2020年高三化学三月冲刺全国I卷全真模拟试题

2020年高三化学三月冲刺全国I卷全真模拟试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、单选题（本大题共7小题，每题6分，共42分）
7.中国的国家宝藏蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是()
A. 宋·王希盂《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B. 宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C. 战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
8.化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面
C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应
D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2
9.实验室制备硝基苯的装置图如下(夹持装置已略去)。

下列说法不正确
的是()
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待
冷却后，将所得的混合物加入苯中
C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
10.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是
其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大
的能量造就了我”。

n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

上述物质的转化
关系如图所示(反应条件已略去)。

下列说法正确的是()
A. 常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体
B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物
C. 原子半径：X<W<Y<Z
D. 图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应
11.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=3.2时沉淀完全)。

下列分析不正确的是()
A. 配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4⋅5H2O的质量为62.5g
B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化为Fe3+，实验操作可用足量的O3代替
H2O2
C. 步骤③用CuCO3、Cu(OH)2代替CuO 也可调节溶液的pH而不影响实验结果
D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水，至浸没晶体，用玻璃棒搅拌
均匀，液体流尽后，重复三次。

12.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列关于该电池叙述错误的是()
A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
B. 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O
C. 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
13.已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数K b=1.0×10−5；电离度。

在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L
盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A. a点对应的溶液中：c(OH−)=c(M+)+c(H+)
B. b点对应的V0=20.00mL
C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%
D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
二、实验题（本大题共1小题，共15分）
26.高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡(BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料．已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液．某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量
K2FeO4和BaFeO4.请回答下列问题：【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液．
A. B. C. D. E. F.
(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为________；所选装置(A或B)中发
生反应的离子方程式为________．
【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4．
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤
②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4．
(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：________．
(3)步骤②中能够发生反应的原因是________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗
涤沉淀的目的是________．
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得BaFeO4．
(4)若投入a g硝酸铁晶体，得到b g高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是________.[已知
Fe(NO3)3⋅9H2O的摩尔质量为404g⋅mol−1，BaFeO4的摩尔质量为257g⋅mol−1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4．
(5)在________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式
为________．
三、简答题（本大题共2小题，共28分）
27.工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工业流程如下：
(1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有_________________(写一条)。

(2)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++
SO42−+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：
__________________。

ⅱ：
ⅱ：……
(3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为________________(填离子符号)。

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。

(5)写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
_______________________________。

(6)滤渣Ⅱ是____________。

(7)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_________；加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
____________。

【答案】(1)搅拌(或适当增加温度、研磨矿石等)
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+(3)Mn2+、Fe2+(4)90℃
(5)MnO2+SO2=MnSO4
(6)Fe(OH)3
(7)防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑
+H2O
28.“VHRO”系统(V、H、R、O分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂)是一种净化柴油机尾气中NO x的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下：
反应①2NO(g)+O
2(g)
V
2NO2(g)△H1=−114.0kJ⋅mol−1
反应②CO(NH
2)2(aq)+H2O(l)
H
2NH3(g)+CO2(g)△H2=119.2kJ⋅mol−1
反应③2NH
3(g)+NO(g)+NO2(g)
R
2N2(g)+3H2O(g)△H3=−759.0kJ⋅mol−1
反应④4NH
3(g)+3O2(g)
O
2N2(g)+6H2O(g)△H4=−1530.0kJ⋅mol−1
(1)反应⑤：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)的△H=______kJ⋅mol−1
(2)设计反应④目的是______。

(3)富氧条件下，控制n(NH3)
n(NO)
比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，图1表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。

请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是______(一种即可)
(4)反应①分两步进行，反应历程如图2所示。

则第一步反应的化学方程式为______；总反应速率由第______步(填“一”或“二”)反应决定。

(5)在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)⇌N2O4(g)其中NO2二
聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

T℃时，在容器中充入3.2 molNO和2molO2，达到平衡后，NO2的体积分数为5
，其中NO2的物质的量为N2O2的4倍。

试求O2平衡转化率
8
α(O2)=______%，该温度下反应①的平衡常数K=______。

四、选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。

X的激发态原子电子排布式为2p1，Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)原子的电子排布式为________。

(2)X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为
_______，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构
型为________；
(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________(填化
学式)，原因是________。

(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式________。

(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线型的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。

则该化合物中Nb和I的原子个数比为________。

(6)KI晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg⋅cm3，K和I的摩尔质量分别为M K g⋅mol−1和M1g⋅mol−1，原子半径分别为r K pm和r1pm，阿伏加德罗常数值为N A，则KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

(2)
36.【有机化学基础】以A(α—蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：
已知：①(R1、R2、R3为H或烃基)。

②一定条件下，R−C≡C−OH可存在。

回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是________，E的分子式为________。

(2)C生成D的反应类型是________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

E中有________个手性碳。

(4)G的结构简式为________。

(5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为________。

(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1︰1，Y 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9︰6︰1，W的可能结构有________种，写出一种符合题意的W的结构简式：________。

(7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)。