等效平衡平衡、转化率 ppt课件 苏教版

3、若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍 数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即 可。 例： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 原充入量 1mol 4mol 达平衡后又加入 1mol 1mol 增加倍数 1倍 1/4倍 经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升， N2的转化率降低。
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
（二）、转化率（或产率、百分含量等）-时间图 象
例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ）B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是
Y=3X，Z≥0
5、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的 催化剂 是（ AC ） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1molI2
A. 1mol HI
B. 2 mol H2+3 mol I2
起始状态(mol)
编号
H2
已知 1
Br2
2
HBr
0
平衡时 HBr(mol) a 2a 0.5a
(1)
(2)
2
0
4 0.5
0
1
等效平衡小结
条件 等效条件 结果
恒温恒容
(△n(g)≠0) 恒ຫໍສະໝຸດ 恒容(△n(g)=0)恒温恒压
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 相同物质表 示时等比例 投料换算成 相同物质表 示时等比例
编号起始状态mol平衡时hbrmolh22br22hbr已知112200aa122440021105a0052a1l1l1l已知甲乙12l2l丙起始状态平衡状态加压加压条件等效条件结果恒温恒容条件等效条件结果恒温恒容ng0恒温恒容等效平衡小结投料换算成相同物质表示时投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量百分量nc均相同投料换算成两次平衡时各组分恒温恒容ng0恒温恒压投料换算成相同物质表示时相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同nc同比例变化投料换算成相同物质表示时投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量两次平衡时各组分百分量c相同n同比例变化二转化率??化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点为便于学生准确掌握将其变化规律总结如下
练习2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆 反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时 B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示， 下列叙述正确的是( BC ) A、m+n<q B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
化学平衡练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达 平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O 存在于（ D ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C. SO2 O2 D.SO2 O2 SO3
根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大， 甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的 量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强， 因该反应是一个气体体积增大的反应，所 以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即 丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确 定为：甲>乙>丙>丁．故正确选项为A、C
例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有 SO2和O2各1mol，B中装有SO2和O2各2mol， 在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化 率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B 两个容器中SO2的转化率的关系是： (A)a%> b% （B）a%= b% （C）a%< b%（D）无法确定
0.5mol 2.25mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
（2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，则Z
>0
≥0
。 。 。
[2]若X=0.75,则Y =2.25mol Z
A．4molA+1molB B．2molA+2molB C．4molA+2molB D．3molC+1molD E．2molA+1molB+3molC+1molD F．3molC+1molD+1molB G．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I．4molC+1molD
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
二、转化率



化学平衡中转化率的变化问题是一个重要 的知识点，为便于学生准确掌握，将其变 化规律总结如下： 一：温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率 升高，降低温度，转化率降低；若正反应 为放热反应，升高温度，转化率降低，降 低温度，转化率升高。
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b 曲线，
可采取的措施是 A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
A
练习2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正 确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
2、 体积相同的甲、乙两个容器中，分别
都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温 度下发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 并达到平衡，反应过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变， 若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器 中SO2的转化率为（ ）。 B A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断













二．压强的影响： 对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高； 压强减小，A、B的转化率降低 2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低； 压强减小，A、B的转化率升高 3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4、加入惰性气体 如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
CD
7、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ， 发生下述反应：
三、浓度的影响 1、对于mA(g) = pC(g)+qD(g) 加入A：①m >p+q时，A的转化率升高。 ②m <p+q时，A的转化率降低。 ③m =p+q时，A的转化率不变。 2、对于mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) a.加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 b.按比例增加A、B： ①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
3、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发 生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和 温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
6、在一个固定体积的密闭容器中,保持 一定温度,进行以下反应：H2 (g) +Br2 (g) 2HBr (g),已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下 表“已知”项)。在同温同压下,且保持 平衡时各组成成分的百分含量不变,对下 列编号⑴和⑵的状态,填写表中的空白:
[规律]
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积不相等： 只改变起始时加入物质的物质的 量，如果根据反应方程式中的计 量数换算成等号同一边的物质的 物质的量，只要对应物质的物质 的量相等就可达到同一平衡状态。
此时，混合物中各物质的质量 （物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、 甚至总压强、总物质的量也相同。
D、4mol A+2mol B
4、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2, 使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。 若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的 体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、 Z表示应满足： （1）恒定T、V：
2mol
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
分析：2SO2+O2 =
2SO3
从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加 压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b%
三、化学平衡图象分析的一般方法：
一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
但各组分的物质的量不一 定相同。
5、在一个固定体积的密闭容器中,加入 2molA和1molB,发生反:2A(g)+B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡时,C的浓度 为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不 变，按下列几种配比 作为起始物质， 达到平衡后，C的物质的量浓 度:_______________大于 Wmol/L、 A、B、C、F、I _________等于Wmol/L、_______小于 E、H D、G Wmol/L。
课堂练习
练习3：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡： 2NO2 N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。 b﹥a
例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆 反应，2A（g）+B（g）= 3C（g）+2D（g）起始时各 容器中所装A、B的物质的量分别是： 甲容器 乙容器 丙容器 丁容器 A 2mol 1 mol 2 mol 1 mol B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正 确的是： （A）A的转化率为：甲< 丙<乙<丁 （B）A的转化率为：甲<乙< 丙<丁 （C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁 （D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲
C. 1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI
D. 0.6 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
6、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、 1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气) 达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V) 条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质 量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
（一）、速率-时间图象（V-t图象）
例、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪 一种变化？ 分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一 反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示 的意义是( ) C A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度
在恒温恒容(T,V)下，若反应前 后气体物质的总体积相等：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
但各组分的物质的量及浓 度不一定相同。
在恒温恒压(T,P)下：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体
或液体
（三）、百分含量（转化率或产率）--压强（或 温度）图象
例、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质 量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
B
练习1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z （ 气 ） ； △ H<0 。 在 不 同 温 度 、 不 同 压 强 （P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含 量随温度变化的曲线应为（ C ）