(新)高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要金属化合物3学案无答案新人教版必修1

你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。

几种重要的金属化合物
题目几种重要的金属化合物第3课时
1、认识 FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

学习
2、掌握 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的制备和性质。

目标
3、掌握 Fe2+、 Fe3+的查验及相互转变。

学习
疑问
学习
建议
【有关知识点回首】
（1）从前我们学习过哪些铁的化合物？此中铁的化合价分别是多少？
（2）依据 Fe3+和 Fe2+的化合价判断， Fe3+应只拥有 ___________性， Fe2+应拥有 ___________性和 ___________ 性， Fe 应只拥有 ___________性。

【预习能掌握的内容】
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物：阅读课本P59 有关内容，联合初中所学知识，达成下表。

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名——
化学式
铁的化合价
颜色状态
水溶解性
+
与 H
反响——与 CO反响
稳固性
2、铁的氢氧化物：阅读课本P60 有关内容，达成下表。

铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
颜色、状态
水溶性
制备 ( 离子方程
式 )
与
化学方程式
盐
酸
离子方程式
反
应
稳固性
转变关系
3、铁盐和亚铁盐
（ 1） Fe3＋的查验方法：含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变为，可用于 Fe3＋的查验。

（2） Fe3＋和 Fe2＋的转变：依据课本 P61 有关内容，达成以下两个反响的化学方程式和离子
方程式。

① FeCl 3溶液中加入铁粉
② FeCl 2溶液中滴加氯水
三、铁的重要化合物
〖沟通展现〗
小组沟通课前预习收获与迷惑，思虑以下问题并踊跃展现。

（ 1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此试试写出它与盐酸反响的化学方程式和离子方程式
吗？
（2）能由 FeO和 Fe2O3直接加水分别制得 Fe(OH)2和 Fe(OH)3吗？你能试试小结金属氧化物与
水反响的不一样状况吗？
〖实验研究 1〗 Fe(OH) 2、 Fe(OH)3的制备
达成课本 P60“实验 3－9”，研究、沟通以下问题：
（ 1） FeCl 3溶液呈色， FeSO4溶液呈色。

（ 2）向 FeCl3溶液滴加 NaOH溶液，现象为，反响的化学方程式为，离子方程式
为。

（ 3）向 FeSO 溶液滴加 NaOH溶液，瞬时现象为，反响的化4．．．．
学方程式为，离子方程式
为。

随后生成的白色积淀快速变为灰绿
色，最后变为了红褐色的原由是，化学方程式
为。

（4） Fe(OH)2在空气中极易被氧化成 Fe(OH) 3，因此为了较长时间看到 FeSO4溶液和 NaOH溶液反响产生白色积淀现象，你能够在实验中采纳哪些举措？
（5）氢氧化亚铁若在空气中加热可否得氧化亚铁，为何？
〖实验研究2〗铁盐和亚铁盐的查验和转变
达成课本 P61“实验3－ 10”和“科学研究”，研究、沟通以下问题。

（ 1）小结 Fe3+和 Fe2+查验方法：
方法Fe2＋Fe3＋
察看颜色
滴加 NaOH
滴加 KSCN
（2）Fe2+和 Fe3+以及 Fe 的相互转变：试试写出达成以下转变的适合试剂及有关的化学反响
方程式
1、
2、
Fe
3、23
4、1
4
5、
Fe2＋5Fe3＋6、6
〖讲堂练习〗
1、以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，察看到的现象同样的是（）
A． FeCl 、 AlCl
3B ． NaCl、 BaCl
2
C ． MgCl 、 CuCl
D ． FeCl、 FeCl
3
3222
2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除掉杂，提纯硫酸亚铁，应当加入以下哪一种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有 Fe2+。

进行以下实验操作时，最正确次序为（）
① 加入足量氯水② 加入足量酸性KMnO溶液③加入少许 NHSCN
44
A．①③ B ．③②C．③①D．①②③
层次一 : 【基础达标】
1、为了查验某 FeCl 2溶液能否变质，可向溶液中加入（）
A ．NaOH 溶液
B ．铁片
C ． KSCN溶液
D ．石蕊溶液
2、以下离子方程式书写正确的是（）
．．
A．铁与盐酸反响： 2 Fe+6H+==2 Fe 3++3H2↑
B ．氯气与氯化亚铁溶液反响： 2 FeCl +Cl =2 FeCl
3
22
C ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反响：3+－
Fe +3OH == Fe(OH) ↓
3
3、把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增添，但没有气体放出的是( )
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D ． AgNO3溶液
4、把少许废铁屑溶于过度稀硫酸中，过滤，除掉杂质，在滤液中加入适当硝酸，再加入过
量的氨水，有红褐色积淀生成，过滤，加热积淀物至质量不再发生变化，获得红棕色的残渣。

上
述积淀和残渣分别为（）
A． Fe(OH)3； Fe2O3B． Fe(OH)2； FeO
C． Fe(OH)
2、 Fe(OH)； Fe OD． Fe O； Fe(OH)
3 33423
5、以下离子在溶液中能大批共存的是（）
3＋+－、 Cl－++－2－A． Fe、 NH 、SCN B． Na、 H 、 NO、 SO 434
2＋3＋+－2＋+
、 Cl －－
C． Fe、 Fe、 Na、 NO3D． Fe、 NH4、 OH
层次二 : 【能力提高】
6、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以差别，
并只用一种试剂，这类试剂是（）
A ． KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl
7、把必定量铁粉放入氯化铁溶液中，完整反响后，所得溶液中Fe2+和 Fe3+的浓度恰巧相等。

则已反响的Fe3+和为反响的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：2C．2：3D．3：2。