创新设计高考化学(重庆专用)二轮专题复习课件：下篇-专题2-第2讲
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压强始终与甲容器的压强相等。则甲、乙两平衡等效，此时乙
中生成NH3的物质的量应该等于2m mol，若乙容器与甲容器容 积始终相等，则可先把乙容器虚拟为甲容器容积的两倍，再压
缩到等于甲容器的体积，此时平衡正向移动，乙中NH3的物质 的量大于2m mol。
(2)相同温度下，若保持乙的容积为甲的一半，则可把乙容器虚
思路展示 A项中I－未氧化，不能得到I2，错；B项中制乙烯时 温 度 为 170 ℃ ， 水 浴 加 热 达 不 到 该 反 应 温 度 ， 错 ； D 项 中 (NH4)2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质变性。 答案 C 方法解读 将题目所提供的选项，根据题目给出的条件，运用 比较、分析、归纳、推理等思维方法逐一进行判断，凡不符合 题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。此方法常常用 于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
拟为甲容器的一半，把1 mol NH3虚拟为0.5 mol N2和1.5 mol H2，要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与甲中平衡时 相同，则乙中起始时应再加入0.5 mol N2 0 mol H2。 答案 (1)D E (2)0.5 0
方法解读 所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要 和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条 件向结论转化的思维方法。化学中，虚拟法的应用是广泛的， 如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化 合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟 出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤ 虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。通过虚拟法可以使化学 的分析过程简化，也可以简化计算过程。
(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量 分别为a和b(a<b)，则b－a必定是________(填入一个数字)的整 数倍。
思路展示 先用残基法求符合题意的有机物通式 步骤如下： 第一步：由题意写出下面式子？＋3O2―点―燃→4CO2 第二步：根据质量守恒，反推出“？”代表的物质。C4O2＋ 3O2―点―燃→4CO2
【应用1】 (2013·江北区检测)用足量的CO还原32.0 g某种氧化
物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，
则该氧化物是
( )。
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
解析 由于题目中未指明为何种氧化物，但是，依据四个选
项中可以肯定氧化物为铁或铜的氧化物，所以，我们可以虚
第三步：将C4O2化为最简式表示(C2O)2＋3O2―点―燃→4CO2 第四步：将特殊化为一般，得符合题设条件的有机物通式的 残基。 (C2O)m＋32mO2―点―燃→42mCO2 第五步：由残基得通式，只须在残基后增加(H2O)n即可。 (C2O)m·(H2O)n＋32mO2―点―燃→42mCO2＋nH2O 可见，只要符合通式(C2O)m·(H2O)n的有机物，完全燃烧时消 耗O2和生成CO2的物质的量比都是3∶4。
【应用5】 下列有关常见物质的说法正确的是 ( )。 A．CO2、NO2、SO2和Cl2的水溶液都能导电，但不是它们 本身电离所致，所以CO2、NO2、SO2和Cl2都是非电解质 B ． 由 于 酸 性 ： H2SO4>H2CO3>HClO ， 所 以 非 金 属 性 ： S>C>Cl C．通过铝热反应铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 D．Si、Al、Na、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸 反应 解析 电解质必须是化合物，A错；HClO不是氯的最高价 含氧酸，B错；比铝活泼的金属，铝不能通过铝热反应将其 从氧化物中置换出来，C错。 答案 D
(1)当m＝1，n＝1时，有机物分子式为：C2H2O2，其结构简式 为：OHC—CHO(乙二醛)，此时相对分子质量最小。 (2)由题意b－a＝(C2O)m(H2O)n－(C2O)m(H2O)n′＝18(n－n′)， n－n′为正整数，b－a必是18的整数倍。 答案 (1)C2H2O2 (2)18
方法解读 残基，是指分子除去某些原子或原子团后剩余的部 分；或指分子补上某些原子或原子团后的部分。残基不是固定 的，它依据题目的特点而定。利用残基法可以确定有机物的化 学式、相对分子质量、分子组成、分子结构等。 残基法解题的基本步骤是：根据题设要求将1个已知物的化学式 拆成若干部分或补上其他部分，再利用各种信息逐步求得其余 各部分，然后再求整体。
四 极限思维法
【典例4】 (2013·上海化学，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投
入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的
溶液中(存在Cu2＋和SO24－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀、过
滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2
的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
