假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)综合检测 含答案

综合检测
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题（本题包括24小题，共48分)
1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时,钢芯应该作( )
A．正极B．负极C．阳极D．阴极
2．对于反应CO(g)＋H2O（g)CO2(g)＋H2(g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
3．现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃时10 mL 0。

05 mol·L －1的Na2S2O3溶液和10 mL 0。

1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（)
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。

68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l）＋错误!O2(g)===CO2（g)＋2H2O(l）
ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2（g）＋4H2O(l)
ΔH＝－1 451。

52 kJ·mol－1
C．2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g)＋4H2O（l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2（g)＋4H2O(l）
ΔH＝＋1 451。

52 kJ·mol－1
5．已知反应A（g)＋3B（g)===2C(g）＋D(g），在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ）
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1
6．如图的装置,左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液.若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是（）
①2H＋＋2e－===H2↑
②O2＋4e－＋2H2O===4OH－
③2Cl－－2e－===Cl2↑
A．①B．②C．①②D．①②③
7．正常人胃液的pH在0。

3~1。

2之间，胃酸(一般以盐酸表示）多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明（)
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
8．下列对化学反应的认识正确的是( ）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
9．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ）A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解，当有1×10－3 mol 的OH－放电时，溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是（）A．阳极上放出11.2 mL O2(标准状况）
B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上放出11。

2 mL H2(标准状况）
D．阳极和阴极质量都无变化
12．常温下,pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O,NH＋4＋OH－。

向其中加入少量0。

01 mol·L－1NaOH溶液，保持不变的是( )
A．c（OH－）B．c(NH＋4)
C．c（NH3·H2O) D．c(NH错误!）·c(OH－）
13．今有如下3个热化学方程式:
H2(g）＋错误!O2（g)===H2O(g）
ΔH1＝－a kJ·mol－1①
H2(g)＋错误!O2(g）===H2O（l)
ΔH2＝－b kJ·mol－1②
2H2（g)＋O2（g)===2H2O（l）
ΔH3＝－c kJ·mol－1③
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( )
D方程式③的计量数是②的2倍ΔH2<ΔH3
14.已知：①pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；②0。

01 mol·L－1的碘酸（HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是( ）
A．高碘酸和碘酸都是强酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
15．电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是（)
A．铁电极上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动
C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝
16．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( ）
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
17．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0。

1
mol·L－1的盐酸时,下列说法正确的是（)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c（Ag＋）增大
D．溶液中c（Cl－)增大
18．已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2错误!C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li＋S错误!Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A．锂离子电池放电时,Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
19．一定条件下，在2 L的密闭容器中发生化学反应:2NO(g) ＋2CO （g）,2CO2(g) ＋N2(g)
ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。

起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1 mol。

下列有关反应速率的说法中，正确的是（)
A．反应前5秒内，用NO表示的平均反应速率为0。

1 mol·L－1·s －1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小,逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
20．下列离子方程式的书写正确的是( ）
A．碳酸氢根离子的水解：HCO错误!＋H2O,CO错误!＋H3O＋
B．硫离子的水解：S2－＋2H2O，H2S＋2OH－
C．用铜电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－电解，Cu＋Cl2↑D．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
21．汽车尾气中NO产生的反应为N2（g)＋O2（g)2NO（g)。

一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2(g）在恒容密闭容器中反应，
下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（）
A．温度T下,该反应的平衡常数K＝错误!
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 22．室温下，将1。

000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1。

000 mol·L －1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1。

0×10－14mol·L－1
B．b点：c（NH＋4)＋c（NH3·H2O)＝c(Cl－）
C．c点：c（Cl－)＝c(NH＋4）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热23.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）
A．d为石墨,铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
24．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积（同温同压下测定）随时间的变化示意图如下：
其中正确的是( ）
A．①③B．②④C．①②③④D．都不对二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
25．（14分）弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a)和弱碱的电离平衡常数(K b),表2是常温下几种难（微)溶物的溶度积常数（K sp）。

表1
表2
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________________（用化学式表示)。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号).
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2）CH3COONH4的水溶液呈________（填“酸性”、“中性"或“碱性”)，理由是__________________________________________________________ ______________。

溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________.
（3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7,该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为
________________________________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO2－4物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO错误!物质的量浓度应≥________mol·L－1。

26．(6分）一个看似平常的蛋壳，却可以设计出很多精巧的实验。

将0。

1 mol·L－1的Na2S溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0。

1 mol·L－1的CuCl2溶液的烧杯中,装置如图所示，在静置一周的过程中，蛋壳外表逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。

（1)设此装置中发生的是Cu2＋与S2－直接相遇的反应，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________ ______________。

（2)金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外,这意味着什么？
__________________________________________________________ ______________。

