山东省师范大学附属中学高三理综(化学部分)第七次模拟

山东省师范大学附属中学2015届高三理综（化学部分）第七次模拟考
试试题
7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是
A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数
9．有关下列反应的说法中，正确的是（）
A．锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA
C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
10．下列实验装置与叙述正确的是（）
A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O
C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
11．下列有关物质的说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒
B. 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团
C．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取
D. 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油
12.下列实验叙述或现象描述正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
选项现象或事实解释
A 用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应
生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与
NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥
效
D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应
B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀
D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH －)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－
4)＋c(H2C2O4)]
29.（17分）（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是（填序号字母）
a．0～t1时，v正>v逆，t2时，v逆>v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。

反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间／min 0 20 70 80 100
n(CO2) ／mol 0.10 0.060 0.020 0.020 0.020
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2
和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

④上图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素
〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。

该装置中阳极的电极反应式
为，
（3）CH4燃料电池，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入
甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

当0<V≤44.8 L时，电池总反应
方程式为；
用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产
生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
_____________________________。

30.（19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应____________________________________________________________；
化合反应____________________________________________________________。

（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。

该反应的离子方程式是。

（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。

31. （18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____ ___________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；
试管内气体变为红棕色，该气体是__________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是。

②氨气燃烧的化学方程式是。

33．【化学—物质结构与性质】(12分)
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是；
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
x= 。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。

（2）下列说法正确的是(填字母序号)。

A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。

已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。

(用含ρ、NA的计算式表示)
34．【有机化学基础】（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:
已知:R—CH＝CH2 RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。

回答下列问题:
（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。

A的分子式是___________。

（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为。

（用系统命名法命名）
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。

F的结构简式是________。

（4）反应①的反应类型是____________________。

（5）反应②的化学方程式为。

（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为________。

a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

化学答案7-13：C A C C B C D
29．（17分）（1）ac （2分）（2）①0.001（2分）②增大（2分）③11.1（2分）
④CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O（3分）
（3）CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O （3分）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失（3分）
30．（19分）
(1)2Al +6H+=2Al3++3H2↑或2Al+ 3Cu2+=2Al3+ +3Cu（2分）；
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （2分）
（2）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（2分）
(3) ①c；e；b （3分）
②加热蒸发（2分）过滤洗涤（2分）
产生等量胆矾途径II消耗硫酸少（3分）途径II不会产生污染大气的气体（3分）31．（17分）（1）(NH4)2CO3[或NH4HCO3] （2分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O （3分）NO2 （2分）
②2NO2(气) N2O4(气) ΔH < 0，降低温度使平衡正向移动，
部分红棕色NO2转化为无色N2O4（3分）
（3）①先通入O2，后通入NH3（2分）若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染（2分）
②4NH3+3O2 2N2+6H2O （3分）
33．（12分）（1）①3s23p63d5 （2分）sp2杂化（1分）②5 （2分）分子晶体（1分）
（2）BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）
（3）立方体（2分）（2分）
34．（12分）（1）C4H10（2分）（2）2-甲基-2-氯丙烷（2分）
（3）（2分）（4）消去反应（2分）
（5）
（2分）
（6）（2分）。