高三化学上学期一诊模拟试题

证对市爱幕阳光实验学校高2021～2021度“一诊〞模拟考试〔一〕
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 B —137 1．以下表达不正确的选项是．．．．．．．
A
B
C
D
闪电时会发生反：
N 2 + O 2 === 2NO
利用丁达尔效证明烧
杯中的分散系是体
蔗糖中参加浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸
有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al 2O 3的熔点比Al 高
2.阿伏加德罗常数用N A 表示，以下表达正确的选项是 A.18g D 2O 含有电子数为10 N A B. N A 个Fe(OH)3体粒子的质量为107 g C.12g 石墨中含有的σ键数目为3N A
D.常温常压下，S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一为0.2 N A 3.以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A ．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至变浅并接近消失 2H +
+SiO 32—
=H 2SiO 3〔体〕
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl —
+2H 2O=====Cl 2↑+H 2↑+2OH
—
C ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH 4＋＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
D ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2+
+ 2NO↑ + 4H 2O
4.以下装置或操作不能到达目的的是
5.以下关于物质的结构与性质的说法正确的选项是 A. 熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN
B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳性最高的氢化物
D ．同周期ⅦA 族元素的氧化物对水化物的酸性一强于ⅥA 族
6．T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反生成Z(g)。

反过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间的关系如图2所示。

那么以下结论正确的选项是 A. 反进行的前3 min 内，用X 表示的反速率v (X)＝0.3 mol/(L·min) B.平衡时容器内的压强为反前的0.9倍
C. 保持其他条件不变，升高温度，反的化学平衡常数K 减小
D. 假设改变反条件，使反进程如图3所示，那么改变的条件是增大压强 7．常温下，浓度均为0.1 mol/L 的4种溶液pH 如下表：
溶质 Na 2CO 3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3 pH
11.6
10.3
4.0
电解
放电
U 形管中红墨水
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)
8．A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。

A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。

B的基态原子
中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子
总数相;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原
子p轨道上成对电子数于未成对电子数;E的常见化合价为＋
3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。

用化学式或化学符号答复以下问题：
⑴G的基态原子的外围
．．电子排布式为，周期表中F属于区。

⑵B 与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强复原性的氧化物分子的VSEPR模型为
⑶BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。

该晶体的类型属于_______ 〔选填“分子〞、“原子〞、“离子〞或“金属〞〕晶体
⑷设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反的产物为丙。

常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c H+之比为
⑸丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反。

当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为⑹A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反的化学方程式：
___________________________
⑺往G的硫酸盐溶液中参加过量氨水，可生成一种配合物X，以下说法正确的选项是___ __
A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B.X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为电子体，空间构型均为正四面体
9.二氧化钛〔TiO2〕广泛用于各类结构外表涂料、纸张涂层，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

⑴① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
_______________________________ ；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是
______________________________
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿〔主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价〕制取，其主要流程如下：
⑵钛铁矿粉末中加硫酸反得TiO2+的离子方程式为
⑶溶液参加Fe 的作用是
⑷假设要加热FeSOH 2O 晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是 Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如以下图：
反②的方程式是 ，该反需要在Ar 气氛中进行，请
解释原因：____________ _ 10. Ⅰ在催化剂作用下，CO 2和H 2可以制取甲醇。

用工业废气中的2CO 可制取甲
醇，其反为：
CO 2+3H 2===CH 3OH+H 2O 常温常压
下以下反的能
量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程
式： 。

Ⅱ硼氢化钠〔NaBH 4〕是有机合成中的重要复原剂。

最研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如下图，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L ，答复以下问题：
⑴电极b 为 〔填“正极〞或“负极〞〕，电极a 上发生反的电极反式为 。

⑵电池工作时，Na +
向 极〔填“a〞或“b〞〕移动，当左槽产生0.0125molBO 2—
离子时，右槽溶液pH=
⑶用该电池电解一浓度的CuSO 4溶液至无色后继续电解一段时间。

断开电路，
向溶液中参加0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，那么电解过程中转移电子数目为_________
11. Ⅰ. ⑴某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测空气中SO 2含量。

你认为可
行的操作是
〔填序号〕
序号
A
B
C
装置
原理
通入V 升空气，测生
成沉淀的质量
当KMnO 4溶液刚好褪色时，测通
入空气的体积V
通入V 升空气，测U 型管增加的
质量
⑵兴趣小组乙取336mL 〔状况〕某由SO 2和N 2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后参加足量BaCl 2溶液，经适当操作后得枯燥固体2.33g 。

由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。

Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe 3+
是否能氧化SO 2，设计了如下装置。

⑴如上图连接好装置。

行 操作
⑵观察到装置C 中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜测〔每个猜测只考虑
催化剂
一种物质的氧化性〕。

猜测1：；
猜测2：SO2被Fe3+氧化了；
猜测3：SO2被NO3—氧化了
⑶甲同学认为猜测1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究。

⑸丙同学认为猜测3正确，他利用甲同学的装置，设计验证猜测。

请在答题卡上写出步骤以及预期现象和结论。

限选试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
Fe(NO3)3溶液
高2021～2021度“一诊〞模拟考试〔一〕
化学答案
1.C
2.D
3.A
4.B
5.C
6.B
7.D
8. ⑴3d104s1 ds ⑵CS2的电子式略平面三角形
⑶原子晶体⑷1：1：108
⑸c Na+> c SO42- >c A l3+ >cH+ >c OH-
⑹NH2Cl+H2O ==HClO+NH3 ⑺AD
9. Ⅰ⑴① TiCl4+ (x+2)H2O ==TiO2·x H2O+ 4HCl
②取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假设无白色沉淀产生，那么说明沉淀已洗涤干净。

⑵FeTiO3+ 4H+ == TiO2 + +Fe2+ + 2H2O
⑶将溶液中的Fe3+复原为Fe2+
⑷坩埚泥三角
Ⅱ TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti 防止高温下Mg〔Ti〕与空气中的氧气〔或CO2、N2〕作用〕
10. ⅠCO2〔g〕+3H2(g)===CH3OH(l)+H20(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ. ⑴.正 BH4-+8OH- -8e-=BO2- +6H2O ⑵b 13 ⑶0.4N A
11. Ⅰ⑴B ⑵6％
Ⅱ〔1〕检查装置的气密性〔2〕空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4⑷SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O==BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+
⑸
步骤预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，
然后翻开分液漏斗活塞进行反
反一段时间后，假设C中出现白色沉淀，
那么证明猜测3正确。