可行
．．．的是
A．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象
B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味
C．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少
D．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味
4下列说法中正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
5.类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A．只有① B.只有①②③ C.只有②③
④ D.①②③④
6.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液；即
①CuSO4②MgCl2③KOH ④NaNO3，则正确的鉴别顺序是（）
A. ②③①④
B. ①②③④
C. ①③②④
D. ②①③④
7.对下列实验过程的评价，正确的是（）
A.某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C.检验某瓶无色气体是否含有二氧化碳，将燃着的木条伸入到瓶内，如果木条熄灭，则为二氧化碳
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含有Cl-
8.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是A观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B.对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C.向CuSO4溶液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
D.向CuSO4溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
9.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。

下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（）
A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色
C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D.20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解
10．紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明（）
A ．柠檬汁呈酸性
B.柠檬汁中含有丰富的维生素
C.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应
D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子
11锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用
途。

它的化合物（LiOH ）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）LiOH 的名称________，属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”）；
（2）右表是部分物质的溶解性表，
运用此溶解性表并结合你对复分
解反应发生条件的理解，从表中选
出一种盐，该盐能和LiOH 发生复
分解反应，请你写出该盐的化学
式：_____________。

（3）高纯度的单质硅是信息产
业的核心材料，没有硅就没 有你喜欢的计算机。

①工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO 2+2C
Si+2CO ，该化学反应的基本类型是下列中的 。

A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
②硅能在O 2中燃烧生成SiO 2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。

与化石能源相比较，硅燃烧没有CO 2排放，因而有助于解决的环境问题
是 。

12.某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。

取一定
量该溶液，向其中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右
图所示。

(1)当加入Ba(OH)2溶液的质量小于m 时，与图像表述相符的实验现象是：溶液中
沉淀生成；
(2)该溶液中不可能存在的物质是 ； (写名称、化学式均可，下同)；理
由是 ，
(3)该实验仍无法判定是否存在的物质是 。

取原溶液少许，向其中加
入 ，若有沉淀生成，。

则证明该物质存在。

13.现有一包白色粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，
为确定其组成，取适量的样品进行下列实验。

请根据实验现象进行判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则次固体粉末中一定没有____________
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加过量的稀硝酸，沉淀
部分消失并产生气泡。

次固体中一定含有_____________
（3）取步骤（2）实验后的上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此同
学得出次固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）
（4）对于是否含有氯化钠，你认为对步骤（2）作如何改进 （若
步骤（3）填“是”，此空不作答）
14.通常情况下，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。

（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 ____________ 的方法除去。

下
面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是 。

（选填字母序号）
A ．氯化钠中混有少量的碳酸钠
B ．木炭粉末中混有少量的氧化铜
C ．氯化钙中混有少
量的碳酸钙 OH - Cl - SO 42- NO 3-
Ba 2+ 溶 溶 不 溶 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 Li + 溶 溶 溶 溶
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质。

该除杂操作依据的原理是；
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的
、Na2CO3，过滤，然后在滤
液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶。

加入稀盐酸至pH=7的目的是。

15.实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。

可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Ｎａ2ＣＯ3溶液、肥皂水
实验操作现象结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产
生
MgCl2+ Ca（OH）2== Mg（OH）2↓+CaCl2
②再向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀有白色沉淀产
生
化学方程式：____________
③过滤滤出沉淀得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加____，振荡盛有滤液的试
管中________
证明硬水已软化
16.某校化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验。

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问：
废液中含有哪些物质？
经过分析，大家一致认为：①一定含有的物质是碳酸钙、指示剂、水和。

②此外还应该含有能使废液呈性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：小明认为：只有碳酸钠；小华认为：只有氢氧化钙；小军认为：只有氢氧化钠；鼠标认为：可能是氢氧化钠和碳酸钠；Monkey认为：可能是。

其他同学认真分析了上述猜想，确认都有可能。

你认为还有其他可能吗？。

17.有一包白色粉末可能由硝酸铜、氯化铵、碳酸钙、硫酸钾、硝酸钡中的一种或几种组成，做实验观察到如下实验现象：（1）将此粉末加入到足量的水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色；（2）过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。