【应用4】 (2013·双桥区二模)一定条件下，在2SO2(g)＋
O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)的平衡体系中：c(SO2)＝2.0
mol·L－1，
c(O2)＝0.8 mol·L－1，c(SO3)＝2.4 mol·L－1，则SO2的起始浓度
的范围为
( )。
A．0.4～2.0 mol·L－1 B．0.4～4.4 mol·L－1
【应用3】 (2013·南岸区一检)1.5 mL 0.02 mol·L－1的石灰水3 份，均加入0.02 mol·L－1的H3PO4溶液，恰好完全反应，分 别 生 成 Ca3(PO4)2 、 CaHPO4 、 Ca(H2PO4)2 ， 所 需 加 入 的 H3PO4溶液的体积比为( )。 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6 解析 若根据题意列式计算，则十分麻烦。若作如下拆分进
行变换推算，则十分简便。由上述三种生成物分子式得知，
Ca 、 P 元 素 的 原 子 数 之 比 为 3∶2 、 1∶1 、 1∶2 。 变 换 为 3∶2、3∶3、3∶6，则P元素的原子数已变换为2∶3∶6。而 P由H3PO4提供，且浓度已定，其量的多少显然只取决于其 体积，所以H3PO4溶液体积之比为2∶3∶6。 答案 D
答案
三 思维转化法
【典例3】 元素A、B可形成化合物X、Y，其质量组成为：X中 A占2331，Y中B占1369。已知Y的最简式为AB，则X的最简式为 ( )。 A．AB2 B．A2B C．A3B2 D．A4B3
思路展示
已知Y的最简式为AB，B占
16 39
，则A占
23 39
，若设AB相
对分子质量为39(第一次转换)，则
第二讲 “妙解”难题八大方法
一 虚拟法 【典例1】 有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可
变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强 始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物 质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下
同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡
时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m
B．等于m C．在m～2m之间
D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3， 要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中
达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H2。 思路展示 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2和6 mol H2，若 把乙容器的容积虚拟为甲容器的两倍，则反应过程中乙容器的
A B
＝
23 16
，联想到23为Na,16为
O(一般向具体转换，第二次转换)，则最简式为NaO，化学式即
为Na2O2。同理，设X的相对分子质量为31，A为23，B为31－23
＝8，得NaO
1 2
，即Na2O，所以X为A2B，选B(由具体向一般转
换)。这里进行了三次思维转换，灵活巧妙。
答案 B
方法解读 思维转化法是指不要被所给问题的形式所束缚，而 能依具体情况进行“变通”成另外一种更简捷的形式。如将一 个难题分解成几个简单的小问题，将直接难求解的问题变为间 接易求解的问题等。这种问题变换的技巧常用于解繁杂的综合 性计算题、陌生的信息题和书写复杂的化学方程式等，有些题 目的思维方法分析时很繁琐，甚至会陷入绝境。如能转换一下 研究对象，则会“绝处逢生”。
C．0～4 mol·L－1
D．无法确定
解析 把平衡时的量看成起始量，极限地向左转化为反应物
(按SO3的量转化)，则有： 2SO2(g)＋O2(g)催△化剂2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 2.0
0.8
2.4
转化浓度(mol·L－1) 2.4
1.2
2.4
极限Ⅰ浓度(mol·L－1) 4.4
2.0
0
极限地向右转化为生成物(按O2的量转化)，则有： 2SO2(g)＋O2(g)催△化剂2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 2.0
0.8
2.4
转化浓度(mol·L－1) 1.6
0.8
1.6
极限Ⅱ浓度(mol·L－1) 0.4
0
4
答案 B
【典例5】 (2013·浙江理综，8)下列说法正确的是 ( )。 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解 →过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应 的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌 制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现 沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【应用2】 某化合物分子式是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环 上有三个取代基，其中之一是羧基，但并非二甲苯的硝化产 物，试写出三个取代基互不相邻的有机物的结构简式： ________________。 解析 先求残基，进而由残基分解出2个取代基。从 C8H9NO2中除去C6H3和COOH便可得到残基CH5N，再由此 可拆分为两个取代基—CH3和—NH2，即可得出答案。
( )。
