最新溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)1
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最新溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word )1
一、溶液选择题
1.30℃时,取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是
A .甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B .加入试管1的固体是丙
C .向烧杯中加入NH 4NO 3固体后,试管2中一定有晶体析出
D .将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
【答案】B
【解析】A .比较物质的溶解度大小须确定温度,故A 错误;B .30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ,即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ,则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ,所以30℃时,取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中,充分振荡后有剩余固体的是丙,即试管1,故B 正确;C .向烧杯中加入NH 4NO 3固体后,温度降低,若降到20℃以下,才有晶体析出,高于此温度,则无晶体析出;所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后,试管2中不一定有晶体析出,故C 错误;D .将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,甲乙溶解度减小,均析出晶体,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,丙溶解度增大,溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;饱和溶液中溶质质量分数=100g
溶解度溶解度×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙,故D 错误;故选B 。
2.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质,它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小,故A错误;
B、t1℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,如果两种溶液是饱和溶液,并且溶液质量相等,则溶质质量一定相等,但题目未告知两溶液质量是否相等,故B错误;
C、t2℃时,溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁,因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误;
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大,将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,故D正确。
故选:D。
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙
B.t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙,故A正确;
B、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水
中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%,故B错误;C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲物质的溶解度变化最大,所以析出晶体最多的是甲,故C正确;D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以欲将
丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法,故D正确。
故选B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;
B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;
C、硝酸钾部分溶解,则溶液为饱和溶液,故C正确;
D、20g的硝酸钾部分溶解,溶液的质量小于120g,故D不正确。
故选C。
5.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致氯化钠质量偏小,从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;②用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量筒中水的体积偏大,最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;③往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。
故选A。
6.下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g
D.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线,10℃时,甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同,选项A正确;
B、保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液,选项B正确;
C、根据溶解度曲线,30℃时,甲物质的溶解度为60g,故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌,只能溶解30g,故充分溶解后溶液的质量为80g,选项C正确;
D、根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,都成为30℃时的不饱和溶液,但溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,选项D错误。
故选D。
7.右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系b >c=a
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c,故A正确;
B.t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液,故B正确;
C.t1℃时,b物质的溶解度最大,a物质次之,降低温度,a、b物质会析出晶体,c物质降低温度不会析出晶体,应该按照50℃时的溶解度进行计算,所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c,故C 错误;
D.c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降低温度的方法,故D正确;
故选C。
8.t℃测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量,绘制成如图中斜线。
下列说法错误的是
A.t℃时该物质的溶解度为40g
B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:N<M<P=Q
【答案】B
【解析】A.由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g,故A正确;B.N点表示100g水中
溶解20g溶质,溶液中溶质的质量分数为
20
100%
10020g
g
g
⨯
+
≠20%,故B错误;C.M点
为80g水中溶解了20克溶质,此时溶液为不饱和溶液,添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态,故C正确;D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等,M与N溶质是相同的而溶剂不同,可判断出N<M,由于温度相同时不饱和溶液最浓,可知它们的关系是:N<M<P=Q,故D正确;答案为B。
点睛:准确理解图像并获取信息是解题关键,此图象是t℃时物质的溶解情况,不能验证不同温度下溶解度大小的关系,图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液;Q点这一温度下的饱和溶液,利用这些相关知识可解决此题。
9.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图示可知,甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时,选项A不正确;
B.甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大,当温度大于70℃时,其溶解度随温度的升高而减小,选项B不正确;
C.20℃时,甲的溶解度为28.6 g 。
即:在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和,20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g,选项C不正确;
D.因为70℃时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,都有晶体析出,选项D正确。
故选D。
10.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
A.乙为NH4Cl B.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙 D.等质量的甲、乙
饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A. 据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g
D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A不正确;
B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B不正确;
C、t2℃时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C不正确;
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙,故D正确。
故选D。
【点睛】
交点表示甲乙两种物质溶解度相同。
12.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是()
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯
D.60℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】A. t1℃,两种物质的溶解度相等,介于20℃-40℃之间,正确;B. 50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaCl,错误;C. 溶解度受温度影响较大的物质,用降温结晶的方法提纯,正确;D. 60℃时,50g水能溶解55gKNO3,20℃,50g水能溶解15.8gKNO3,析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
13.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时,A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
C.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量是A>B
D.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B
【解析】A、t1℃时,A、C两种物的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A错误;
