高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第2课时学案 苏教版选修4

第2课时影响盐类水解的因素
[学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素
1．盐类水解的特点
(1)根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①盐类的水解过程促进了水的电离( )
②盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( )
③盐的水解反应都是吸热反应( )
④CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子( )
⑤FeCl3水解的离子方程式为
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋( )
答案①√②×③√④×⑤×
(2)0.1 mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小
ClO－＋H2O HClO＋OH－
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
NO－2＋H2O HNO2＋OH－
(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。

(2)盐水解的程度很小。

相同条件下：
2．实验探究盐类水解平衡的影响因素
已知：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表
影响盐类水解平衡的外界因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

例1(2017·江阴南菁中学高二期中)0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水B．加入少量盐酸
C．加入适量KOH固体D．加热
答案 C
解析如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol·L－1，抑制CO2－3的水解即可。

加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，A项错误；加入盐酸会和CO2－3反应生成水和CO2，CO2－3浓度减小，B项错误；加入KOH固体，会抑制CO2－3水解，使得CO2－3浓度接近0.1 mol·L－1，C项正确；加热会促进CO2－3水解，导致离子浓度减小，D项错误。

考点盐类水解的影响因素
题点盐类水解影响因素的综合应用
特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。

若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。

(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。

水解平衡常数只与温度有关。

例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。

0.1 mol·L －1的下列溶液：①CH
3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( )
A ．①<②<④<③
B ．①<③<②<④
C ．①<②<③<④
D ．④<②<③<①
答案 D
解析 NH ＋4水解使溶液pH<7；CH 3COO －水解使溶液pH>7；(NH 4)2SO 4溶液中的NH ＋
4浓度大于NH 4Cl 溶液中的NH ＋
4浓度，即(NH 4)2SO 4中NH ＋
4水解出的c (H ＋
)大于NH 4Cl 中NH ＋
4水解出的c (H ＋
)，故(NH 4)2SO 4溶液的pH 小于NH 4Cl 溶液；CH 3COOH 与NH 3·H 2O 电离常数相等，CH 3COONH 4溶液的pH ＝7。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐的组成对其水解程度的影响
技巧点拨 比较相同浓度的溶液pH 大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。

碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二、盐类水解反应的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。

有关的离子方程式是CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －。

(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al 3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使
水变澄清。

有关的离子方程式是Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。

(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO 2和Al(OH)3。

其水解方程式为Al 3＋
＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH ＋
4在水溶液中能发生水解生成H ＋
，CO 2－
3在水溶液中水解产生OH －
，当二者同时存在时，二者水解产生的H ＋
和OH －
能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH 3·H 2O 易挥发而降低了肥效。

(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH 4Cl 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。

②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl 2·6H 2O=====△
Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O 。

③工业上利用水解制备纳米材料等。

如用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)
TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。

制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得
TiO 2·x H 2O 经焙烧得TiO 2。

2．在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl 3水解。

(2)可水解盐溶液的储存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na 2CO 3溶液、NaF 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl 3溶液，FeCl 3水解生成Fe(OH)3和HCl ，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。

(4)制备胶体
将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。

用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。

(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

(3)联系题目要求，写出合理答案。

例3 (2017·高邮一中高二期末)下列应用与盐类水解无关的是( ) A ．纯碱溶液可去除油污
B ．用NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2
D ．一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色 答案 D
解析 纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A 项错误；泡沫灭火器(成分为Al 2(SO 4)3、NaHCO 3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，B 项错误；在加热的条件下，TiCl 4水解得TiO 2和HCl ，反应方程式为TiCl 4＋2H 2O=====△
TiO 2↓＋4HCl↑，C 项错误；一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色是因为NaHSO 4电离产生氢离子，溶液呈酸性，与盐类水解无关，D 项正确。

考点 盐类水解的应用
题点盐类水解应用的综合考查
例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸铁D．高锰酸钾
答案 C
解析AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。

考点盐类水解的应用
题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干
方法技巧(1)盐类水解应用的分析方法
①要除去Mg2＋中混有的Fe3＋，常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。

常用试剂：MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。

②要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用①的方法除去Fe3＋。

(2)比较溶液酸碱性强弱的方法
酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>二级水解。

例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

1．影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2．盐溶液蒸干“两注意”
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制“一方法”
配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．钢铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味 答案 B
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S 2－
＋H 2O HS －＋OH －、HS －
＋H 2O
H 2S ＋OH －
，H 2S 有臭味，与水解有关。

