2019-2020学年高一化学上学期第一次调研考试试题 (I)

2019-2020学年高一化学上学期第一次调研考试试题 (I)
第I卷选择题（共60 分）
可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 F-18 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一．选择题（共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个答案符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠晶体不是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．金属铝能导电，所以铝是电解质
2.
3．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．K2SO4= K++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－
4．当光束通过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应，表明淀粉溶液属于
A．纯净物 B．溶液C．胶体 D．浊液
5．容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．②④⑤
6．下列描述正确的是
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．分解反应全部都是氧化还原反应
D．复分解反应一定都是氧化还原反应
7.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数等于2N A
B．标况下1molH2O的体积为22.4L
C．1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3 N A
D．lmolNH3中所含的原子数为4N A
8.若下列物质质量相同，在相同的条件下，体积最大的是
A．CO B．CH4C．H2D．NO
9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10.下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是
A．28gN2 B．2mol Fe C．1.5N A个HCl D 3mol水
11. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A. 物质的量就是物质的数量
B. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子
C. 1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
D. 1mol氢分子中含有2mol氢原子
12. KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为
A．NaOH B．AgNO3
C．BaCl2D．Ba（OH）2
13.下列实验方法错误的是（）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
14. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A. 使用分液漏斗前要先检漏
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色
D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从上口倒出
15. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 1.5mol/L FeCl3溶液
C. 200mL 1.5mol/L NaCl溶液
D. 100mL 0.5mol/L FeCl2溶液
16. 某气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1
C．71 D．71g·mol-1
17. 某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液
③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是
A．①②③B．③②①
C．②③①D．②①③
18．下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．焰色反应是金属化合物的性质
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
19.下列物质属于电解质的是：①H2SO4②NaOH ③NaCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦Na2O
A．①②③⑦ B．除④⑤C．①②③⑤⑦ D．只有①和⑦
20.同温同压下，具有相同钵积的任何气体中含有的分子数相同。

在一定温度和压强下，10体积气
体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为
A．AB B．A2 B C．AB3 D．AB2
第II卷非选择题（共40分）
二．填空题（32分）
21.（6分）0.3mol氢气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。

22.（4分）（1）3mol NH3分子中所含原子数与____________mol H2O分子中所含原子数相等。

（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。

23.（4分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量
是 g/mol，A的相对原子质量是。

24. （18分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。

实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯②100mL量筒③玻璃棒④托盘天平（带砝码）⑤药匙。

请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体________g
（2）配制时，还缺少的仪器是_______、_______。

（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
容量瓶在使用前需要检验_____________。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_________________________。

三、计算题（8分）
25.（8分）取28g铁将其投入到250ml稀硫酸中,二者恰好完全反应，问产生氢气的体积是多少？（标准状况）参加反应的硫酸的物质的量浓度是多少？。