浙江高一高中化学月考试卷带答案解析

浙江高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 A ．温度 B ．浓度 C ．催化剂
D ．反应物的性质
2.甲、乙两容器都在进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4mol A ，乙容器内每分钟减少2mol A ，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 A ．甲快 B ．甲慢 C ．相等 D ．无法判断快慢
3.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)
4.可逆反应A (g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是 A ．v(A)＝0.15mol/(L·min) B ．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C ．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D ．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
5.下列措施一定能使反应速率加快的是 A ．增加反应物的物质的量 B ．升高温度 C ．缩小容器体积 D ．加入生成物
6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 正(NH 3) C ．v 正(H 2)＝3 v 逆(NH 3) D ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2)
7.在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是 A ．单位时间生成nmolA 2同时生成nmolAB B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2nmolAB 同时生成nmolB 2
D ．单位时间生成nmolA 2同时生成nmolB 2
8.下列反应属于吸热反应的是 A ．高锰酸钾分解 B ．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C ．锌放入稀硫酸中
D ．碳不完全燃烧生成一氧化碳
9.已知H 2(g)＋C12(g)
2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ·mol －
1，则反应2HCl(g)
H 2(g) ＋Cl 2(g)的△H 为
A ．＋92.3 kJ·mol －1
B ．－92.3 kJ·mol －1
C ．－369.2 kJ·mol －1
D ．＋184.6 kJ·mol －1
10.燃烧1g 乙炔(C 2H 2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ 热量，则燃烧3mol 乙炔所放出的热量为
A ．50kJ
B ．150kJ
C ．450kJ
D ．3900kJ
11.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。

将A 、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向D 。

将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．DCAB B ．DABC C ．DBAC D ．BADC 12.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A ．电子流入的一极为正极 B ．比较不活泼的一极为正极 C ．电子流出的一极为负极 D ．发生氧化反应的一极为正极
13.在下列各种变化中，属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D ．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
14.干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的 A ．中和反应 B ．氧化还原反应
C ．分解反应
D ．电解反应
15.下列能源中，属于无污染能源的是 A ．煤气 B ．核能
C ．太阳能
D ．石油
16.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气
17.下列气体的主要成分不是甲烷的是 A ．天然气 B ．沼气
C ．水煤气
D ．坑道产生的气体
18.下列物质之间的反应，属于取代反应的是
A ．甲烷和氧气
B ．甲烷和氯气
C ．金属钠和水 C ．碘化钾和氯水 19.下列物质属于纯净物的是 A ．石油 B ．汽油 C ．柴油
D ．乙烯
20.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A ．石油的产量 B ．乙烯的产量
C ．天然气的产量
D ．汽油的产量
21.物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是 A ．C 2H 2 B ．C 2H 6 C ．C 4H 6
D ．C 4H 8
22.1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2 A ．2 mol B ．4mol C ．5mol
D ．6mol
23.下列说法正确的是
A ．石油的炼制过程都是化学变化过程
B ．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C ．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D ．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
24.已知2SO 2+O 2
2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量
B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量
C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
25.沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5 molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)==2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H=" +" 890 KJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=" +" 890 KJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=" -" 890 KJ·mol －1
D ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)==1/2CO 2(g)＋H 2O(l) △H=" -" 890 KJ·mol －1
26.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag 2O 和Zn,电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是 A ．Zn 是正极, Ag 2O 是负极 B ．Zn 是负极, Ag 2O 是正极 C ．工作时负极区溶液的pH 增大 D ．工作时电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
27.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A ．二者燃烧时现象完全相同 B ．点燃前都不需要验纯
C ．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮
D ．二者燃烧时都有黑烟生成
28.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A ．CH 3Cl B ．CCl 4
C ．CH 2Cl 2
D ．CH 4
二、填空题
1.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是 A ．试管中气体的黄绿色变浅 B ．试管中有火星出现 C ．试管壁上有油状液滴出现 D ．试管口有白雾
2.在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生
_____________反应；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应。

3.某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________。

反应开始至2min ，Z 的平均反应速率为___________________。

4.）I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量_________________
（2）9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________ II ．完成方程式
（1）乙烯与水的加成反应________________________ （2）乙烯与氢气反应____________________________
5.甲烷分子的电子式是___________，结构式。

6.铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。

三、实验题
有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。

把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

（2）所用的主要仪器有________________。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。

（4）温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。

浙江高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质
【答案】D
【解析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物的性质，外因有温度、压强、催化剂及浓度等，但内因是决定化学反应速率的主要因素。

答案选D。

【考点】影响化学反应速率的因素
2.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比
A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢
【答案】D
【解析】甲和乙的时间是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲、乙两容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率。

