氯气 公开课课件

实验1：取1mL新制氯水，观察颜色，闻一闻气味。
现象
结论（含有什么分子）
黄绿色 有刺激性气味
Cl2
实验2：取1mL新制氯水，向其中加2-3滴稀HNO3进行酸化，在滴 加2-3滴AgNO3溶液，观察。
现象 产生白色沉淀
结论（含有什么离子） Cl-
实验3：取1mL新制氯水，向其中加1-2滴石蕊试液，观察。
• 启示一： 科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费 时间和精力。
• 启示二： 科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻 错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
• 启示三： 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神.每次 伟大的发现都需要付出艰苦的努力。
MnO2 +4HCl (浓）═ Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O
现象 先变红 后褪色
结论（含有什么粒子）Leabharlann H+HClO
思考与交流：结合实验探究，思考新
制氯水中含有哪些分子？哪些离子？
“三分子”：Cl2 HCl0 H2O “四离子”：H+ Cl- OH- ClO-
氯气与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClO
HClO的性质：
二、化学性质
氯气具有强氧化性
——与还原性物质发生氧化还原反应
1.与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2.与H2反应
实验现象：发出苍白色的火焰，放出大量 热，瓶口有白雾。
点燃
H2+Cl2
2HCl
3.与H2O反应
氯气溶解在水中
新制氯水为浅黄绿色。
（1）弱酸性； （2）强氧化性，能够漂白； （3）不稳定性，易分解。
HClO在光照下易分解：
2HClO 光═照 2HCl + O2↑
小结： 1.氯气与金属反应
2.氯气与H2反应 3.氯气与H2O反应 4.HClO的性质：弱酸性、氧化性、漂白性。
氯气
一、物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
物理 性质
黄绿色
气体
有刺激 性气味
比空 气大
溶于水 （1:2）
阅读：P82 【科学史话】 氯气的发现和确认
完成任务：
1.从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三 十多年。你从这一史实中得到什么启示？
舍勒 (1742～1786) 瑞典化学家
2. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取 氯气的主要方法之一。请写出此化学反应 方程式。