化学《化学反应的表示2》优质教案、教学设计

化学《化学反应的表⽰2》优质教案、教学设计
第⼆节化学反应的表⽰
教学⽬标
知识⽬标
1 了解化学⽅程式表⽰的含义，知道化学⽅程式的书写原则；
2.会配平化学⽅程式，能正确书写化学⽅程式。

能⼒⽬标
培养学⽣的⾃学能⼒和逻辑思维能⼒。

情感⽬标
培养学⽣实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

内容分析
1.化学⽅程式是⽤化学式来描述化学反应的式⼦。

其含义有⼆，其⼀可以表明反应物、⽣成物是什么，其⼆表⽰各物质之间的质量关系，书写化学⽅程式
必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和，书写化学⽅程式应遵循⼀定的顺序，才能保证正确。

其顺序⼀般为：“反应物”→“—” →“反应条件” → “⽣成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2.配平是书写化学⽅程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学⽅程式等号两边各元素的原⼦个数相等，以确保遵守质量守恒定律。

配平的⽅法有多种，如奇偶法、观察法、最⼩公倍数法。

3.书写化学⽅程式
为了能顺利地写出反应物或⽣成物，应⼒求结合化学⽅程式所表⽰的化学反应现象来记忆。

例如，镁在空⽓中燃烧。

实验现象为，银⽩⾊的镁带在空⽓中燃烧发出耀眼的强光，⽣成⽩⾊粉末。

⽩⾊粉末为氧化镁（），反应条件为点
燃。

因此，此反应的反应式为
有些化学⽅程式可以借助于反应规律来书写、记忆。

例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写⽐较容易。

例如酸与碱发⽣复分解反应，两两相互交换成分，⽣成两种新的化合物—盐和⽔。

以硫酸跟氢氧化钠反应为例。

反应⽅程式为：
教法建议
学⽣在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了⼀些化学反应和
它们的⽂字表达式后，结合上⼀节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学
⽅程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做⼀些调整和改进。

注意引导学⽣发现问题，通过独⽴思考和相互讨论去分析、解决问题，创设⽣动活泼、民主宽松⼜紧张有序的学习⽓氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学⽣主体的“双为主”作⽤。

具体设计如下：
1、复习。

旧知识是学习新知识的基础，培养学⽣建⽴新旧知识间联系的意识其
中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学⽅程式体现出质量
守恒，⽽其微观解释⼜是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧⽓中燃烧⽣成⼆氧化碳的反应为例，学
⽣写：碳+氧⽓―→⼆氧化碳，⽼师写出C + O2 — CO2，引导学⽣通过与反应
的⽂字表达式⽐较⽽得出概念。

为加深理解，⼜以S + O 2 — SO2 的反应强化，
引导学⽣从特殊→⼀般，概括出化学⽅程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。

学⽣常抛开原则写出错误的化学⽅程式，为强化⼆者关系，可采⽤练习、⾃学→发现问题―→探讨分析提出解决⽅法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。

在学⽣探索、练习的基础上，以学⽣熟悉的⽤氯酸钾制氧⽓的化
学反应⽅程式书写为练习，巩固配平⽅法，使学⽣体会书写化学⽅程式的步骤。

通过练习发现问题，提出改进，并由学⽣总结步骤。

教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、⼩结在学⽣思考后进⾏，⽬的是培养学⽣良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进⾏检测练习。

由学⽣相互评判、分析，⿎励学⽣敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学⽣的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学⽣再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计⽅案
重点：化学⽅程式的涵义及写法
难点：化学⽅程式的配平
教学过程：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观⾓度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出⽊炭在氧⽓中燃烧反应的⽂字表达式。

设问：这个⽂字表达式能表⽰物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导⼊：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有⼀种式⼦，既能表⽰反应物和⽣成物是什么，⼜能反应质量守恒这⼀特点呢？有，这就是今天要学习的另⼀种国际通⽤的化学⽤语—化学⽅程式
板书：
第⼆节化学反应的表⽰
讲述：什么是化学⽅程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学⽅程式？是本节课要认真探究的问题。

⼀、化学⽅程式的概念
提问：
碳+氧⽓—→⼆氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原⼦的种类没变，数⽬相等）⽤已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这⼀特点，反应物和⽣成物之间我们可以⽤“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是⽤这样⼀种既可表⽰反应物，⼜可表⽰⽣成物还能体现质量守恒定律的式⼦来表⽰化学反应的，这样的式⼦，化学上称为——化学⽅程式
提问：这个式⼦与反应的⽂字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学⽣进⾏⽐较，进⼀步明确化学⽅程式与⽂字表达式的区别
根据学⽣回答给出化学⽅程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：⽤化学式表⽰化学反应的式⼦
⼆．化学⽅程式的涵义
提问：根据C+O2 点燃CO2 化学⽅程式（1）你能说出这个反应的反应物，⽣成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、⽣成物各物质间⼀定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2=== CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学⽣理解通过式量可以表⽰各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量⽐。

提问：这正是⼀个化学⽅程式所能表⽰的含义，你能总结出化学⽅程式有哪些涵义吗？（培养学⽣归纳总结能⼒及语⾔表达能⼒）
板书：2、化学⽅程式的涵义（学⽣归纳总结）
（1）能表明反应物、⽣成物及反应条件
（2）可表⽰各物质间的质量⽐
提问：如何读出这个化学⽅程式
讲解：“+” ，“=” 在化学⽅程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ：化学反应：S+O2 点燃SO2 中
1、反应物是⽣成物是，反应条件是。

2、反应中，每份质量的硫与份质量的氧⽓完全反应，能⽣成
份质量的⼆氧化硫。

三、书写化学⽅程式的原则：
设问：对于任何⼀个化学反应的⽅程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧⽓中燃烧的化学⽅程式
问题：分析学⽣写的各种可能的式⼦
可能写出的情况有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2 P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，⽽违背了客观事实，凭空臆造成⽣成物PO2（3）为使左右两边各原⼦数⽬相等⽽改动化学式（纯净物组成是固定的。

各元素原⼦个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实⼜可体现质量守恒定律
引导：分析从两⽅⾯考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
板书：化学⽅程式的书写
讲述：我们是在P+O2——P2O5 的各化学式前配上适当系数4、5、2 使得左右两边每⼀种元素的原⼦总数相等，这个过程叫化学⽅程式的配平，这⼀步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进⾏配平呢？配平的⽬的是什么？如何使左右两边P、O 原⼦数相等，改⾓标⾏吗？添系数，系数如何添？（学⽣讨论思考）这⾥所⽤的配平⽅法称为最⼩公倍数法。

练习2：[ 投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学⽅程式呢？
总结：
四、化学⽅程式书写步骤：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与⼆氧化锰共热反应的⽂字表达式
要求：
（1）3 个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使⽤注意事项
⼩结：
通过这节课的学习我们理解化学⽅程式的含义理解书写化学⽅程式必须遵循的原则，初步学会⽤最⼩公倍数法配平化学⽅程
板书设计
化学⽅程式
碳＋氧⽓点燃⼆氧化碳化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
⼀、概念：⽤化学式来表⽰化学反应的式⼦
⼆、含义：（依据客观事实）
“质”：1 表⽰出反应物、⽣成物
“量”：2 表⽰出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学⽅程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学⽅程式书写步骤：
1、写出反应物，⽣成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件。