答案选D。

【考点】化学反应速率的影响
3.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)
【答案】C
【解析】半分钟，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则v(H 2O)=0.45/10÷30="0.0015" mol/(L·s)，v(NH 3)=" v(NO)=" 0.0010mol/(L·s)，v(O 2)＝0.00125mol/(L·s)。

答案选C 。

【考点】化学反应速率的计算
4.可逆反应A (g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是 A ．v(A)＝0.15mol/(L·min) B ．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C ．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D ．v (D)＝0.1 mol/(L·min) 【答案】B
【解析】比较化学反应速率时，换算成同一物质，相同的单位，A 、v(A)＝0.15mol/(L·min)；B 、v (B)＝0.6 mol/(L·min)，则v(A)＝0.2mol/(L·min)；C 、v (C)＝0.3 mol/(L·min)，则v(A)＝0.15mol/(L·min)；D 、v (D)＝0.1 mol/(L·min)，则v(A)＝0.05mol/(L·min)。

答案选B 。

【考点】化学反应速率的比较
5.下列措施一定能使反应速率加快的是 A ．增加反应物的物质的量 B ．升高温度 C ．缩小容器体积 D ．加入生成物
【答案】B
【解析】A 、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，A 错误；B 、升高温度，化学反应一定加快，B 正确；C 、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C 错误；D 、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，D 错误。

答案选B 。

【考点】化学反应速率的影响因素
6.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 正(NH 3) C ．v 正(H 2)＝3 v 逆(NH 3) D ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2)
【答案】A
【解析】化学反应达到平衡时，同种元素的正逆反应速率相等或不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比。

答案选A 。

【考点】化学平衡
7.在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是 A ．单位时间生成nmolA 2同时生成nmolAB B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2nmolAB 同时生成nmolB 2
D ．单位时间生成nmolA 2同时生成nmolB 2
【答案】C
【解析】A 、单位时间内生成n molA 2，同时生成n molAB ，表示的是正逆反应速率，但是不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，A 错误；B 、该反应为前后气体系数不变的反应，容器内的总压强不随时间变化不能说明达到化学平衡状态，B 错误；C 、单位时间生成2n molAB 同时生成n molB 2，表示的是正逆反应速率，且等于化学计量数之比，说明达到平衡状态，C 正确；D 、单位时间生成n molA 2同时生成n molB 2表示的都是逆反应速率，D 错误。

答案选C 。

【考点】化学平衡状态的判断
8.下列反应属于吸热反应的是 A ．高锰酸钾分解 B ．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C ．锌放入稀硫酸中 D ．碳不完全燃烧生成一氧化碳
【答案】A
【解析】A 、高锰酸钾分解是吸热反应，A 正确；B 、盐酸和氢氧化钠溶液混合是放热反应，B 错误；C 、锌放入稀硫酸中是放热反应，C 错误；D 、碳不完全燃烧生成一氧化碳是放热反应，D 错误。

答案选A 。

【考点】吸热反应，放热反应
9.已知H 2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ·mol －
1，则反应2HCl(g) H 2(g) ＋Cl 2(g)的△H 为 A ．＋92.3 kJ·mol －1
B ．－92.3 kJ·mol －1
C ．－369.2 kJ·mol －1
D ．＋184.6 kJ·mol －1
【答案】D
【解析】H 2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ·mol －
1，则反应2HCl(g) H 2(g) ＋Cl 2(g)的△H 为＋
184.6 kJ·mol －1。

答案选D 。

【考点】反应热
10.燃烧1g 乙炔(C 2H 2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ 热量，则燃烧3mol 乙炔所放出的热量为 A ．50kJ B ．150kJ C ．450kJ D ．3900kJ
【答案】D
【解析】燃烧1g 乙炔(C 2H 2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ 热量，则燃烧3mol 乙炔，质量为78g ，所放出的热量为78×50=3900kJ 。

答案选D 。

【考点】反应热
11.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。

将A 、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向D 。

将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．DCAB B ．DABC C ．DBAC D ．BADC 【答案】B
【解析】将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀，则A>B ；将A 、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向D ，则D>A ；将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化，说明B 的活泼性强于铜，如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出，说明C 的活泼性弱于铜，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是DABC 。

答案选B 。

【考点】金属活泼性比较
12.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 A ．电子流入的一极为正极 B ．比较不活泼的一极为正极 C ．电子流出的一极为负极 D ．发生氧化反应的一极为正极
【答案】D
【解析】A 、电子流入的一极为正极，A 正确；B 、较不活泼的一极为正极，B 正确；C 、电子流出的一极为负极，C 正确；D 、发生氧化反应的一极为负极，D 错误。

