浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案

浙教版九年级上册第二章材料及其利用单元测试及答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是
A．羊毛衫B．塑料盆
C．不锈钢餐具D．玻璃杯
2．小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是()
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸
CuSO4
铁粉
Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应3．兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料．下列有关材料的叙述不正确的是A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度
B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料
C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用
D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料
4．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
5．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可
以转化为戊。

下面四组选项中，符合如图要求的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是 A ．CaCl 2、Na 2CO 3、KNO 3 B ．KNO 3、NaCl 、FeCl 3 C ．Ba （OH ）2、NaCl 、Na 2SO
4
D ．K 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3
7．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl 3、La(NO 3)3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应
制取LaCl3的是()
A．La2O3和盐酸B．La(OH)3和盐酸C．NaCl和La(OH)3D．La和盐酸9．为庆祝建军90 周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。

期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20 战斗机的首次亮相备受瞩目。

据悉，歼20 战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。

关于金属“钛”，下列说法错误的是
A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行
C．金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重
D．包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”
10．农业生产得到飞速发展是人类掌握了下列技术中的
A．青铜器B．火的使用C．铁器D．纳米材料11．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为
A．都是单质B．都是化合物C．都是混合物D．少数是单质，其余为化合物
12．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是A．氧气B．铁粉C．硅胶D．生石灰13．分类法是学习化学常用的一种方法。

下列选项不符合如图关系(a、b是并列关系，分别包含c、d) 的是
A．A B．B C．C D．D
14．衣服上沾有碘极难洗净。

由下表分析，在家庭中去碘污渍最好选用
A．水
B．苯C．汽油D．酒精
15．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
二、填空题
16．废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。

要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有________。

要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式________。

17．我国首架大型客机运20即将正式下线，实现了我国航空领域的新突破。

回答下列问题：
(1)图中所示的材料中，含有金属元素________(用元素符号表示，写出一种即可)；
(2)铝的金属活动性比铁的________(填“强”或“弱”)。

18．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。

请回答：
若固体中的盐不含氢元素，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：
①________②________。

19．金属是人们生活生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：
（1）钛被称为“21 世纪金属”，呈灰色，密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。

钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。

上述描述中属于钛的化学性质的是___________________________；
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。

5min 后发现A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
____________________。

20．药品分类存放是实验室管理的基本要求。

某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。

（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。

请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。

21．小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。

(1)探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是________。

反应Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag发生在方案________中。

A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(2)将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4，混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。

据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。

22．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图1所示实验方案：
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为_____。

（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？_____（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请在图2中画出加入
Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。

三、探究题
23．某不纯的K2CO3样品中可能含有的杂质是Na2CO3、KNO3、CuSO4和Ba(NO3)2几种物质中的一种或几种，进行以下实验：
①取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；
②向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。

根据上述实验现象回答：
(1)样品所含杂质肯定没有________；
(2)若所取的样品为13.8 克，得到白色沉淀9 克，则样品中杂质的可能组成：________。

24．金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。

（1）实验步骤④的正确操作是__________（填序号）。

A．先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B．先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C．打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B 装置中水的作用________，装置B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。

（3）已知：CuO 样品质量为m1克，E 中增重为m2克，D 中反应后的固体质量为m3克，A 中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（_________）
A．m1、m2B．m2、m3C．m1、m3D．m2、m4
（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________。

25．天然气作为燃料已进入千家万户。

小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。

（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。

开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。

写出CuO固体变红的化学方程式_________________________________。

仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成_________。

（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装
置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的
装置后，再通入甲图装置。

实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。

（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

四、简答题
26．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。

下面是对铁的腐蚀条件的探究。

铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是________。

(2)加入药品开始实验，4 分钟后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与空气（或氧气）和________有关。

B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

27．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。

实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表：
试分析回答下列问题:
（1）请写出A装置中反应的化学方程式________。

（2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是________。

（3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为________。

28．如图，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂），将玻璃瓶置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由。

________
29．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
参考答案1．C
【解析】
【详解】
A.羊毛衫是天然纤维，故错误；
B.塑料盆是合成材料中的塑料，故错误；
C.不锈钢餐具是金属材料，故正确；
D.玻璃杯是无机非金属材料，故错误。

故选C。

2．D
【详解】
A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸
CuSO4
铁粉
Cu，铜是红
色，故A正确；
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B正确；
C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，故C正确；
D、在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，不一定都是硫酸铜先跟铁粉反应，故D错误。

