上海高二高中化学期末考试带答案解析

上海高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。

与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
2.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
3.下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是
A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOH C．绿矾FeSO4·7H2O D．钡餐BaCO3
4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L
C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3
5.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是
A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键
6.下列仪器中，不属于定量仪器的是
A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表
7.在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积
A．约为5mL B．大于25mL C．等于25mL D．小于25mL
8.下列物质属于电解质的是
A．NaCl B．CC14C．Cu D．SO2
9.下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．H和D B．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O
10.在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是
11.下列离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br－→2C1—+Br2
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
D ．醋酸和碳酸钙反应：2H +
+CaCO 3 →Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
12.深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O 固体）。

已知：CH 4·nH 2O(s)CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A ．低温高压 B ．高温低压 C ．低温低压 D ．高温高压
13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生，说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性
14.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A ．正极 B ．负极 C ．阴极
D ．阳极
15.能用浓硫酸干燥的气体是 A ．HI B ．NH 3
C ．SO 2
D ．H 2S
16.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是
A ．Al 3+
B ．K +
C ．HS -
D ．A1O 2-
17.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A ．原子半径：Na<Cl B ．热稳定性：HCl<HF
C ．离子半径：F -<Mg 2+
D ．碱性：NaOH<Mg(OH)2
18.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是
A ．都是Al 2O 3
B ．依次为AlCl3、Al 2(SO 4)3
C ．都是Al(OH)3
D ．依次为Al 2O 3、Al 2(SO 4)3
19.有A 、B 、C 、D 四种元素的离子A +、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是 A ．A 、B 、C 、D 四种元素可能属于同一周期 B ．A 、B 、C 、D 四种元素一定属于短周期元素 C ．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D ．离子半径由大到小的顺序是、B 2+>A +>C - >D 2- 20.原子结构为的元素，位于元素周期表的
A ．第六周期第IV 族
B ．第四周期第VI 族
C ．第六周期第A 族
D ．第四周期第VIA 族
21.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A ．pH=12的Ba(OH)2 B ．pH=12的氨水 C ．0．05moL/L BaCl 2 D ．0．01mol/L NaOH
22.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A ．配制FeSO 4溶液时，加入一些铁粉 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D ．由H 2、I 2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深
23.下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX ，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来
24.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是
A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
25.下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是
A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏
C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全26.下列有关物质检验的实验结论正确的是
27.以N
表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A
A．每摩尔H2O2分子含2N A个氧原子
B．标准状况下，22．4L水中含有N A个水分子
C．16g甲烷分子中含4N A个氢原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2N A个Na+
28.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L
B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L
29.某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的
A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸
B ．乙学生用广泛pH 试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5
C ．丙学生配NaOH 溶液，用电子天平称取固体1．220g
D ．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L 的盐酸
30.下列有关实验的选项正确的是
31.右图是向100mL 的盐酸中逐滴加入NaOH 溶液时，混合溶液的pH 变化图像，根据图像得出的结论正确的是
A ．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L
B ．加入的NaOH 溶液的浓度为0．1mol/L
C ．至滴定终点用去NaOH 为0．01mo1
D ．pH=12时，共加入NaOH 溶液100mL
32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间(t)关系
如右图。

反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3：2
B ．质量之比为2：3
C ．摩尔质量之比为2：3
D ．反应速率之比为3：2
33.为使溶液中的3种阳离子、A +、B 2+、C 3+逐一沉淀分离，将含有A +、B 2+、C 3+离子的水溶液进行如下实验，
关于三种离子的判断正确的是
A ．Ag +、Fe 2+、Al 3+
B ．NH 4+、Fe 2+、Fe 3+
C ．Ag +、Cu 2+、Fe
3+
D ．Ag +、Cu 2+、A1
3+
二、填空题
1.合成尿素的反应为：完成下列填空:
（1）写出NH 3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第 周期第 族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。