考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用的综合考查
2．(2017·盐城期中)下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( ) A ．NH 3属于弱电解质
B ．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c (NH ＋
4)＝c (Cl －
) D ．常温时，0.1 mol·L －1
NH 4Cl 溶液加水稀释，c (NH ＋4)
c (NH 3·H 2O )·c (H ＋)
的值不变
答案 A
解析 NH 3属于非电解质，A 项错误；检验氨气应该选用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，B 项正确；用盐酸滴定氨水，根据电荷守恒，c (NH ＋
4)＋c (H ＋
)＝c (Cl －
)＋c (OH －
)，当溶液呈中性时，c (H ＋
)＝c (OH －
)，因此c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，C 项正确；0.1 mol·L －1
NH 4Cl 溶液加水稀释，促进铵根离子的水解，但水解平衡常数不变，因此1
K 水解＝
c (NH ＋4)
c (NH 3·H 2O )·c (H ＋)
不变，D 项正确。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用
3．为使Na 2S 溶液中c (Na ＋)
c (S 2－)
的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④
答案 C
解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－
＋H 2O
HS －＋OH －。

①中加入盐酸，H ＋中和OH －
，水解平衡右
移，c (S 2－
)减小，c (Na ＋)c (S 2－)
的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，c (OH －)增大，平衡左移，c (S
2
－
)增大，但c (Na ＋)增大得更多，故c (Na ＋)c (S 2－)
的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，c (OH －
)增大，
平衡左移，n (S 2－
)增大而n (Na ＋
)不变，故c (Na ＋)
c (S 2－)
的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，c (HS
－
)增大，平衡左移，n (S 2－
)增大而n (Na ＋
)不变，故c (Na ＋)
c (S 2－)
的值减小。

考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响 4．以CH 3COO －
＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
为例，分析温度、浓度及其他物质对其水解的影响，填
写下表。

答案 (从左到右，从上到下)增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小
考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用
5．(2017·启东中学高二期中)下图中A 、B 、C 、D 分别为AlCl 3、NaOH 、NH 4HSO 4、Na 2CO 3溶液，实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)W 的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为________。

(2)D 溶液pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________。

(3)等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是____________________ (用化学式表示)。

(4)等物质的量浓度的C 溶液与NH 4Cl 溶液相比较，c (NH ＋
4)：前者________(填“＜”“＞”或“＝”)后者。

(5)若B 、C 的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)NaAlO 2
(2)大于 CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(3)NaOH>Na 2CO 3>AlCl 3>NH 4HSO 4 (4)＞
(5)c (Na ＋
)>c (SO 2－
4)>c (NH ＋
4)>c (H ＋
) ＝c (OH －
)
解析 A 和B 按1∶3混合，发生Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓，即X 为氢氧化铝沉淀，再加入B 溶液，按1∶1混合，发生Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O ，即W 的溶液为NaAlO 2，B 和C ，B 过量且加热，发生NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 和D 按2∶1混合，发生2H ＋＋CO 2－
3===CO 2↑
＋H 2O ，即Z 为CO 2。

(1)根据上述分析，W 为NaAlO 2，AlO －
2＋2H 2O
Al(OH)3＋OH －
，盐类
水解属于吸热反应，升高温度，促进水解，但NaOH 属于难挥发性碱，因此加热蒸干并灼烧最后得到的固体是NaAlO 2。

(2)D 为Na 2CO 3，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 2－
3发生水解，存
在CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －，造成溶液中c (OH －)>c (H ＋
)，溶
液显碱性，即pH>7。

(3)AlCl 3、NH 4HSO 4溶液显酸性，AlCl 3溶液显酸性是Al 3＋
水解造成的，NH 4HSO 4溶液显酸性，发生NH 4HSO 4===NH ＋
4＋H ＋
＋SO 2－
4，相同浓度时，NH 4HSO 4溶液中c (H ＋
)大于AlCl 3溶液中c (H ＋
)，即pH 大小顺序是NH 4HSO 4<AlCl 3；NaOH 、Na 2CO 3溶液显碱性，NaOH 是强碱，Na 2CO 3是强碱弱酸盐，CO 2－
3水解造成溶液显碱性，即pH 大小是NaOH>Na 2CO 3，因此pH 由大到小顺序是NaOH>Na 2CO 3>AlCl 3>NH 4HSO 4。