3．A
【解析】
试题分析：建设过程中使用了大量的钢，其硬度大于纯铁的硬度；一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料；建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用；建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料。

故选A.
考点：化学材料
4．D
【解析】
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。

5．A
【解析】
【详解】
A.铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，铝与氧气反应生成氧化铝，故A正确；
B.氯化银与锌不反应，故B错误；
C.盐酸与氧气不反应，故C错误；
D.氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故D错误。

故选A。

6．D
【解析】
A、氯化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀，错误；
B、氯化铁是黄色的，错误；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，错误；
D、氯酸钾、碳酸钠、硝酸钠不发生反应，也都是无色的，正确。

故选D。

7．C
【解析】
【详解】
A.气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，故错误；
B.加入少量硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，除去碳酸钠的同时又引入了新杂质硫酸钠，故错误；
C.加入足量水溶解后因碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙，故正确；
D.通入足量氧气并加热可将铜氧化成氧化铜，主要成分将被除去，故错误。

故选C。

8．C
根据复分解反应发生的条件，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行。

【详解】
A、La2O3和HCl是金属氧化物与酸的反应，能直接反应生成LaCl3和水，故A正确；
B、La(OH)3和HCl，酸碱中和反应，能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；
C、La(OH)3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故C不正确；
D、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D 正确。

故选C。

9．A
【解析】
【详解】
A、钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，合金中各成分金属的化学性质没变，所以钛合金是一种混合物，选项错误；
B、钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行，选项正确；
C、金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重，选项正确；
D、包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属，选项正确，故选A。

10．C
【解析】
【详解】
铁器的广泛使用，使得农业生产得到飞速发展，故选C。

11．D
【解析】
地球上的金属资源广泛存在于海洋和地壳中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，这主要与化学性质有关。

因为金、银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在；其它化学性质活泼的以化合物的形式存在。

故选D。

点睛：金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例
如金、铂、银、铋以游离态存在。

12．B
【解析】
【详解】
A．氧气具有氧化性，可以使食物发生腐烂，不能防止食品氧化变质，故A错误；
B．铁粉是活泼金属，具有还原性，能和水、氧气发生反应，所以具有吸水和吸收氧气的性质，在包装袋中可以放铁粉能防止食品氧化变质，起到延长食品的保质期作用，故B正确；C．硅胶能吸收水分，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故C错误；
D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故D错误；
故选B。

13．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化是并列关系，铁锅生锈生成了新物质，属于化学变化；蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，所以A正确；单质和化合物是并列关系，C60属于单质，但是纯净的空气属于混合物而不是化合物，所以B不符合题意；无机化合物和有机化合物是并列关系，五水硫酸铜属于无机物，葡萄糖属于有机物，所以C符合题意；纯净物和混合物是并列关系，冰水混合物属于纯净物，食盐溶液属于混合物，所以D符合题意．故选B。

考点：基本概念和原理
14．C
【解析】
【详解】
A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误；
B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；故B错；
C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污；故对；
D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒清除碘；故错。

故选C。

15．B
【详解】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，
没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与；故选B。

16．Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(加稀硫酸或可溶性铜盐溶液均可)
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，可以把铜盐溶液中的铜置换出来，要将铁和铜分离，可以结合铁和铜不同的性质进行分析。

【详解】
在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，可以与氯化铜发生置换反应生成铜，由于铁过量，所以得到的滤渣中含有铁和铜，要将铁除去，可以根据铁能与酸发生置换反应而铜不与酸发生置换反应的性质差别，采用稀盐酸或稀硫酸的方法，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl+H ；
22
【点睛】
本题考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17．Mg或Al或Ti 强
【解析】
【详解】
（1）由图可知，材料中含有的金属元素有镁、铝、钛，元素符号分别是：Mg、Al、Ti。

（2）铝的金属活动性比铁强。

18．CaCO3、NaOH；Ca(OH)2、Na2CO3
【解析】
【详解】
无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此分析解答；
固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则混合物中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填：①CaCO3、NaOH；②Na2CO3、Ca（OH）2
19．能在氮气中燃烧氧气的浓度
【解析】
【详解】
(1)物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等；
(2)铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别。

20．（1）氧化物（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu)
【解析】
【详解】
（1）二氧化锰和氧化铜都是氧化物，故要填上氧化物。