（4）一定条件下，在10L 的恒容密闭容器中，充入2mol NH 3和1mol CO 2，反应经5min 后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH 3)= mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是 。

（填序号） a ．2c(NH 3)=c(H 2O) b ．CO 2的浓度不变
c．v
正(NH
3
):v
正
（CO
2
）=2:1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是。

(填序号)
a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa
2.铁、铝是应用最广泛的两种金属。

完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为，其中58Fe原子中子数与质子数之差为。

（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。

写出该反应的化学方程
式，该反应是（填“吸”或“放”）热反应。

（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H
2
放出，溶液中不可能大量存在的离子是（填序号）
a．Cl- b．H+ c．OH- d．HCO
3
-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO
3→3Fe（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
该反应的氧化剂是，氧化产物是，每转移1．8mol电子，生成NO L（标准状况）。

3.铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。

（2）画出铁原子的结构示意图。

与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为。

（3）在FeC1
3
稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色（选填“变深”，“变浅”或“不变”）。

（4）若先往FeCl
3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC1
3
溶液，又会呈现
红色。

请试对上述实验现象作出解释。

4.某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和
氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式。

（2）写出滤液B中通入过量CO
2
的化学方程式。

（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为；下列可作为试剂z的是。

（填序号）
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、、称量CuO质
量、、计算。

（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为。

（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是。

（写一条即可）
三、实验题
测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中x 值的实验过程如下。

完成下列填空:
（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO 4·xH 2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 。

（填序号）
（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 。

（4）恒重操作的目的是 。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是 。

（填序号） a ．坩埚未完全干燥 b ．加热过程中晶体有少量溅失
c ．坩埚上沾有受热不分解的杂质
d ．加热后未放入干燥器中冷却 （6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
加热前质量
加热后质量
的数值范围应为 。

②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g ，实测值x= （保留两位小数） ③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。

四、计算题
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS 2。

850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N 2与O 2体积比为4：1)：4FeS 2+11O 2→2Fe 2O 3+8SO 2
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS 2的含量为 。

（2）设1t 纯净的FeS 2完全反应，产生标准状况下SO 2 m 3。

（3）为使FeS 2煅烧完全生成Fe 2O 3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO 2的体积分数为多少？
上海高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。

与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 A ．不易生锈 B ．导电性好 C ．密度小 D ．强度高
【解析】A 、窗框、卷帘门、防护栏等物品常暴露与空气中，需要防止锈蚀，利用镁铝合金不易生锈，正确；B 、制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性，错误；C 、卷帘门在操作时的质量不能太重，利用了镁铝合金密度小的性质，正确；D 、窗框、卷帘门、防护栏需要有一定的抗撞击能力，利用镁铝合金强度高的性质，正确。

【考点】考查镁铝合金的性质。

2.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
【答案】A
【解析】A 、浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标签，正确；B 、浓硫酸不是易燃气体，不能粘贴易燃气体标签，错误；C 、浓硫酸不能自燃，不能粘贴自燃物品标签，错误；D 、浓硫酸无毒，不能粘贴剧毒品标签，错误。

【考点】考查化学药品的安全标识，浓硫酸的性质。

3.下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是 A ．小苏打NaHCO 3 B ．烧碱NaOH C ．绿矾FeSO 4·7H 2O D ．钡餐BaCO 3
【答案】D
【解析】A 、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO 3，正确；B 、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH ，正确；C 、七水合硫酸亚铁俗称绿矾，化学式为FeSO 4·7H 2O ，正确；D 、硫酸钡俗称钡餐，化学式为BaSO 4，错误。

【考点】考查化学常识，元素化合物知识。

4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A ．摩尔质量：g/mol B ．气体摩尔体积：mol/L
C ．溶解度：g/100gH 2O
D ．密度：g/cm 3
【答案】B
【解析】A 、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol ，正确；B 、气体摩尔体积是单位物质的量气体所占据的体积，单位为L/mol ，错误；C 、溶解度是一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和时所溶解的溶质的质量，单位为g/100gH 2O ，正确；D 、密度是单位体积的物质所具有的质量，单位为g/cm 3，正确。