（3)已知K sp（CuS）＝6.3×10－35,蛋壳外没有产生CuS黑色沉淀，说明蛋壳外c(S2－)＜________ mol·L－1.
27．（8分）CO和H2的混和气体简称合成气(Syngas)，合成气在化学工业中有着重要作用.以天然气为原料的生产方法如下：
有关热化学方程式如下：
CH4(g)＋H2O（g）,CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋216 kJ·mol－1①
CH4(g)＋1/2O2（g),CO（g)＋2H2（g)
ΔH＝－36 kJ·mol－1②
试回答下列问题：
（1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示。

反应进行的前 5 min内，v(H2）＝____________;10 min时，改变的外界条件可能是________________________。

(2）在一次转化中，有关说法正确的是______________（填字母序号)。

A．一次转化需要消耗大量的热能
B．一次转化中，当v正（H2）＝3v正(CO)，说明反应已达平衡C．增大体系的压强，可提高一次转化中CH4的转化率
D．提高水碳比［n（H2O）/n(CH4）］有利于提高甲烷的转化率(3）若不考虑热量损失，也不考虑副反应，且假定转化率均为100%,维持一次转化中的能量由二次转化提供，则发生反应②与反应①时，消耗甲烷的物质的量之比至少为________________.
28．(14分）双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。

查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
（1) 电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
__________________________________________________________ ______________，
K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________ ______________。

(2）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________. (3)已知2 H2O2(l）===2H2O（l) ＋O2(g)
ΔH1＝－196。

46 kJ·mol－1①
H2(g）＋1/2 O2（g）===H2O（l）
ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1②
Cl2(g）＋H2(g）===2HCl(g)
ΔH3＝－184。

6 kJ·mol－1③
用H2O2(l）可除去工业尾气中的Cl2(g），生成HCl(g）和O2（g）,该反应的热化学方程式为__________________________________________________________ ______________
__________________________________________________________ ______________。

（4)该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数:
Ⅰ.将5。

00 mL H2O2溶液(密度为1 g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释,
再加稀硫酸酸化;
Ⅱ.用0。

100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定；
Ⅲ。

用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19。

98 mL、20。

01 mL。

①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2＋的增多，溶液的紫红色消失速率加快.Mn2＋的作用是_________________________________.
②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
MnO－，4＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____H2O＋____
③原H2O2溶液中溶质的质量分数为____________。

29．（10分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系.由有机阳离子、Al2Cl错误!和AlCl错误!组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____________________________.若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为__________________.
（2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO3
c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加
KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________（用离子方程式说明）。

答案精析
1．D 2。

B
3．C ［温度越高，反应速率越快,③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②〉①。

] 4．B 5.C
6．D ［若两电极直接连接，则该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极;若电解质为酸性溶液,则正极石墨上发生：2H＋＋2e－===H2↑；若电解质为中性溶液，则正极石墨上发生：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

若两电极外接电源，则该装置为电解池，石墨电极若与正极相连，则为阳极，如果电解氯化钠溶液，则电解反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以①、②、③都有可能发生。

]
7．A ［用酒石酸钠治疗胃酸过多，说明酒石酸钠能与H＋反应，说明酒石酸不是强酸;C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。

］
8．C [A项中分子数目不一定变化，如气体等体积的反应；B项中若ΔH和ΔS均小于0,反应可能能自发进行,和温度有关;D项中决定反应速率的主要因素是自身的性质，和吸放热无关.]
9．B ［铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时,Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应,铁受到保护,A正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染,B不正确；燃烧化石燃料时,产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确;重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液
随意排放,易引起水体污染和土壤污染,应进行处理达标后再排放,D 正确。

]
10．B ［本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。

A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热使铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强,无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热使醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅;D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化.］
11．B ［用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极:4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

当有1×10－3 mol 的OH－放电时，生成标准状况下的O2为5。

6 mL，此时转移电子为1×10－3 mol，则在阴极上析出的Cu为32 mg。

］
12．A [在pH＝12的氨水中加入pH＝12的NaOH溶液，由于两者的c(OH－)相等，则混合后c（OH－）不变，溶液的体积变大，则c （NH错误!)和c（NH3·H2O)减小。

］
13．A ［同一物质的能量高低为E(s）〈E(l)<E（g），状态由气→液→固变化时,会放出热量,反之则吸热，因此ΔH1>ΔH2，即b〉a；若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍，因此c＝2b，ΔH2〉ΔH3；B、C、D均错。

］
14．C ［①说明酸过量，高碘酸为弱酸，②正好反应生成强酸强碱盐，说明碘酸是强酸。

］
15．A [电解时,电解质溶液中的Na＋（阳离子）由阳极(石墨）向阴极（铁)移动;阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝;阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，产生的OH－能使酚酞变红。

］
16．A [本题考查外加物质对电离平衡的影响。

CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动,电离度增大，溶液中的c（H＋)减小，c（OH－）增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动，电离度减小，c （H＋)减小,c(OH－)增大,pH增大。

]
17．D ［加入0.1 mol·L－1的盐酸,溶液中Cl－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，生成氯化银沉淀，c(Ag＋)减小，由K sp不变得c(Cl－）增大.］
18．B [锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋移向正极，A错误；锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B 正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同,显然其比能量不同，C错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。