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
思路展示
若混合物全是CuS，其物质的量为
12 g 80 g·mol－1
＝0.15
mol，电子转移数为0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。两者体积相等，
设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x＋x＝1.2，计算得x＝ 0.3。气体体积V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全
是Cu2S，同理可计算其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075 mol×10＝0.75 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x ＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积0.375 mol×22.4 L·mol－1
＝8.4 L，因此选A。
答案 A
方法解读 极限思维法，是把研究的对象或变化过程假设成某种 理想的极限状态进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思 路是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定 所需反应物或生成物的量，然后进行判断分析求得结果。 技巧点拨：将混合物看作是只含其中一种组分，求出此组分中某 个物理量的值，用相同的方法求出混合物中只含另一种组分时同 一物理量的值，而混合物中这个物理量一定介于两个极限数值之 间，从而判断出混合物的可能组成。 适用范围：判断物质的组成，确定可逆反应中反应物、生成物的 取值范围，确定多个平行反应中生成物浓度的范围，确定化学反 应的过量情况。还有的题目无法直接计算出结果，也可采用极限 思维的方法来解题等。
拟该氧化物为MxOy，M的相对原子质量为a。依据题意有：
MxOy＋yCO
△ =====
xM＋yCO2，将生成的CO2通入足量澄清石
灰水生成60 g CaCO3沉淀，由此可求得CO2的物质的量为0.6
mol。从而可列出有关x、y的关系式，通过讨论即可确定氧化
物的化学式。 答案 B
二 残基法
【典例2】 化合物CO、HCOOH和OHC—COOH(乙醛酸)分别燃 烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1∶2，后两者的分 子可以看成是CO(H2O)和(CO)2(H2O)，也就是说：只要分 子式符合[(CO)n(H2O)m](n和m均为正整数)的各有机物，它 们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1∶2。 现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消 耗O2和生成的CO2的体积比是3∶4。 (1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是 ____________。
中生成NH3的物质的量应该等于2m mol，若乙容器与甲容器容 积始终相等，则可先把乙容器虚拟为甲容器容积的两倍，再压
缩到等于甲容器的体积，此时平衡正向移动，乙中NH3的物质 的量大于2m mol。
(2)相同温度下，若保持乙的容积为甲的一半，则可把乙容器虚
思路展示 A项中I－未氧化，不能得到I2，错；B项中制乙烯时 温 度 为 170 ℃ ， 水 浴 加 热 达 不 到 该 反 应 温 度 ， 错 ； D 项 中 (NH4)2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质变性。 答案 C 方法解读 将题目所提供的选项，根据题目给出的条件，运用 比较、分析、归纳、推理等思维方法逐一进行判断，凡不符合 题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。此方法常常用 于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
拟为甲容器的一半，把1 mol NH3虚拟为0.5 mol N2和1.5 mol H2，要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与甲中平衡时 相同，则乙中起始时应再加入0.5 mol N2 0 mol H2。 答案 (1)D E (2)0.5 0
方法解读 所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要 和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条 件向结论转化的思维方法。化学中，虚拟法的应用是广泛的， 如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化 合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟 出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件；⑤ 虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。通过虚拟法可以使化学 的分析过程简化，也可以简化计算过程。
(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量 分别为a和b(a<b)，则b－a必定是________(填入一个数字)的整 数倍。
思路展示 先用残基法求符合题意的有机物通式 步骤如下： 第一步：由题意写出下面式子？＋3O2―点―燃→4CO2 第二步：根据质量守恒，反推出“？”代表的物质。C4O2＋ 3O2―点―燃→4CO2
【应用1】 (2013·江北区检测)用足量的CO还原32.0 g某种氧化
物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，