【考点】考查化学常用计量。

5.下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是 A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键 D ．离子键
【答案】A
【解析】A 、分子间作用力比化学键弱得多，不属于化学键，正确；B 、金属键是金属阳离子和自由电子通过电性作用形成的化学键，错误；C 、共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，错误；D 、离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，错误。

【考点】考查化学键的概念和分类。

6.下列仪器中，不属于定量仪器的是 A ．容量瓶 B ．温度计 C ．烧杯 D ．秒表
【答案】C
【解析】A 、容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，属于计量仪器，错误；B 、温度计用于测定反应体系的温度，属于计量仪器，错误；C 、烧杯不属于计量仪器，正确；D 、秒表用于测定时间，属于计量仪器，错误。

【考点】考查常见仪器的构造和用途。

7.在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A ．约为5mL B ．大于25mL C ．等于25mL D ．小于25mL
【解析】滴定管的“0”刻度在滴定管的上部，越往下刻度越大，并且只有中间一部分有刻度，上端管口和下端尖嘴部分没有刻度，故在标有“20℃，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积大于25mL ，选B 。

【考点】考查滴定管的构造。

8.下列物质属于电解质的是 A ．NaCl B ．CC14 C ．Cu D ．SO 2
【答案】A
【解析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质；在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质。

电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和水等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

A 、NaCl 为盐类，属于电解质，正确；B 、CC14属于非电解质，错误；C 、Cu 为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D 、SO 2属于非电解质，错误。

【考点】考查电解质的概念和识别。

9.下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A ．H 和D B ．O 2和O 3 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和（CH 3）3CH D ．H 2O 和D 2O
【答案】B
【解析】A 、H 和D 是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素，错误；B 、O 2和O 3是由氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，正确；C 、CH 3CH 2CH 2CH 3和（CH 3）3CH 的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，错误；D 、H 2O 和D 2O 为同一种物质，错误。

【考点】考查同位素、同素异形体、同分异构体的识别。

10.在配制100mL 0．1mol/L NaCl 溶液时，下列仪器不需要的是
【答案】B
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器。

由氯化钠固体配制配制100mL 0．1mol/L NaCl 溶液，称量用到托盘天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL 容量瓶中转移并用玻璃棒引流，定容最后又用到胶头滴管，用不到的仪器为量筒，选B 。

【考点】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

11.下列离子方程式正确的是
A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H +→2Fe 3+
+3H 2↑
B ．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br －→2C1—
+Br 2
C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+
→BaSO 4↓
D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 →Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
【答案】B
【解析】A 、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H +→Fe 2++H 2↑，错误；B 、氯气和溴化钠
溶液反应：C12+2Br －
→2C1—+Br 2，正确；C 、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42-→BaSO 4↓+ 2H 2O ，错误；D 、醋酸为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，醋酸和
碳酸钙反应的离子方程式为：2CH 3COOH+CaCO 3 →2CH 3COO －
+Ca 2++CO 2↑+H 2O ，错误。

【考点】考查离子方程式正误判断。

12.深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O 固体）。

已知：CH 4·nH 2O(s)CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A ．低温高压 B ．高温低压 C ．低温低压 D ．高温高压
【解析】反应CH 4·nH 2O(s)CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）正向为气体物质的量增大的吸热反应，深海中能够存在可燃冰，平衡逆向移动，需要的条件为低温高压，选A 。

【考点】考查化学平衡移动原理的应用。

13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生，说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性
【答案】B
【解析】根据题意知该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，Fe 2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C 能防止亚铁离子被氧化，则维生素C 和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，选B 。

【考点】考查氧化还原反应。

14.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是 A ．正极 B ．负极 C ．阴极 D ．阳极
【答案】A
【解析】电解池的两极为阴、阳极，原电池的两极为正、负极。

锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，电池反应为Zn + 2H +→Zn 2+ + H 2↑，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，作原电池的正极，选A 。

【考点】考查原电池原理。

15.能用浓硫酸干燥的气体是 A ．HI B ．NH 3 C ．SO 2 D ．H 2S
【答案】C
【解析】A 、HI 具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应生成碘、二氧化硫和水，不能用浓硫酸干燥，错误；B 、NH 3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，错误；C 、SO 2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，正确；D 、H 2S 具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应生成硫、二氧化硫和水，不能用浓硫酸干燥，错误。

【考点】考查浓硫酸的性质和应用。

16.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是
A ．Al 3+
B ．K +
C ．HS -
D ．A1O 2-
【答案】C
【解析】A 、碱性条件下Al 3+与OH －反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，而酸性条件下，H ＋
和Al 3＋不反应，
能大量共存，错误；B 、K +在酸性、碱性溶液中均能大量共存，错误；C 、碱性条件下，HS -与OH －
反应生成S 2-和
水；酸性条件下，HS -与H ＋
反应生成硫化氢气体，所以HS -在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，正确；D 、酸性
条件下，AlO 2－与H ＋反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存；碱性条件下，OH －
与A1O 2-不反应，能大量共存，错误。

【考点】考查离子反应、离子共存。

17.关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A ．原子半径：Na<Cl B ．热稳定性：HCl<HF
C ．离子半径：F -<Mg 2+
D ．碱性：NaOH<Mg(OH)2
【答案】B
【解析】A 、Na 和Cl 属于同周期元素，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Cl ，错误；B 、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故热稳定性：HCl ＜HF ，正确；C 、F －和Mg 2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：F 一
>Mg 2+，错误；D 、同周期元素从左到右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，错误。

【考点】考查元素周期表、元素周期律。

18.将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是
A ．都是Al 2O 3
B ．依次为AlCl3、Al 2(SO 4)3
C ．都是Al(OH)3
D ．依次为Al 2O 3、Al 2(SO 4)3
【答案】D
【解析】氯化铝溶液存在平衡AlCl 3 +3H 2O Al(OH)3+3HCl ，该反应吸热，加热蒸干，温度升高平衡正向移动，HCl 易挥发，最终生成Al(OH)3，灼烧后生成Al 2O 3；硫酸铝溶液存在平衡Al 2(SO 4)3+6H 2O 2Al(OH)3 +3H 2SO 4，该反应吸热，加热蒸干，温度升高加热蒸干，平衡正向移动，H 2SO 4是难挥发性的强酸，硫酸浓度增大，与氢氧化铝反应生成硫酸铝，故最终生成硫酸铝，选D 。

【考点】考查盐类水解的应用。

19.有A 、B 、C 、D 四种元素的离子A +、B 2+、C - 、D 2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是 A ．A 、B 、C 、D 四种元素可能属于同一周期 B ．A 、B 、C 、D 四种元素一定属于短周期元素 C ．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D ．离子半径由大到小的顺序是、B 2+>A +>C - >D 2- 【答案】C
【解析】A 、B 、C 、D 四种元素的离子A +、B 2+、C －
、D 2－，它们具有相同的电子数，说明它们具有相同的电子层结构，A 和B 是金属，其中B 位于A 的右侧。

C 和D 是非金属，位于A 和B 的上一周期，其中C 位于D 的右侧，
例如O 2－、F －和Na ＋、Mg 2＋或者Cl －、S 2－和K ＋
、Ca 2＋。

A 、A 、B 、C 、D 四种元素不可能属于同一周期，错误；
B 、A 、B 、
C 、
D 四种元素不一定都属于短周期元素，如Cl －、S 2－和K ＋
、Ca 2＋，错误；C 、原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D ，正确；D 、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由
大到小的顺序是：D 2－>C －
> A +>B 2+，错误。

