黑龙江哈尔滨市第六中学高二化学下学期期中试题(Word版附答案)

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哈尔滨市第六中学下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：B-11 c-12 O-16 Na-23 S-32 As-75
一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A ．2CO 的电子式：
B ．中子数为20的氯原子：20
17Cl
C ．乙烯的比例模型：
D ．铝离子结构示意图：
2.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A ．CaO 与CO 2
B ．NaCl 与HCl
C ．SiC 与SiO 2
D ．Cl 2与I 2
3.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ）
①Fe + O 2 ②Na 2SiO 3+CO 2+ H 2O ③NH 4HCO 3+NaOH
④Cu +Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2
A ．④⑤
B ．②③
C ． ①⑤
D ．①②⑤
4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl 比H 2S 稳定; ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强; ③HClO 4酸性比H 2SO 4强;
④Cl 原子最外层有7个电子,S 原子最外层有6个电子; ⑤Cl 2能与H 2S 反应生成S; ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,Fe 与S 反应生成FeS; ⑦HCl 的酸性比H 2S 的酸性强.
A.②④⑦
B. ②④
C. ①③⑤
D. ①②⑦
5.下列说法中不正确的是（ ）
A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀
7.下列物质性质的比较中正确的是（）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是( )
A．常见单质的沸点：W>Y>Z B．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：Y<Z<W D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期
0族
12．下列反应的离子方程式错误的是( )
A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 13．下列相关离子方程式书写正确的是（）
A. 泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
14.下列相关离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
15．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
．．的是（）
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2N A
B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N A
C．44g干冰（图3）中含有N A个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A
16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C—H键的数目为4N A
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目小于0.1N A
C．0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移电子数为0.2N A
D．常温常压下，19 g羟基(—18OH)中所含的中子数为9N A
17.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5N A
B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N A
C.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2N A个氢原子
D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A
18.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
19.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
20．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。

加入铝片，产生H2。

下列说法正确的是（）
A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B ．)
H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2-、NO 3-
C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -
D ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl -、I -
22.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl 。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )
A.氯酸钾是还原剂
B.反应中消耗3mol P 时,转移电子的物质的量15mol
C.KCl 既是氧化产物,又是还原产物
D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
23.已知反应：
①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl （浓）＝3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3， 下列说法正确的是（ ）
A ．上述3个反应都是置换反应
B ．③中1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10N A
C ．反应②中若得到13.44L Cl 2，则电子转移个数为6.02×10
23
D ．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 24.已知Fe 2+或I 2能与H 2O 2在一定条件下发生下列反应:Fe 2+:①H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3+
+2H 2O; ②H 2O 2+2Fe 3+=2Fe 2++2H ++O 2↑。

I 2: ③H 2O 2+I 2=2HIO;④…… 下列说法错误的是( )
A.通过反应①②可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H 2O 2>Fe 3+
C.1mol H 2O 2分解,转移的电子数为2N A
D.反应④为2HIO+H 2O 2=I 2+2H 2O+O 2↑
25.关于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有CuSO 4
B. SO 42-
既不是氧化产物也不是还原产物
C.1mol CuSO 4还原了17mol S
D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7:3
II卷(共50分)
26.（10分）按要求回答下列问题：
(I)(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．
写出反应的离子方程式：
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式。

(II)金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。

如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
离子或化合物Cr2O72－Cr(OH)3Cr3+CrO2－CrO42－颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

(III)二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应: Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。

写出发生反应的离子方程式.
27.(13分)某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填电子式），气体B的成分是_______（填结构式）
（2）X溶液中一定不存在的离子是______________。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。

（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。

28．（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL 溶液。

设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、
________________、。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为。

29．(15分)2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光
材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）基态Sn原子价电子排布式为，基态氧原子的价层电子排布式不能2s2p2p，因为这违背了原理（规则）。

表示为222
x y
（2）[B（OH）4]－中硼原子的杂化轨道类型为，氧原子的价层电子对互斥模型是。

[Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是。

a 键
b σ键
c 配位键
d 极性键
（3）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______（填化学式）。

（4）已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式。

（5）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是（填化学式），其原因是。

（6）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则2号砷原子的坐标为。

已知阿伏加德罗常数的值为N A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm－3（列出含a、N A的计算式即可）。

高二期中化学答案
单选（每小题2分，共50分）
26(10分)
(I)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
3
23
Fe3H O Fe(OH)()3H ++
++
胶体
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓+H2O
(II) 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O（1分）
绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液(1分)
(III)2OH-+SO32-+Br2 = SO42-+2Br-+H2O（1分）
27.（13分）
（1）CO2(电子式) NH3（结构式）（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（2分）
（3）CO32—＋2H+=H2O+CO2↑（2分）
AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42—在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42—；若不完全溶解，则X中存在SO42—（2分）
28．（12分）
（1）胶头滴管250 mL容量瓶（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）
（3）使SO
3
2-充分转化为气体
静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成
（4）偏高
（5）方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，将一部分SO
32-氧化成SO
4
2-，
导致BaSO 4质量增大（2分）
（6）当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪色
×100% (2分)
29.（15分）
（1）4s 24P 2 洪特 （2）sp 3
四面体 （3）NH 3BH 3结构式 C 2H 6
（4）H 3BO 3+H 2O [B （OH ）4] －+H +（2分） （5）a MgO 离子半径越小，晶格能越大，物质的熔点越高
（6）(3/4，1/4，3/4)（2分）330
A 43(a)10N -⨯⨯（2分）。