（2）金属可以与酸反应生成盐和氢气，如锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
21．D BC 铜、铁ZnSO4、FeSO4
【解析】
【详解】
（1）不可行的是D，这是因为铁能和稀盐酸反应，铜、银不能和稀盐酸反应，因此铁最活泼，但是无法判断铜、银的活泼性；
反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag发生在方案BC中，B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼。

故填：D；BC。

（2）将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4，混合溶液的烧杯中，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即硫酸铜完全反应后铁有剩余，据此判断，滤渣中含有反应生成的铜和过量的铁，滤液中的溶质由没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁。

故填：铜、铁；ZnSO4、FeSO4。

22．（1）4.4g100克
【解析】
【详解】
（2）
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 106 100
x y×10%10g
p%=11.1/100=11.1%
y=100g
（3）解：如图所示：
Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O CO2↑106 44 Z×10.6% 4.4g
z=100g
【点睛】
23．CuSO 4和Ba(NO 3)2 KNO 3或Na 2CO 3、KNO 3
【详解】
（1）取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液，说明一定不含CuSO 4 和 Ba(NO 3)2杂质，因为铜离子显蓝色，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀。

（2）碳酸钾、碳酸钠都不会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硝酸钾不会与氯化钙反应，假设13.8g 全部为碳酸钾，产生碳酸钙的质量为x ，则有
2323K CO CaCl CaCO +=+138100
13.8g l
x
2KC ↓ 13813.8g =100x
x=10g
设13.8g 全部为碳酸钠，产生碳酸钙的质量为y ，则有
2323Na CO CaCl CaCO +=+106100
13.8g
y
2NaCl
↓ 10613.8g =100y
y ≈13g
两种情况均大于9克，故含有一种杂质时：含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g 小于13g ，而实际只得到9g ，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾；若含有两种杂质时则可能含有的杂质为碳酸钠、硝酸钾。

故样品中杂质的可能组成：KNO 3或Na 2CO 3、KNO 3。

24．B 吸收HCl 气体 ABC BC
【详解】
（1）A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸，D装置中通入氢
气后，温度达到着火点，可能导致爆炸，故错误；
B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后，排尽硬质玻璃管中的氧气，点燃酒精灯加热，正确；
C.正确的一个是先打开活塞滴加盐酸过一段时间，点燃酒精灯加热，负责可能引起爆炸，故错误。

故选B。

（2）B中的水的作用是吸收氢气中混有的氯化氢气体。

（3）E中增重m2g是反应中生成水的质量，根据水的质量可以计算出水中氧元素的质量，
水中氧元素的质量即为氧化铜样品中氧元素的质量，就可以计算出氧化铜中铜的相对原子质量。

E中增重m2g是反应中生成水的质量，根据水的质量可以计算出水中氧元素的质量，水中氧元素的质量即为氧化铜中氧元素的质量，m3g是铜元素的质量，再根据氧原子的相对原子质量可以计算出铜的相对原子质量。

m1g是氧化铜的质量，m3g是铜元素的质量，氧化铜和铜元素的质量只差即为氧元素的质量，再根据氧原子的相对原子质量可以计算出铜原子的相对原子质量。

只知道水的质量和氢气的质量不能计算出铜原子的相对原子质量。

故选ABC。

（4）A中关闭活塞时，由于U型管中气压增大，可能会导致橡胶塞飞出，导致实验失败；B中关闭活塞时，试管中气压增大，液体进入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开活塞后气体排出，试管中气压减小，长颈漏斗中液体流入试管，固体和液体混合，反应进行；C中关闭活塞时，干燥管中的气压增大，液体流入烧杯，固体和液体分离，反应停止，打开活塞后气体排出，试管中气压减小，烧杯中的液体流入干燥管，固体和液体混合，反应进行；故选BC。

25．先通气体CuO+CO Δ
Cu+CO2①CO；②CO和CO2C→A→B
【详解】
（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以开始时应先通气体；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊，所以CuO固体变红的化学方程式CuO+CO Δ
Cu+CO2；澄清石灰
水变浑浊，说明有二氧化碳气体，所以混合气体所有的可能组成是一氧化碳或一氧化碳和二
氧化碳的混合气体；故填：先通气体；CuO+CO Δ
Cu+CO2；①CO；②CO和CO2；。