【考点】考查原子结构、元素周期表和元素周期律。

20.原子结构为的元素，位于元素周期表的
A ．第六周期第IV 族
B ．第四周期第VI 族
C ．第六周期第A 族
D ．第四周期第VIA 族
【答案】D
【解析】根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数=原子序数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，故34号元素位于元素周期表的第四周期第VIA 族，选D 。

【考点】考查原子结构、元素周期表，结构与位置的关系。

21.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A ．pH=12的Ba(OH)2 B ．pH=12的氨水 C ．0．05moL/L BaCl 2 D ．0．01mol/L NaOH
【答案】C
【解析】甲基橙的变色范围为3.1——4.4，滴入甲基橙试液出现红色，则原溶液的pH ＜3.1。

A 、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的pH=12的Ba(OH)2，二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，pH=7，滴入甲基橙试液出现黄色，错误；B 、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的 pH=12的氨水，氨水远过量，反应后的溶液为硫酸铵和氨水的混合液，溶液呈碱性，pH ＞7，滴入甲基橙试液出现黄色，错误；C 、常温时，向
pH=2的硫酸中加入等体积的0．05moL/L BaCl 2 ，二者反应后溶液中氢离子的物质的量不变，浓度为0.005mol/L ，pH=2.3，滴入甲基橙试液，出现红色，正确；D 、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的0．01mol/L NaOH ，二者恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH=7，滴入甲基橙试液出现黄色，错误。

【考点】考查溶液的酸碱性判断。

22.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A ．配制FeSO 4溶液时，加入一些铁粉 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D ．由H 2、I 2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深
【答案】C
【解析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。

A 、配制FeSO 4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe 3+ →3Fe 2+，防止Fe 2＋被氧化，该反应不是可逆反
应，不能用勒夏特列原理解释，错误；B 、工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；C 、饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl 2+H 2O HClO+H ++Cl -，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；D 、反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；
【考点】考查平衡移动原理的应用。

23.下列情况中不能说明X 的非金属性比Y 强的是
A ．同主族时X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少
B ．X 2+H 22HX ，Y 2+H 22HY
C ．气态氢化物水溶液的酸性X 比Y 强
D ．X 的单质能将Y 从NaY 溶液中置换出来
【答案】C
【解析】A 、同主族时x 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少，则X 位于Y 的上方，又同主族元素由上到下元素的非金属性非金属性逐渐减弱，则X 的非金属性比Y 强，错误；B 、元素的非金属性越强，单质越容易与氢化合，根据题意知X 2易与H 2化合，则X 的非金属性比Y 强，错误；C 、元素的非金属性强弱与其气态氢化物水溶液的酸性无关，正确；D 、X 的单质能将Y 从NaY 溶液中置换出来说明X 的得电子能力比Y 强，说明X 的非金属性比Y 强，错误。

【考点】考查元素非金属性强弱比较。

24.用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确是 A ．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
B ．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
C ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
D ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液
【答案】D
【解析】A 、滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡，会影响滴定结果，错误；B 、用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不复原，才能停止滴定，若指示剂刚变色，就停止滴定，会使测定结果偏低，错误；C 、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸，盐酸标准溶液被稀释，会使测定结果偏高，错误；D 、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液，氢氧化钠的物质的量不变，消耗标准盐酸的体积不变，对测定结果无影响，正确。

【考点】考查酸碱中和滴定实验。

25.下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是 A ．镁带中混有与酸不反应的杂质 B ．装置接口连接处有气体泄漏 C ．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D ．硫酸注入量不足，镁带未反应完全
【答案】C
【解析】A 、镁带中混有与酸不反应的杂质，产生氢气的体积偏小，错误；B 、装置接口连接处有气体泄漏，所测氢气的体积偏小，错误；C 、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积，测定结果偏大，正确；D 、硫酸注入量不足，镁带未反应完全，测定结果偏小，错误。

【考点】考查化学实验误差分析。

26.下列有关物质检验的实验结论正确的是。