初三化学盐与化肥知识点

初三化学盐和化肥知识点归纳与练习
一、盐的概念及常用的盐
1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或
NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：
物质俗称物理性质用途
氯化钠NaCl 食盐
白色粉末，水溶
液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进
细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮
助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱
性）、苏打
白色粉末状固
体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品
工业等
碳酸氢钠NaHCO3小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
研磨研磨钵/
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3高温
CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)
2
溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl
2
或C a(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl
2+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2NaCl Ca(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2Na(NO
3
)
2
4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
(2)盐的化学性质
A、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H 2SO
4
+ BaCl
2
=BaSO
4
↓+ 2HCl（注BaSO
4
沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO
4溶液：蓝色 Cu(OH)
2
沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl
3溶液：黄色 Fe(OH)
3
沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
D、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
5、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+ 酸→盐+ 水
碱+ 酸→盐+ 水
RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O
6、常见离子共存与检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
（3生成水
这三种复分解反应一定能发生
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
离子加入试剂主要实验现象
H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生
OH- 无色酚酞变红
Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀
SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀
CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体
Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀
Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀
有无色气体产生，试纸变蓝
NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润
的紫色石蕊试纸试验
7、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以
除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8、化肥
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均
不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 15-18% 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3 16.5%
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（2）缺钾：叶尖发黄
KCl：比较常用
（3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥：
（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（2）、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加
放出氨气不放出氨气
Ca(OH)2
6、化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
课堂巩固题
一、常见的盐
1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐
2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋
C. 苛性钠、二氧化锰、石油
D.硫磺、铁锈、粗盐
3.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子
有害健康。

硫酸铜属于（）
A．混合物B．氧化物C．盐D．酸
4. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
二、盐的化学性质
1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
2. 下列说法中正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应
3. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
三、除杂和鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿
制品，她不能选用的试剂是（）
A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
4.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH
5. 下列实验方案不能达到目的的是（）
A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+
D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
五、推断题
1.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，
于是她构建了甲图所示的知识网络图。

甲乙
(1)请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；②。

(2)乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。

请回答：
①物质B的化学式为。

②写出E+F→G的化学方程式。

③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。

2. ( 临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子
质量最小的氧化物。

试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶
质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。