北京市高二下学期期末化学试卷

北京市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）
A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）
A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑
B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣
3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）
A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
B . 原子的电子层排布呈周期性变化
C . 原子半径呈周期性变化
D . 原子核外电子排布呈周期性变化
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应
6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论
A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越
大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，
化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把
容积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率不变
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）
A . 560、672
B . 1008、1120
C . 2240、2352
D . 392、504
二、非选择题 (共4题；共25分)
8. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：
实验步骤：
ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。

（1）水冷凝管a口是________（填“进水口”或“出水口”）。

（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。

则该物质的结构简式是________。

（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是________。

（4）通过该实验得到的结论是________。

9. （9分） (2018高二上·泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

回答下列问题：
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是________；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a________b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+ O2+V。

3
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。

10. （6分） (2017高一上·夷陵期末) （工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，
主要流程如图1：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式________；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________；
（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
A中进行的化学方程式为________；
装置B中的试剂是________；F中试剂的作用是________．
11. （6分） (2016高二下·定兴期中) 有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）写出对香豆酸的分子式________．
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是________．
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl3溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．
①乙→丙的反应类型________；
②乙分子所含官能团是________（填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式：________；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应．
请写出化合物戊的结构简式________（任写一个即可）．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。