四川省内江市西林中学高一化学期末试题含解析

四川省内江市西林中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体
和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀
时，生成沉淀的质量为8.51g。

下列说法不正确的是（）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL
C. NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%
D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol
参考答案：
D
【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量
与电子转移数目相等。

反应后的溶液是NaNO3溶液。

n(OH-)==0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。

所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶3，选项A正确；
B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g，n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，
V(NaOH)=，选项B正确；
C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数
是93%，选项C正确；
D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，
n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。

答案选D。

2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．
【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；
在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；
在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．
因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，
所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，
a
X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，
则：a=b+m+n．
故选A．
3. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
参考答案：
C
略
4. （10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中周期族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）电子式表示化合物 C2D：。

参考答案：
（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）
（5） ..
Na+[:S:]2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）
略
5. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是
A. 该物质属于氢氧化物
B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF
D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
参考答案：
D A. NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于氢氧化物，A错误；B. NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误；C.
1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、2mol碳酸根离子反应），C错误；D. NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。

答案选D。

6. 在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A. B. C. D.
参考答案：
A
在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是mol，所以
ng该混合气体的物质的量是×mol，则在相同状况下所占的体积应是××V m=，答案选A。

7. 下列物质的分类正确的是
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO 3H 2SO 4NaOH SO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH NaHCO3Al2O3SO3
D KOH HNO3CaCO3CaO SO2
D
【分析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。

【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。

答案选D。

8. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
参考答案：
B
略
9. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到单质钾
B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中除得到氯化钠外，还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
参考答案：
略
10. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法错误的是（）
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式： H2SO4
相对分子质量： 98
密度： 1.84g/cm3
质量分数： 98%
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
参考答案：
D
A、根据可知该硫酸试剂的物质的量浓度为＝18.4mol?L-1，A正确；
B、硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B正确；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0mL×4.6mol?L-1＝
V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正确；D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，D错误，答案选D。

11. 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升
参考答案：
B
略
12. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）
A.SO2S
B.Na2SO3SO 2
C.I -
I2 D.HCO3-CO32-
参考答案：
C
13. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
（1）（2）
（3）（4）
A．B．
C． D．
参考答案：
B
14. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
参考答案：
B
略
15. 下列说法正确的是( )
A. 100ml 1mol/L的盐酸中含0.1N A个HCl分子
B. 56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3 N A
C. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3 N A
D. 44克14C16O2含中子数为24N A
参考答案：
C
A. 氯化氢属于强电解质，完全电离，在盐酸中不存在HCl分子，故A错误；
B. 56g铁的物质的量为1mol，标况下22.4LCl2的物质的量为1mol，二者充分反应时生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为2 N A，故B错误；
C. 1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子，1molNa2O 中含有1mol氧离子和2mol钠离子，因此1mol混合物中含有的阴阳离子共3mol，故C正确；
D. 44
克14C16O2的物质的量为，中子的物质的量为×(8+8×2)≠24mol，故D错误；故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
请回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

参考答案：
(1)分液漏斗MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收多余的氯气，以防污染空气
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(4) 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)
解析：(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓
盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；
(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +
Ca(ClO)2+2H2O；②根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2 )与n[ Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O
，使
n(CaCl 2 )增大；
(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
试 剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg ）
0.36 2.9 吸收SO 2的成本（元/mol ）
0.027
0.232
（1）图1中，反应①的离子方程式为 ，之一是。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。

该法
的优点之一是。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na 2SO 3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为
避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 。

参考答案：
（1）SO 2 +2OH - ==SO 32- +H 2O
成本高（或Na 2SO 3 不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂 成本低（或Ca 2SO 4·H 2O 稳定等合理答案） （3）2 Na 2SO 3 + O 2 == 2 Na 2SO 4
18. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl 2、H 2SO 4和Na 2CO 3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A 、B 、C 、D 后进行化学实验。

实验记录如下:
实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无现象 ②
B+D
有气体放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+C
有沉淀生成
根据上述实验填空:
（1）A 、B 、C 、D 四瓶溶液分别是(用化学式表示)： 、 、 、。

（2）写出B 和C 反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B 的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl 2 B H 2SO 4 C Ba(OH)2 D Na 2CO 3 （2）2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4 ↓ + 2H 2O
（3）C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + SO 2↑ + 2H 2O
19. (9分)某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B 和
D 的起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1
)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1从第________min 后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。

假定实验3反应进行了30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)
B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L ，那么实验4与实验1相
比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

参考答案：
(1)40 ；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1 实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂
(2)乙，<（各1分）。