高中化学复习 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)

实验现象(依据) 溶液变___红_____ ___黄_____色火焰 ___紫_____色火焰(透过蓝色钴玻璃) 溶液呈___红_____色 先无明显变化，后变___红_____色
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知识点二 离子的检验与推断
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(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中 一定有Fe2＋？ 提示 不能说明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干扰Fe2＋结果 的判断，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水。 (2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中 不存在K＋？ 提示 不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验必 须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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(一)判断离子共存，注意选项附加条件
1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有_________________________。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋ 4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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3.(2023·西安周至四中期中)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离
的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是( C )
A.Al3＋、K＋、SO42－、NO－ 3
B.ClO－、I－、K＋、Na＋
C.Na＋、Mg2＋、SO24－、Cl－
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知识点二 离子的检验与推断
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知识点二 离子的检验与推断
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1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法
归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子
试剂
实验现象(依据)
Mg2＋ NaOH溶液 开始产生__白____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_不__溶__解____
产生___蓝_____色沉淀
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知识点二 离子的检验与推断
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(2)依据生成的气体检验或推断
NH＋ 4 浓N―a加O―热H→溶液产生使湿润的红色石蕊试纸__变__蓝____的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 H＋ Na＋ K＋ Fe3＋ Fe2＋
试剂或方法 紫色石蕊溶液
焰色试验 焰色试验 KSCN溶液 先加KSCN溶液再加氯水
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知识点二 离子的检验与推断
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2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 Cl－ Br－ I－
SO24－
CO23－
试剂
实验现象(依据)
AgNO3 溶液和稀
HNO3
产生__白__色____沉淀：AgCl 产生_淡__黄__色___沉淀：AgBr 产生__黄__色____沉淀：AgI
盐第
第 一
提三 章
纯（ 讲
基
础 课 ）
离 子
物 质 及 其
共变
存化
、
推
断
与
粗
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复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子 的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设 计粗盐提纯方案。
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知识点一 溶液中离子共存的判断 知识点二 离子的检验与推断 知识点三 粗盐的提纯 集训真题 走进高考 知能落实 素养提升
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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(7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3 (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－ 3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－ (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)(9)(11)
___√____(酸性)
NO－ 3 (H＋)
√
√
√√
—
—
Fe3＋
√
√
√×
×
×
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 Al3＋与 CO23－、HCO－3 、SO23－、HSO－3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO32－等，Fe3＋与 CO32－、 HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO32－等不能大量共存。 (4)因发生配合反应不能大量共存 Fe3＋与 SCN－、Ag＋与 NH3·H2O 等不能大量共存。
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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2.溶液酸碱性的描述
(1)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液； ④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液； ④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1× 10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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(1)AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存原因是_A_l_O_－2_＋__H__C_O__－3_＋__H_2_O__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__C_O__23－ (用离子方程式表示)。 (2)判断 NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－能否大量共存？并说明原因。 提示 NH＋4 与 CH3COO－、CO23－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (3)NO－3 与 Fe2＋能否大量共存？并说明原因。 提示 在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。
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知识点二 离子的检验与推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
红
①
蓝
②
BI－r－―氯C―C水l→4 有机层(下层)橙 紫红 红色 色， ，表 表明 明有 有
Br－ I－
③I－①②氯淀―水―粉(或→溶H液2O2)溶液变_蓝___，表明有_I_－__
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知识点二 离子的检验与推断
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(1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能 判断原溶液中一定存在 SO24－，原因是什么？ 提示 若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 (2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液 中一定存在 CO23－，原因是什么？ 提示 若原溶液中存在 HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 等，也有相同的现象。
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知存，注意题干限定条件
2.(2023·天津部分区模拟)25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
(C )
A.Na＋、K＋、MnO－ 4 、Cl－
B.Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－
C.Fe3＋、Cl－、Na＋、SO42－
D.Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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1.离子不能共存的4个角度
(1)因发生复分解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 Ba2＋、Ca2＋与 SO24－、CO23－、SO32－等不能大量共存；Ag＋与 SO42－、CO32－、Cl－ 等不能大量共存；OH－与 Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共 存。 ②生成难电离或易挥发的物质 H＋与 OH－、CO32－、HCO－3 、SO32－、HSO－3 、F－、CH3COO－、S2O32－等不能大量 共存；OH－与 H＋、NH＋4 、Mg2＋等阳离子及 HCO－3 、HSO－3 等弱酸的酸式酸根不 能大量共存。
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知识点二 离子的检验与推断
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(一)常见离子检验及干扰因素的识别 1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充
分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( B )
A.取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2＋ B.取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO24－ C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明 矿石中含有 Al3＋ D.取少量滤液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明矿 石中一定含有 Fe2＋
解析 A.酸性条件下，存在大量 H＋，MnO－ 4 和 Cl－会发生氧化还原反应，A 错误；
B.酸性条件下，存在大量 H＋，Fe2＋与 NO－ 3 发生氧化还原反应，B 错误；C.Fe3＋
和 Na＋与 Cl－和 SO24－不发生反应，四种离子可以共存，C 正确；D.酸性条件下，
HCO－3 与 H＋反应生成二氧化碳，不能共存，D 错误。
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知识点一 溶液中离子共存的判断
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(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量
共存
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的
打“×”。
S2－ SO23－ I－ Fe2＋ Br－
Cl－
MnO－ 4 (H＋)
√
√
√√
√
√
ClO－
√
√
√√
√
阴离子
试剂
实验现象(依据)
产生无色、无味能使澄清石灰水 CO23－、HCO－3 稀盐酸和澄清石灰水 __变__浑__浊__的气体
加 稀 硫 酸 产 生 有 __刺__激__性__气__味____ 的 气 SO23－、HSO－3 稀 H2SO4 和品红溶液 体，且气体能使__品__红__溶__液___褪色
D.Ba2＋、OH－、CO23－、K＋
解析 A.Al3＋、K＋、SO24－、NO－ 3 在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，
不满足电荷守恒，A 不符合题意；B.ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能
大量共存，B 不符合题意；C.Na＋、Mg2＋、SO24－、Cl－在溶液中可以大量共存， 当物质的量相等时，满足电荷守恒，C 符合题意；D.Ba2＋、CO23－在溶液中结合 生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D 不符合题意。
稀盐酸和 BaCl2 溶液
加稀盐酸_无__明__显___现象，再加 生__白__色____沉淀
BaCl2 溶液产
CaCl2 溶液和稀盐酸
加 CaCl2 溶液产生__白__色____沉淀，再加稀盐 酸沉淀___溶__解____，产生无色__无__味____气体
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知识点二 离子的检验与推断
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(2)依据生成的气体检验或推断
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知识点二 离子的检验与推断
对点练通
解析 A.因盐酸过量，所以滤液中含有 HCl，加入的少量 Na2CO3 溶液应先和 H ＋反应，即使有 Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含 Ca2＋，故 A 错误；B.因为滤液中含有 HCl，说明不含 CO23－、SO23－离子，再加入过量 BaCl2 溶液能产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有 SO24－，故 B 正确；C.氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色 沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有 Al3＋，可能含有 Ag＋，故 C 错误； D.检验 Fe2＋时，应该先加入 KSCN 溶液，无现象，再通入少量 Cl2，该检验操作 错误，不能确定矿石内含有 Fe2＋，故 D 错误。
Al3＋ NaOH溶液 开始产生__白____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀__溶__解_____
Fe2＋ Fe3＋
NaOH溶液 先产生__白___色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为_红__褐___色
K3[Fe(CN)6]溶液 NaOH溶液
产生___蓝_____色沉淀 产生__红__褐____色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液