(4)NH 4Cl 溶液中存在：NH ＋
4＋
H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
，NH 4HSO 4相当于在NH 4Cl 溶液中加入H ＋
，抑制NH ＋
4水解，因此NH 4HSO 4
溶液中c (NH ＋
4)大于NH 4Cl 溶液中c (NH ＋
4)。

(5)NaOH 和NH 4HSO 4混合，OH －
先中和HSO －
4中的H ＋
，当两者恰好完全反应，溶质为Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4，溶液显酸性，根据题意，溶液为中
性，因此继续滴加NaOH ，发生NH ＋
4＋OH
－
NH 3·H 2O ，当pH ＝7时，溶质为Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4、
NH 3·H 2O ，因此离子浓度大小顺序是c (Na ＋
)>c (SO 2－
4)>c (NH ＋
4)>
c (H ＋) ＝c (OH －)。

考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用的综合考查
[对点训练]
题组一外界条件对水解平衡的影响
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO2－3)增大
B．水的电离程度不变
C．K w将变小
D．溶液的碱性增强
答案 D
解析对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升温，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。

考点盐类水解的影响因素
题点温度对盐类水解的影响
2．在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释
答案 C
解析在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c(OH－)减小，pH变小，故不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，不符合题意。

考点盐类水解的影响因素
题点酸、碱、盐对盐类水解的影响
3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
答案 A
解析在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，
SO 2－
3＋H 2O
HSO －3＋OH －，水解产生OH －，使平衡左移，CH 3COO －
浓度增大，抑制水解的进行；
加入FeCl 3固体，Fe 3＋
水解：Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，影响同NH ＋4，使CH 3COO －
浓度减小，
促进水解。

考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响
4．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －
的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A ．①② B．③ C．③④ D．④ 答案 B
解析 NH 4Cl 溶液中存在NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，为增大NH ＋
4浓度，应加入酸或NH 3·H 2O ，
①加入HCl 虽然增大了H ＋
的浓度，但也增大了Cl －
的浓度，不符合题目要求。

考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响
5．常温下，0.1 mol·L －1
的下列溶液中c (NH ＋
4)最大的是( ) A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4Cl C ．NH 3·H 2O D ．CH 3COONH 4
答案 A
解析 A 项，NH 4Al(SO 4)2===NH ＋
4＋Al 3＋
＋2SO 2－
4，Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，抑制NH ＋
4水解；
D 项，CH 3COO －
＋H 2O
CH 3COOH ＋OH －
，促进NH ＋
4的水解；C 项，NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
，NH 3·H 2O
只有少部分电离，故溶液中c (NH ＋
4)由多到少的顺序为A>B>D>C 。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐的组成对其水解程度的影响
6．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 mol·L －1
CH 3COONa 溶液 ②0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液 A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
B ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (Na ＋
)＞c (CH 3COO －
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
)
C ．加水稀释溶液①，溶液中c (CH 3COOH )·c (OH －)c (Na ＋)不变
D ．向溶液①中加少量的CH 3COONa 固体则c (CH 3COO －)
c (Na ＋)
减小
答案 A
解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；依据水解平衡常数、离子积常数概念分析；加入固体CH 3COONa ，浓度增大，水解程度降低。

考点 盐类水解的影响因素
题点盐类水解影响因素的综合应用
题组二盐类水解的实际应用
7．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
答案 B
解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。

考点盐类水解的应用
题点易水解盐溶液配制或保存
8．下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
答案 B
解析Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。

考点盐类水解的应用
题点盐类水解应用的综合考查
题组三盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
9．(2017·邗江中学高二月考)分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是( )
A．①③ B．②⑤ C．③ D．无
答案 D
解析CuCl2溶液加热过程中，铜离子水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，所以加热蒸干后并灼烧后最终得到的固体是氧化铜，①错误； Mg(HCO3)2溶液加热蒸干后并灼烧，分解生成氧化镁、二氧化碳和水，故最终得到氧化镁，②错误； Na2SO3溶液加热时被空气氧化生成Na2SO4，加热蒸干后并灼烧得到Na2SO4，③错误； NH4HCO3溶液加热蒸干后并灼烧生成氨气、二氧化碳和水，得不到固体，④错误； KMnO4溶液加热蒸干后并灼烧生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得到锰酸钾和二氧化锰混合固体，⑤错误。

