醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告
篇一：实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定
(一) pH法
一. 实验目的
1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用
2. 学习醋酸解离常数的测定方法
3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理
醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)
其解离常数的表达式为
[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ
若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1
c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1
x
Kθa HAc = ———— C0– x
在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
θ
Ka HAc = ————————
n
S =
三．实验内溶（步骤）
1．不同浓度醋酸溶液的配制
2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理
温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
Kθa HAc = ————————
n
S =
Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5
五．思考题;
1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?
答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?
答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位
3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?
答：以减小测量误差。

4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度
答：醋酸解离度a = ————————————×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。

（二）缓冲溶液法测定
一．实验目的
1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。

2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理
在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。

酸性缓冲溶液pH的计算公式为
c(HAc)pH = p Kθa HAc –㏒————
c(Ac-)c0(HAc)
θ
= p Ka HAc –㏒-------------- c0（NaAc）
对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有
pH = p Kθa （HAc）
本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n
∑ pKθa （HAc）实验 i=1
pKθa（ HAc ）平均 = ———————————
n
误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均标准偏差s；
S =
三．数据记录与处理
温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均
4.2+4.3+4.75+4.55
pKθa（HAc ）平均= ---------------------------=4.454
标准偏差s；
S =
△i=1=0.25△i=2=0.15 △i=3=-0.3△i=4=-0.1
S = 0.25
四．思考题
1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。

θ
2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中
篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1
实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法
一、实验目的
1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。

[教学重点]
醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]
仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极
药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液
(pH=6.86、pH=4.00)
二、基本原理
HAc → H++ Ac-
C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数
α =
× 100%
Ka = =
当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈
根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。

(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容
1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值平均值
25.001
2 25.00
25.003
2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc 溶液的准确浓度。

将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。

3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。

将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。

溶液
C (mol·L-1)
pH
[H+]
α(%)
电离常数K
编号 1 2 3 4
四、提问
1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc
(mol·L-1)
测定值
平均值
K值在 1.0×10-5～2.0×10-5范围内(转载自： 小草范文网:醋酸电离常数的
测定实验报告)合格(文献值25℃1.76×10-5)
1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。

2．测定原理是什么？五、思考题
1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。

2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；
Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。

六、注意事项
1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。

2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。

3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。

4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气
泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。

附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。

pH 电极的标定：
1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。

打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。

pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。

篇三：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告
物理化学实验报告
姓名：何思思
班级：工艺五班
学号：
教师：李慎新
学院：材料化学与工程学院
10031010526
电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、实验原理
1、电离平衡常数Kc的测定原理：α=∧m/∧m∞
CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCα
Kc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 2、摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/C G=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数κ：电阻率的倒数
2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)
m
三、实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；
0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc 标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。

2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的
Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。

用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。

3、测量醋酸溶液的电导率：
（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。

(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。

重复该操作，依次稀释四次。

（3）记录实验数据。

（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。

收拾好实验桌。

五、数据处理
实验温度： 25℃
用?m
c对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数Kc
直线斜率为2.9×10，又因为斜率表示为?Kc所以可得：?Kc=2.9×10?8，得Kc=1.87×10?5
?8
?2m?2m
六、思考题:
1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？
答：不能。

测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。

2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则?正比于Kcell。

即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。

七、误差分析
1、所取溶液浓度的准确性。

2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。

3、稀释过程的准确性。

4、电导仪校准时也可能未达要求。