答案选D 。

【考点】原电池正负极的判断
13.在下列各种变化中，属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D ．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
【答案】B
【解析】A 、没有两个活泼性不同的电极，不是原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，A 错误；B 、铁、锌及电解质溶液，符合原电池构成条件，为原电池反应，B 正确；C 、没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，C 错误；D 、浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，更容易氧化金属铜，与原电池反应无关，D 错误。

答案选B 。

【考点】原电池
14.干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的
A．中和反应B．氧化还原反应C．分解反应D．电解反应
【答案】B
【解析】原电池反应是自发进行的氧化还原反应。

答案选B。

【考点】原电池反应
15.下列能源中，属于无污染能源的是
A．煤气B．核能C．太阳能D．石油
【答案】C
【解析】A、煤气燃烧会产生二氧化碳气体，能引起温室效应，A错误；B、核能有核辐射，会对生态及民众造成伤害，B错误；C、太阳能不会造成污染，C正确；D、石油是化石燃料，燃烧会产生二氧化碳气体，能引起温室效应，D错误。

答案选C。

【考点】清洁能源
16.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是
A．就地焚烧B．发酵后作农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气
【答案】D
【解析】A、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，A正确；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，符合“绿色化学”理念，B正确；C、加工成精饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，C正确；D、制造沼气，可提供清洁能源，符合“绿色化学”理念，D错误。

答案选D。

【考点】绿色化学
17.下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体
【答案】C
【解析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分是甲烷，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气。

答案选C。

【考点】甲烷
18.下列物质之间的反应，属于取代反应的是
A．甲烷和氧气 B．甲烷和氯气 C．金属钠和水 C．碘化钾和氯水
【答案】B
【解析】A、甲烷和氧气的反应是氧化反应，A错误；B、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，B正确；C、金属钠和水的反应是置换反应，C错误；D、碘化钾和氯水的反应是置换反应，D错误。

答案选B。

【考点】取代反应
19.下列物质属于纯净物的是
A．石油B．汽油C．柴油D．乙烯
【答案】D
【解析】A、石油中含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷烃，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷烃，是混合物，C错误；D、乙烯是纯净物，D正确。

答案选D。

【考点】物质的分类
20.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产量
【答案】B
【解析】通常用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平。

答案选B。

【考点】乙烯
21.物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是 A ．C 2H 2 B ．C 2H 6 C ．C 4H 6
D ．C 4H 8
【答案】B
【解析】等质量的烃燃烧，氢的质量分数越大，耗氧量越大，A 、C 2H 2中氢的质量分数为7.69%；B 、C 2H 6中氢的质量分数为20%；C 、C 4H 6中氢的质量分数为11.1%；D 、C 4H 8中氢的质量分数为14.3%。

答案选B 。

【考点】有机物的燃烧
22.1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2 A ．2 mol B ．4mol C ．5mol D ．6mol
【答案】C
【解析】1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2Cl-CH 2Cl ，消耗1mol Cl 2，再与Cl 2彻底取代，消耗4mol Cl 2，两过程共用5molCl 2。

答案选C 。

【考点】加成反应，取代反应
23.下列说法正确的是
A ．石油的炼制过程都是化学变化过程
B ．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C ．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D ．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
【答案】D
【解析】A 、石油的炼制有分馏、裂化、裂解等，分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，A 错误；B 、分馏时碳原子数较小的烃先气化，B 错误；C 、根据各组分沸点的不同，采用分馏的方法分离，得到汽油、煤油、柴油等，但这些馏分都是混合物，C 错误；D 、石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物，D 正确。

答案选D 。

【考点】石油的综合利用
24.已知2SO 2+O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量
B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量
C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】 2SO 2+O 2═2SO 3为放热反应，所以SO 2和O 2的总能量高于SO 3的能量，该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。

答案选B 。

【考点】放热反应
25.沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5 molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)==2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H=" +" 890 KJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=" +" 890 KJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=" -" 890 KJ·mol －1
D ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)==1/2CO 2(g)＋H 2O(l) △H=" -" 890 KJ·mol －1
【答案】C
【解析】0.5 molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 KJ 热量，则1molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出890 KJ 的热量，热化学方程式中的系数代表物质的量。

答案选C 。

【考点】热化学方程式
26.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag 2O 和Zn,电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是 A ．Zn 是正极, Ag 2O 是负极 B ．Zn 是负极, Ag 2O 是正极 C ．工作时负极区溶液的pH 增大 D ．工作时电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
【答案】B
【解析】A、由电极反应可知，锌失电子，氧化银得电子，Zn是负极，Ag
O是正极，A错误；B、Zn是负极，
2
O是正极，B正确；C、工作时负极区消耗氢氧根离子，则溶液的pH减小，C错误；D、工作时电子由负极流Ag
2
O极，D错误。