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法,故B正确;
C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,饱和溶液的质量不能确定,所以析出晶体的质量也不能确定,故C错误;
D、t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,故D错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解
性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是
A.10℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,不是大于,故A错误;B.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不是降温,故B错误;C.20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数,必须指明在饱和溶液中,故C 错误;D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g,故D正确;故选D。
点睛:根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数;30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g。
15.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃102030405060 NaCl35.836.036.336.637.037.3
溶解度/g
KNO320.931.645.863.985.5110
据此数据,判断下列说法错误的是()
A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃~30℃
B.在20℃时,NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
C.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g
D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】B
【解析】
分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交;
B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答;
C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答;
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解:A、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;
B、在20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g;所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中,可形成氯化钠的不饱和溶液,硝酸钾的饱和溶液,故错误;
C、60℃时KNO3的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g;则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g,正确;
D、根据图表可知:氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大,且变化较大;所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可以采取冷却热饱和溶液的方法,正确。
故选B。
点睛:重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决。
16.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A.状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C.各状态的溶质质量分数:①>②>③>④
D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液,①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液,②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,正确;
B、10℃时,该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g 溶质;状态①降温至10℃,有(120g-20g)=100g晶体析出,错误;
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %;②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,一定温
度下,饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%,状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %;状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %;状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %;各状态的溶质质量分数:④=③>②>①;错
误;D、将状态②加水200g时,溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40℃时,若可达到状态③,则40℃时该物质的溶解度为40g,根据溶解度曲线可知40℃时,该物质的溶解度大于60g,错误。
故选A。
点睛:一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%。
17.下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液,析出的乙比甲多
B.20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用升温的方法提纯乙
C.35℃,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量分数相等
D.50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和
【答案】D
【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定,错误;B、由溶解度曲线可知,20℃~40℃时,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,且乙受温度的影响变化较大,故20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用降温的方法提纯乙,错误;C、由溶解度曲线可知,35℃时,甲、乙的溶解度相等,故35℃,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量分数相等,错误;D、由溶解度曲线可知,50℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g甲物质,那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。
100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g,溶剂的质量为75g。
故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和,正确。
故选D。
点睛:重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
18.如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是
A.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.在水和酒精中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知,40℃时该物质在水中的溶解度是38g,所以40℃时该物质的饱和
溶液溶质质量分数为,题干中没有说明该物质是否是饱和溶液,所以溶质的质量分数无法计算,错误;B、由溶解度曲线可知,该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大,正确;C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液,所以无法比较溶质质量分数的大小,错误;D、在0℃-40℃,该物质在水中的溶解度比在
酒精中的溶解度大,错误。
故选B。
19.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图,下列说法错误的是()
温度/℃020406080
KNO313.331.663.9110169
溶解度S/g
NaCl35.73636.637.338.4
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
D.60℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】
A.由表格中的数据可知,在20℃-40℃之间,硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度,正确;
B. 50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaCl,错误;
C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3,正确;
D. 60℃时,硝酸钾的溶解度110g,30g KNO3加入50g水,充分溶解,溶质是30g;再降温到20℃,硝酸钾的溶解度31.6g, 50g水溶解15.8g,会析出晶体30g -15.8g =14.2g,正确。
故选B。
20.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是
温度/ ℃20304050
KCl34.037.040.042.6
溶解度/g
KNO331.645.863.985.5 A.35℃时,KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B.40℃时, KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
D.50℃时,185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKNO3 晶体
【答案】B
【解析】
A、根据30℃时,KCl溶解度是37.0g,KNO3的溶解度是45.8g,40℃时,KCl溶解度是
40.0g,KNO3的溶解度是63.9g进行分析;
B、根据40℃时,氯化钾的溶解度进行分析;
C、根据图表中数据考虑进行分析;
D、根据50℃时,硝酸钾的溶解度进行分析。
解:A、30℃时,KCl溶解度是37.0g,KNO3的溶解度是45.8g,40℃时,KCl溶解度是40.0g,KNO3的溶解度是63.9g可知,35℃时,KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。
故A正确;
B、40℃时,氯化钾的溶解度是40g,KCl饱和溶液的溶质质量分数为:
=28.6%,故B错误;
C、在20~30℃之间,氯化钾从34g增加到37g,硝酸钾从31.6g增加到45.8g,所以两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,故C正确;
D、50℃时, KNO3的溶解度是85.5g,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故50℃时,185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKNO3 晶体。
正确。
故选:B。
点睛:解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。