则该氧化物是
( )。
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
解析 由于题目中未指明为何种氧化物，但是，依据四个选
项中可以肯定氧化物为铁或铜的氧化物，所以，我们可以虚
第三步：将C4O2化为最简式表示(C2O)2＋3O2―点―燃→4CO2 第四步：将特殊化为一般，得符合题设条件的有机物通式的 残基。 (C2O)m＋32mO2―点―燃→42mCO2 第五步：由残基得通式，只须在残基后增加(H2O)n即可。 (C2O)m·(H2O)n＋32mO2―点―燃→42mCO2＋nH2O 可见，只要符合通式(C2O)m·(H2O)n的有机物，完全燃烧时消 耗O2和生成CO2的物质的量比都是3∶4。
【应用5】 下列有关常见物质的说法正确的是 ( )。 A．CO2、NO2、SO2和Cl2的水溶液都能导电，但不是它们 本身电离所致，所以CO2、NO2、SO2和Cl2都是非电解质 B ． 由 于 酸 性 ： H2SO4>H2CO3>HClO ， 所 以 非 金 属 性 ： S>C>Cl C．通过铝热反应铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 D．Si、Al、Na、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸 反应 解析 电解质必须是化合物，A错；HClO不是氯的最高价 含氧酸，B错；比铝活泼的金属，铝不能通过铝热反应将其 从氧化物中置换出来，C错。 答案 D
(1)当m＝1，n＝1时，有机物分子式为：C2H2O2，其结构简式 为：OHC—CHO(乙二醛)，此时相对分子质量最小。 (2)由题意b－a＝(C2O)m(H2O)n－(C2O)m(H2O)n′＝18(n－n′)， n－n′为正整数，b－a必是18的整数倍。 答案 (1)C2H2O2 (2)18
方法解读 残基，是指分子除去某些原子或原子团后剩余的部 分；或指分子补上某些原子或原子团后的部分。残基不是固定 的，它依据题目的特点而定。利用残基法可以确定有机物的化 学式、相对分子质量、分子组成、分子结构等。 残基法解题的基本步骤是：根据题设要求将1个已知物的化学式 拆成若干部分或补上其他部分，再利用各种信息逐步求得其余 各部分，然后再求整体。
四 极限思维法
【典例4】 (2013·上海化学，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投
入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的
溶液中(存在Cu2＋和SO24－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀、过
滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2
的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
【应用4】 (2013·双桥区二模)一定条件下，在2SO2(g)＋
O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)的平衡体系中：c(SO2)＝2.0
mol·L－1，
c(O2)＝0.8 mol·L－1，c(SO3)＝2.4 mol·L－1，则SO2的起始浓度
的范围为
( )。
A．0.4～2.0 mol·L－1 B．0.4～4.4 mol·L－1
【应用3】 (2013·南岸区一检)1.5 mL 0.02 mol·L－1的石灰水3 份，均加入0.02 mol·L－1的H3PO4溶液，恰好完全反应，分 别 生 成 Ca3(PO4)2 、 CaHPO4 、 Ca(H2PO4)2 ， 所 需 加 入 的 H3PO4溶液的体积比为( )。 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6 解析 若根据题意列式计算，则十分麻烦。若作如下拆分进
行变换推算，则十分简便。由上述三种生成物分子式得知，
Ca 、 P 元 素 的 原 子 数 之 比 为 3∶2 、 1∶1 、 1∶2 。 变 换 为 3∶2、3∶3、3∶6，则P元素的原子数已变换为2∶3∶6。而 P由H3PO4提供，且浓度已定，其量的多少显然只取决于其 体积，所以H3PO4溶液体积之比为2∶3∶6。 答案 D
答案
三 思维转化法
【典例3】 元素A、B可形成化合物X、Y，其质量组成为：X中 A占2331，Y中B占1369。已知Y的最简式为AB，则X的最简式为 ( )。 A．AB2 B．A2B C．A3B2 D．A4B3
思路展示
已知Y的最简式为AB，B占
16 39
，则A占
23 39
，若设AB相
对分子质量为39(第一次转换)，则
第二讲 “妙解”难题八大方法
一 虚拟法 【典例1】 有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可
变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强 始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物 质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下
同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡
时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m
B．等于m C．在m～2m之间
D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3， 要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中
达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H2。 思路展示 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2和6 mol H2，若 把乙容器的容积虚拟为甲容器的两倍，则反应过程中乙容器的