D项正确。

考点盐类水解的应用
题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干
10．下列溶液在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是( )
A．KHCO3溶液→KHCO3
B．FeCl2溶液→FeO
C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D．Na2SO3溶液→Na2SO4
答案 D
解析KHCO3不稳定，灼烧时分解为K2CO3；FeCl2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到Fe (OH)3，灼烧后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系，得到的Mg (OH)2灼烧后得到 MgO；Na2SO3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成Na2SO4，不水解。

考点盐类水解的应用
题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干
题组四盐类水解对离子共存的影响
11．(2017·海安高级中学1月月考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.
K w
c(H＋)
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：K＋、NH＋4、I－、NO－3
C．含大量Al3＋的溶液中： Na＋、 HCO－3、K＋、 AlO－2
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、ClO－答案 A
解析
K w
c(H＋)
＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，四种离子之间互不反应且都不与OH－反
应，可以大量共存，A项正确；能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，NO－3可与I －发生氧化还原反应，所以不能大量共存，B项错误；含大量Al3＋的溶液中，Al3＋可以和HCO－
3、AlO－2发生双水解反应，所以不能大量共存，C项错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，H＋可与ClO－反应生成弱电解质HClO，HClO可将Fe2＋氧化，若为碱性溶液，Fe2＋可与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，D项错误。

12．下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO－2
B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋
C．SO2－4、Fe3＋、S2－、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3
答案 A
解析A项，Al3＋与S2－、AlO－2能发生双水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NO－3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。

[综合强化]
13．(2017·启东中学高二期末)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。

A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是________。

(3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________
______________________、_____________________________________________________。

(4)加氧化剂的目的是________________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

答案(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(4)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(5)不能应在HCl气流中加热蒸发
解析(1)加入氧化剂的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，但不能带入新的杂质，故最好的氧化剂是H2O2，H2O2被还原后生成H2O，没有带入新的杂质，而K2Cr2O7、NaClO、KMnO4都会带入新的杂质。

(2)溶液Ⅱ中的溶质为FeCl3和CuCl2，两者水解使溶液呈弱酸性，要使Fe3＋沉淀而Cu2＋不沉淀，根据两种离子沉淀的pH不同，可以向溶液中加入固体CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或
Cu2(OH)2CO3]调节溶液的酸碱度，使溶液的pH＝3.7，此时Fe3＋沉淀而Cu2＋未沉淀，同时也不会带入新的杂质。

(3)Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的CuO或Cu(OH)2与水解得到的H ＋反应，促使水解平衡正向移动，最终Fe3＋全部转化为Fe(OH)
3沉淀。

(4)加氧化剂的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，在较低的pH下可以使Fe3＋沉淀而与Cu2＋分离，若不氧化Fe2＋，Fe2＋沉淀时的pH为9.6，这个pH条件下Cu2＋也会沉淀，无法分离出Cu2＋。

(5)CuCl2易发生水解：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，水解反应为吸热反应，直接加热蒸发结晶，平衡正向移动，且HCl容易挥发，也促使平衡正向移动，最终生成的是Cu(OH)2沉淀而不是CuCl2·2H2O晶体，因此必须抑制Cu2＋的水解，持续通入HCl气体可增大生成物的浓度，使平衡逆向移动，从而抑制Cu2＋的水解。

考点盐类水解的影响因素
题点盐类水解影响因素的综合应用
14．已知：H2S：K a1＝1.3×10－7K a2＝7.1×10－15
H2CO3：K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11
CH3COOH：K a＝1.8×10－5
NH3·H2O：K b＝1.8×10－5
(1)常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，CH3COONH4溶液显____________性。

NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

(3)NH4HCO3溶液显________性，原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)Na2S溶液H2S的K a2小于H2CO3的K a2，Na2S更容易水解(2)中大于(3)碱NH3·H2O的K b大于H2CO3的K a1，故NH＋4的水解程度小于HCO－3的水解程度
考点盐类水解的影响因素
题点盐类水解影响因素的综合应用
15．不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－大于
(1)乙 B (2)等于甲(或高于乙) (3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
考点盐类水解的影响因素
题点温度对盐类水解的影响。