广东省清远市清新区第一中学2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合-化学部分试题含答案

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清新区一中高三第二学期第一次模拟考试
理科综合(化学试题)
一、选择题
7.下列说法正确的是( )
A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
8.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.18克的D216O中含有的中子数为9N A
B.标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4N A
C.80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2N A
D.精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0。

2 N A 9.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是()
A.a电极发生还原反应
B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
10.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,的名称为2﹣甲基﹣3,5﹣二乙基己烷B.用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质
C.等质量的甲烷、乙烯、1,3一丁二烯分别充分燃烧,所消耗氧气的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
11.室温下,关于下列溶液的说法正确的是( )
A.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>①
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
C.pH=8。

0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(S2﹣)>c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO ﹣)+c(CH3COOH)
12.有关下图及实验的描述正确的是()
A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图2装置精炼铝
C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱13.短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是() A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多
B.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
二、非选择题:
26.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2
粒子的大小.用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.请回答下列问题:
2
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为
(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是(填字母)
①测定醋酸钠溶液的pH
②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0。

1mol/L的硫酸溶液
④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A.①⑤B.②⑤C.①④D.③④
(3)水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是
(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是(填字母代号)a.核磁共振氢谱
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(5)滴定终点的现象是
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg•mol﹣1)试样w g,消耗c mol•L﹣1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为%
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
B.配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出C.容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线.
27.中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2。

5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气.
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221kJ•mol﹣1
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为
(2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为
(已知:H2S:K a1=1.3×10﹣7,K a2=7.1×10﹣15;H2CO3:K a1=4。

4×10﹣7,K a2=4。

7×10﹣11)
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H,得到两组数据
间/min
1650421。

62。

46
2900210.4 1.63
该反应的△H 0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO,5mo1H2O,2mo1CO2,5mol H2,则此时ʋ正ʋ逆(填“<”,“>",“=”).
(4)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g)⇌C(g)+D (g)△H>0的化学平衡,其时间速率图象如图1,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是
A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动
B.增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动
C.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动
D.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动
Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NO x 转变成无毒的CO2和N2.
①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1<0
②CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2<0
(5)收集某汽车尾气经测量NO x的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾
气需要甲烷30g,则尾气中V (NO):V (NO2)= .
(6)在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示.写出Y和Z的化学式:.
28.为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠,设计工艺如图1:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1。

0×10﹣5mol•L﹣1)时pH分别为3.6和5.
(1)“微热”的作用:①;②.
(2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为(填字母)
a.蒸发浓缩,趁热过滤b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+,离子方程式为;酸C 为,Cr(OH)3的溶度积常数K sp= .
(4)已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣(亮绿色)+H2O⇌Cr (OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH﹣,加入NaOH溶液时要控制pH 为5,pH不能过高的理由是.
(5)根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计如图2装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图3中左侧电极连接电源的极,电解制备过程的总反应方程式为.测定阳极液中Na 和Cr的含量,若Na与Cr的物质的量之比为d,则此时Na2CrO4的转化率为.若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为.
35、【化学—选修2:化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸.用电石炉废气(CO75%~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等),其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是,可能发生的反应有(列举两例).
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是;最后尾气主要成分是.
(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O 的主要步骤有、、过滤,
再经洗涤干燥得到.
(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为.
(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为.
36。

【化学-选修5:有机化学基础】有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如图:
已知:
回答下列问题:
(1)写出反应③所需要的试剂;反应①的反应类型是.(2)有机物B中所含官能团的名称是;(3)写出有机物X的结构简式;
(4)写出由E到F的化学方程式;
(5)写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式;
①能发生银镜反应;②能发生水解反应
(6)以1﹣丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选).
已知:烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应.
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3.
化学答案:
一、CABBB CC
二、
26。

(14分)(1)TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl;(2)BC (3)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl﹣已除净;
(4)d (5)溶液变成红色且半分钟内不褪色;
(6)%;(7)B
27。

(14分)(1)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131。

3 kJ•mol ﹣1;
(2)CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣;
(3)<;<;(4)A (5)1;1 (6)N2O、NO2.
28.(15分)(1)提高反应速率;促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去;(2)a
(3)3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O;H2SO4; 1.0×10﹣32 mol4•L﹣4;
(4)加入NaOH使上述平衡逆移,使Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O;(5)负;4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑;(2﹣d)×100%;CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O.
35、解:电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)先除尘,然后用碱液洗涤,溶液中CO2、H2S反应生成盐,然后将气体通入合成塔,并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加
压,最终得到HCOONa.2H2O,最后剩余N2和CH4,将尾气排空,(1)碱液具有碱性,能吸收酸性气体,CO2、H2S都是酸性气体,被碱液吸收,发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,
故答案为:除去其中的CO2、H2S等酸性气体;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
(2)反应物接触面积越大,反应越充分,合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积,使尾气中的CO被充分吸收;反应过程中N2、CH4不参加反应,所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4,
故答案为:使尾气中的CO被充分吸收;N2、CH4;
(3)从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到,
故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;
(4)甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气,反应方程式为2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑,
故答案为:2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑;
(5)反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫,生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水,离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O,
故答案为:HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O.
36。

解:A与氯气反应生成B(CH2=CHCH2Cl),该反应为取代反应,则A的结构简式为:CH2=CHCH3;B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C(CH2=CHCH2MgCl),D与Br2发生加成反应生成E,则D的结构简式为CH2=CHCH2CH(OH)CH2OHCl,结合题干反应原理可知,有机物X为HOCH2CHO;有机物E发生反应:
生成F,根据G可
知,反应③为卤代烃的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液,(1)根据分析可知,反应为卤代烃的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液;反应①为取代反应,故答案为:NaOH的醇溶液;取代反应;
(2)根据B的结构简式CH2=CHCH2Cl可知,其分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子,
故答案为:碳碳双键、氯原子;
(3)由分析可知,有机物X的结构简式为HOCH2CHO,故答案为:HOCH2CHO;
(4)由E到F的化学方程式为:


故答案为:(或
);
(5)D的结构简式为CH2=CHCH2CH(OH)CH2OHCl,①能发生银镜反应,其分子中含有醛基;②能发生水解反应,分子中含有酯基,则满足以上条件的有机物的结构简式有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3,故答案为:HCOOCH2CH2CH2CH3(或HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3);
(6)以1﹣丙醇为原料合成丙三醇,应该先使丙醇发生消去反应生成丙烯,然后丙烯与氯气在500℃条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl,CH2ClCHClCH2Cl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成丙三醇,所以制备流程为:
,
故答案为:.。

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