答案选B。

向正极，即由Zn极流向Ag
2
【考点】原电池原理
27.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都不需要验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮
D．二者燃烧时都有黑烟生成
【答案】C
【解析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，所以燃烧现象不同，A错误；B、可燃性气体在点燃之前都需要检验纯度，
防止爆炸，B错误；C、甲烷燃烧会产生蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，C正确；D、甲烷含碳量低，没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，D错误。

答案选C。

【考点】甲烷和乙烯的燃烧
28.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH4
【答案】B
【解析】氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。

答案选B。

【考点】取代反应
二、填空题
1.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是
A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现
C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾
【答案】B
【解析】A、随反应的进行，氯气的浓度逐渐减小，试管中气体的黄绿色变浅，A错误；B、反应过程中无火星出现，B正确；C、三氯甲烷与四氯甲烷是不溶于水的液态物质，则试管壁上有油状液滴出现，C错误；D、反应过
程中有氯化氢生成，极易溶于水，则试管口有白雾，D错误。

答案选B。

【考点】甲烷与氯气的取代反应
2.在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生
_____________反应；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应。

【答案】负，出，氧化；正，入，还原
【解析】在原电池中，较活泼的金属组成的电极是负极，电池工作时，这一极不断有电子流出，同时发生氧化反应；较不活泼的金属组成的电极是正极，电池工作时，这一极不断有电子流入，同时发生还原反应。

【考点】原电池原理
3.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

由图中数据分析，该反应的化
学方程式为_______________。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________。

【答案】X+3Y 2Z 0.05mol/(L·min)
【解析】由图像可知，2min 内X 减少了0.1mol ，Y 减少了0.3mol ，Z 增多了0.2mol ，之后各物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，化学计量数之比为变化量之比，则化学方程式为X+3Y 2Z ；反应开始至2min ，Z 的平均反应速率为0.2/2÷2=0.05 mol/(L·min)。

【考点】化学反应速率，可逆反应
4.）I.写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量_________________
（2）9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________ II ．完成方程式
（1）乙烯与水的加成反应________________________ （2）乙烯与氢气反应____________________________ 【答案】Ⅰ（1）S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296kJ/mol （2）2Al （s ）+3Cl 2（g ）=2AlCl 3（s ）△H=-1645.2kJ/mol Ⅱ（1）CH 2=CH 2＋H 2O
CH 3CH 2OH ；（2）CH 2=CH 2＋H 2
CH 3CH 3
【解析】Ⅰ（1）4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 的热量，所以32g 硫粉完全燃烧时放出296kJ 的热量，则热化学方程式为：S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H=-296kJ/mol ；
（2）9g 铝的物质的量为1/3mol ，与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ ，则2molAl 与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量为274.2×6=1645.2KJ ，则热化学方程式为2Al （s ）+3Cl 2（g ）=2AlCl 3（s ）△H=-1645.2kJ/mol ；
Ⅱ（1）乙烯与水的加成反应的化学方程式为CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ； （2）乙烯与氢气反应的化学方程式为CH 2=CH 2＋H 2CH 3CH 3。

【考点】热化学方程式的书写，有机反应方程式
5.甲烷分子的电子式是___________，结构式 。

【答案】
、
【解析】甲烷分子的电子式是，结构式是
【考点】电子式，结构式
6.铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol ，锌片质量减少________g 。

【答案】0.05mol ，1.625g
【解析】铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，锌为负极，电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，铜为正极，电极反应式为2H ++2e -=H 2↑，当导线上通过3.01×1022个电子时，转移电子的物质的量为3.01×1022/6.02×1023=0.05mol ，即锌失去电子0.05mol ，锌片质量减少为0.05×0.5×65=1.625g 。

【考点】原电池原理及计算
三、实验题
有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。

把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的 橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

（2）所用的主要仪器有________________。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。

（4）温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。

【答案】（1）③①②⑤④（2）铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶（3）相反（4）蒸馏烧瓶支管口处；馏出蒸气的沸点（5）防止暴沸
【解析】（1）实验的操作顺序是：先组装仪器，然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验的正确的操作顺序是：③①②⑤④；
（2）该实验所用的主要仪器有铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶；
（3）冷凝管里水流的方向应与蒸气的流向相反；
（4）温度计测量的是蒸汽的温度，所以应放在支管口；
（5）液体加热时要加碎瓷片，防止暴沸；
【考点】蒸馏实验。