回答：从实验（1）可判断该固体粉末中一定不含有；从实验（2）可判断该固体粉末中一定含
有，一定不含有。

综合实验（1）（2）可知固体粉末中可能含有，若要探究该物质是否存在？你的方法是（简述实验步骤、现象和结论）
18.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。

为检
验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g 于锥形瓶中，加入38．6g 水，振
荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所
示)。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。

求：(1)11．4g 该样品中各成分的质量或盐酸中溶质的质量分数。

（H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cl:35.5）
（2）如果把盐酸换成足量的硫酸，加入11.4g 样品中，最终生成的二氧化碳的质量
（填“是”或“不是”）相等
19.（7分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe 2O 3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不
溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过
滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入溶质的质量分数为30%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
20、(6分)实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙溶液(不考虑其他杂质)进行了以
下实验：取100g 该溶液于烧杯中，滴入40g 碳酸钠溶液，充分反应后过滤。

滴入碳酸钠
溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

求：
(可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12)
(1)当反应进行到P 点，此时烧杯中溶液的pH 7(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

（3）根据“化学反应前后元素不变”的观念，蒸干后得到的固体NaCl 中的钠元素与所用
30gNa 2CO 3溶液中钠元素相等，即：设最后蒸干后得到的固体NaCl 的质量为 g
图甲
118.24100 50 0 图乙 70
（1）在这个过程中加入agNaOH 溶液 时，溶液中的溶质是 （2）求残液中任一溶质的质量分数 （可能用到的相对原子质量Na ：23 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5） O 40 a 80 NaOH 溶液的质沉淀的质量 (g 10.7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A D D C B B B B （1）氢氧化锂 碱
（2）CuCl 2或Cu(NO 3)2或CuSO 4
(3)C 温室效应
12.（1）没有（2）硫酸 硫酸会与氢氧化钡生辰硫酸钡沉淀 该沉淀不溶于酸，刚开始就会出现沉淀，与图像不相符（3）氯化钾 硝酸银溶液
13.（1）硫酸铜 碳酸钙 （2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否 （4）将步骤（2）中氯化钡换成硝酸钡
14.（1）溶解、过滤、蒸发 C
（2）一定条件下某物质的饱和溶液还能溶解其他物质(其他合理答案也可)
氢氧化钠 恰好去除过量的氢氧化钠与碳酸钠
15.Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ +2 NaCl 肥皂水 大量泡沫
16.氯化钠 碱 氢氧化钠与氢氧化钙 没有
17.硫酸铜 硫酸钾和硝酸钡 碳酸钙 氯化铵 取原粉末加熟石灰研磨，观察现象，若有刺鼻性气味气体产生则有氯化铵或在（1）中滤液里加入足量硝酸钡，若有沉淀就过滤，往滤液中再加硝酸银溶液，若有沉淀，则有氯化铵存在。

18. 解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 或 （11.4g+38.6g+70g ）- 118.4g = 1.76g 设成分中含碳酸钙质量为x CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 1.76g 100/x == 44/1.76g x = 4g 11.4g 样品中含碳酸钙4g ，含氢氧化钙11.4g-4g=7.4g
（2）不是（提示：因为硫酸钙微溶，加入硫酸，一会反应会停止）
19.（1）HCl FeCl 3
（2）解：设氯化铁的质量为x
FeCl 3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl
162.5 107
x 10.7g
解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 （11.4g+38.6g+70g ）- 118.4g = 1.76g
设与碳酸钙反应消耗的HCl 质量为x CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 73 44 x 1.76g 73/x == 44/1.76g x = 2.92g
盐酸中溶质的质量分数
2.92g ÷（70g-50g ）×100%= 14.6%
162.5g/x ==107/10.7g
x= 16.25g
残液中氯化铁的质量分数为16.25g÷100g×100%=16.25%
或解设残液中HCl的质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
40g×30%=12g x
40/12g=36.5g/x
x=10.65g
残液中含氯化氢的质量分数为10.65g/100g×100%=10.65%
20（1）=
（2）解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x
CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
106 100
x 4g
106/x =100/4g
x= 4.24g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为4.24g/(30g-10g)×100%=21.2% （3）7.02
提示：
Na2CO3～2NaCl
106 117
30×21.2% x
106/30×21.2%=117/x
X=7.02g
答：蒸干后得到的固体的质量为7.02g。

(也可根据化学式做)。