A B
＝
23 16
，联想到23为Na,16为
O(一般向具体转换，第二次转换)，则最简式为NaO，化学式即
为Na2O2。同理，设X的相对分子质量为31，A为23，B为31－23
＝8，得NaO
1 2
，即Na2O，所以X为A2B，选B(由具体向一般转
换)。这里进行了三次思维转换，灵活巧妙。
答案 B
方法解读 思维转化法是指不要被所给问题的形式所束缚，而 能依具体情况进行“变通”成另外一种更简捷的形式。如将一 个难题分解成几个简单的小问题，将直接难求解的问题变为间 接易求解的问题等。这种问题变换的技巧常用于解繁杂的综合 性计算题、陌生的信息题和书写复杂的化学方程式等，有些题 目的思维方法分析时很繁琐，甚至会陷入绝境。如能转换一下 研究对象，则会“绝处逢生”。
C．0～4 mol·L－1
D．无法确定
解析 把平衡时的量看成起始量，极限地向左转化为反应物
(按SO3的量转化)，则有： 2SO2(g)＋O2(g)催△化剂2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 2.0
0.8
2.4
转化浓度(mol·L－1) 2.4
1.2
2.4
极限Ⅰ浓度(mol·L－1) 4.4
2.0
0
极限地向右转化为生成物(按O2的量转化)，则有： 2SO2(g)＋O2(g)催△化剂2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 2.0
0.8
2.4
转化浓度(mol·L－1) 1.6
0.8
1.6
极限Ⅱ浓度(mol·L－1) 0.4
0
4
答案 B
【典例5】 (2013·浙江理综，8)下列说法正确的是 ( )。 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解 →过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应 的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌 制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现 沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【应用2】 某化合物分子式是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环 上有三个取代基，其中之一是羧基，但并非二甲苯的硝化产 物，试写出三个取代基互不相邻的有机物的结构简式： ________________。 解析 先求残基，进而由残基分解出2个取代基。从 C8H9NO2中除去C6H3和COOH便可得到残基CH5N，再由此 可拆分为两个取代基—CH3和—NH2，即可得出答案。
( )。
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
思路展示
若混合物全是CuS，其物质的量为
12 g 80 g·mol－1
＝0.15
mol，电子转移数为0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。两者体积相等，
设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x＋x＝1.2，计算得x＝ 0.3。气体体积V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全
是Cu2S，同理可计算其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075 mol×10＝0.75 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x ＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积0.375 mol×22.4 L·mol－1
＝8.4 L，因此选A。
答案 A
方法解读 极限思维法，是把研究的对象或变化过程假设成某种 理想的极限状态进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思 路是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定 所需反应物或生成物的量，然后进行判断分析求得结果。 技巧点拨：将混合物看作是只含其中一种组分，求出此组分中某 个物理量的值，用相同的方法求出混合物中只含另一种组分时同 一物理量的值，而混合物中这个物理量一定介于两个极限数值之 间，从而判断出混合物的可能组成。 适用范围：判断物质的组成，确定可逆反应中反应物、生成物的 取值范围，确定多个平行反应中生成物浓度的范围，确定化学反 应的过量情况。还有的题目无法直接计算出结果，也可采用极限 思维的方法来解题等。
拟该氧化物为MxOy，M的相对原子质量为a。依据题意有：
MxOy＋yCO
△ =====
xM＋yCO2，将生成的CO2通入足量澄清石
灰水生成60 g CaCO3沉淀，由此可求得CO2的物质的量为0.6
mol。从而可列出有关x、y的关系式，通过讨论即可确定氧化
物的化学式。 答案 B
二 残基法
【典例2】 化合物CO、HCOOH和OHC—COOH(乙醛酸)分别燃 烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1∶2，后两者的分 子可以看成是CO(H2O)和(CO)2(H2O)，也就是说：只要分 子式符合[(CO)n(H2O)m](n和m均为正整数)的各有机物，它 们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1∶2。 现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消 耗O2和生成的CO2的体积比是3∶4。 (1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是 ____________。