］19．C [由题意可得前10 s内v(N2）＝0.05 mol·L－1·s－1，则前10s 内v(NO）＝0。

1 mol·L－1·s－1，随着反应进行,NO浓度降低，所以反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0。

1 mol·L－1·s－1；B项中升高温度正、逆反应速率均加快;D项中通入O2，会
与NO反应，反应物浓度降低，正反应速率减慢。

]
20．D [A项表示HCO错误!的电离；B项中S2－分步水解；C项中为电镀铜。

]
21．A ［A项,在温度T下，由曲线a可知,达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1mol·L－1、c1mol·L－1、2（c0－c1）mol·L －1,所以该反应的平衡常数K＝错误!，正确;B项,反应前后,混合气体的体积与质量都没有发生改变,所以混合气体的密度不变，错误；C项,加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c（N2）应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误;D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小,说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH〉0，错误。

]
22．C ［a点即是1。

000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c（OH－）<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)〉1.0×10－14mol·L－1,A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误;c点溶液显中性，即c(OH－）＝c（H＋）,结合电荷守恒关系：c（OH－）＋c(Cl－）＝c（H＋)＋c（NH错误!)，有c(Cl－）＝c （NH错误!),C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

］
23．D
24．D ［随着反应的进行，V(H2）只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时,不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而
且反应的时间更长,②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c（H＋）在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小,完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。

]
25．（1）HCN B （2）中性水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH错误!结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致溶液中的H＋和OH －浓度仍相等，呈中性c(NH＋，4）＝c（CH3COO－)＞c（OH－)＝c(H＋）
（3)c（Na＋)＞c（CN－）＞c（OH－）＞c(H＋) （4）0.26
解析（3）根据题目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN 的水解为主，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋）＞c（CN －）＞c(OH－）＞c（H＋)。

(4）根据K sp（BaSO4）＝1。

0×10－10和c(SO错误!)＝0.01 mol·L－1可以算出溶液中c（Ba2＋)＝1.0×10－8mol·L －1；再根据K sp（BaCO3)＝2.6×10－9，可以算出c（CO错误!）＝0.26 mol·L－1。

26．（1）Cu2＋＋S2－===Cu↓＋S↓（2)S2－可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与Cu2＋反应生成Cu和S，而Cu2＋不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散（3）6.3×10－34
解析由实验现象可知Cu2＋与S2－生成Cu和S，说明S2－从蛋壳内扩散到蛋壳外。

K sp（CuS)＝c(Cu2＋）·c（S2－），c(Cu2＋）＝0。

1 mol·L －1，没有CuS沉淀生成,说明c(S2－）＜6.3×10－34mol·L－1. 27．（1）0。

3 mol·L－1·min－1升高温度（或充入水蒸气)
(2)AD （3)6∶1
解析⑴根据图像先计算CH4的平均反应速率v（CH4)＝错误!＝0。

1 mol·L－1·min－1,可知H2的生成速率为0.3 mol·L－1·min－1。

10 min 时，改变的条件不可能是增大容器体积,否则改变条件的瞬间CH4浓度应减小。

改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气）。

(2)根据题给信息，一次转化过程中该反应是吸热反应，A正确；选项B中等式在任何时刻都成立，B错；一次转化过程中,增大压强，化学平衡逆向移动，CH4的转化率降低，C错；增加廉价原料水蒸气的量，可提高另一原料甲烷的利用率,D正确。

(3)根据题意得如下关系式36n2（CH4)＝216n1(CH4)，解得n2∶n1＝6∶1.
28．(1）2SO错误!－2e－===S2O错误!(或2HSO4－2e－===S2O错误!＋2H＋）K2S2O8＋2H2O===H2O2＋2KHSO4
(2）1∶1
(3）H2O2(l）＋Cl2(g）===2HCl(g）＋O2(g）
ΔH＝＋3。

01 kJ·mol－1
（4) ①作催化剂②2 5 6 2 8 5O2↑③3.4%
解析（1）由图示可知KHSO4电解生成K2S2O8和H2，阳极发生氧化反应,可知K2S2O8在阳极生成.（2）1 mol H2O2被氧化成氧气,失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。

(3)写出目标反应:H2O2（l）＋Cl2（g）===2HCl（g）＋O2（g)，可由上述3个反应：1/2×①－②＋③计算反应热。

(4)H2O2%＝
错误!×100％
＝3.4%。

29．（1)负4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl错误!H2
(2)3
(3)bd 不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）
解析(1）在钢制品上电镀铝,故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐中以Al2Cl错误!和AlCl错误!形式存在,则电镀过程中负极上得到电子的反应是4Al2Cl错误!＋3e－===Al＋7AlCl错误!；在水溶液中，得电子能力：H＋>Al3＋，故阴极上发生的反应是2H＋＋2e －===H2↑.
(2)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑,水作氧化剂，转移6 mol电子时,根据得失电子守恒可知，还原产物H2为3 mol。

（3）做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂,且用镁条引燃;即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，KSCN溶液也不会变红。