太原市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）
A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用
B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol Zn
C . 反应熵增加，物质的能量增加
D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 原子核内有8个中子的氧原子：18O
B . Na2O的电子式：
C . HClO 的结构式：H一Cl一O
D . F一的结构示意图：
3. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（）
A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
5. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
B . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
D . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA
6. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2O
C . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
D . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓
7. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）
A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
B . 图用于实验室制乙烯
C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
D . 图用于实验室中分馏石油
8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行
9. （2分）铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）
A . Fe（OH）3
B . Fe（OH）2
C . FeCl2
D . FeCl3
10. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1
B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1
D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）
A . 分子式为C15H16O7
B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol
12. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是
实验操作（或设计）实验现象结论
A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多
且反应速率快
酸性：HB＞HA
B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生
气泡更快
反应速率：
粉状大理石＞块状
大理石
D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后
转成黄色沉淀
Ksp（AgCl ）＞Ksp
（AgI）
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2017高一上·天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）
A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
14. （2分）拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图所示，下列对该化合物的叙述不正确的是（）
A . 属于芳香族化合物
B . 属于卤代烃
C . 具有酯类化合物的性质
D . 在一定条件下可以发生加成反应
15. （2分） (2016高一下·汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置．
A . ②⑤⑦⑩
B . ①④⑧⑩
C . ③⑤⑦⑨
D . ③⑥⑦⑨
三、解答题 (共6题；共42分)
16. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。

“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________m ol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________。

17. （9分） (2017高二上·郑州开学考)
（1）现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。

同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO2 的量最多的________，生成 H2O的量最多的是________。

（2）以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式
已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
18. （10分） (2017高一上·潮南期末) 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？
19. （7分）(2015·恩施模拟) 某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是________（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
A . 玻璃
B . 陶瓷
C . 聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为________
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在________中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为________
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12，Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为________．
20. （4分） (2017高二上·淄博期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）=________，
（3） CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl （s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________．
（4） FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________．
21. （6分） (2018高二下·阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列
反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为________。

（2）反应②的化学方程式是：________。

（3）试剂x是________，反应⑥的反应类型是________反应。

（4）反应⑤的化学方程式是：________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共42分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。