浙江省金华十校2012届高三化学上册期末检测试题

浙江省金华十校2012届高三化学上册期末检测试题
浙江省金华十校
2012届高三上学期期末考试
化学试题
说明：
1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案做在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Sl-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题（共20小题，只有一个选项符合题意，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．下列化学用语表示正确的是（）
A．CO2分子的球棍模型：
B．三氟化氮的电子式：
C．质子数为6、质量数为14的原子：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）
A．物质的熔点：石英>食盐>冰
B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D．微粒的半径：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+
4．下列有关实验的描述或操作错误的是（）
A．提取海带中碘元素，为保证I—完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠与硫酸铜溶液反应：
B．铁屑溶于过量稀硝酸：
C．石灰石溶于醋酸：
D．Fel2溶液中通人少量氯气：
6．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA；
③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA；
④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；
⑤1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；
⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA A．⑤⑥B．④⑤⑥C．③⑥D．①②③
7．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH=l的溶液中：NH+4、K+、ClO—、Cl—
B．有SO2—4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I—
C．有NO—3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br—
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、Al（OH）4]—、SO2-3
8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）
A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同9．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a+b的最小值为（）
A．4B．6C．8D．16
10．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。

25℃时，AgI饱和溶液中
c（Ag+）为 1.22×10-8mol•L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1。

若在5mL含有KC1和KI浓度均为0．01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol•L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀
11．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。

下列说法正确的是（）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
12．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）
13．下列叙述正确的是（）
A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所碍固体产物均为Al2O3
D．BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同14．下列图像及其相关描述正确的是（）
A．对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1，其能量变化如图A所示
B．向冰醋酸中加水稀释，溶液中的氢离子浓度变化如图B所示
C．对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△HD．向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=ll的NaOH溶液，溶液的pH变化如图D所示
15．某溶液中可能含有OH—、CO2—3、AlO—2、SiO2—3、SO2—4、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：
OH—、SiO2—3、AlO—2、CO2—3
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:1
16．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()
A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算
17．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18．一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银
片时，表示生成
的氯原子吸附在氯化银表面]，接着，
若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

下列说法不正确
的是（）
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：
C．光照时，Cl—向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：
19．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如
下转化关系（其它产物已略去）。

下列说法不正确的是（）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸20．常温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
c（H+）／c（OH—）=1012
B．点②所示溶液中：
c(K+)+c(H+)=c(HC2O—4)+c(C2O2—4)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：
c（K+）>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(H+)>c(OH-)
D．点④所示溶液中：
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
21．（9分）A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，
A、D相遇有白烟生成。

写出A的电子式，
反应③的化学方程式为。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素
同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结
构类型是，其一个重要用途是。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。

工业上冶炼金属A的反应原理（用化学方程式表示）。

（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。

则反应①的化学方程式为。

22．（8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。

但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）。

（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为。

（3）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式。

（4）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中
c（SO2-4）=mol•L-1。

23．（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99．9%的高纯镍。

（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。

下图1是四种金属氧化物
被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=。

800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是，该反应的平衡常数数值（K）等于。

（3）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。

写出B极发生的电极反应式。

24．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。

过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。

试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。

A．氧化剂B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。

A．过滤B．加热C．分液D．蒸馏E．冷却
（4）经查阅资料知道：当p H≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。

25．（13分）黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。

回答下列问题：
（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是。

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。

（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的（填序号）。

A．氧化B．还原C．灼烧D．加碱
（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是。

（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是。

已知：H2S饱和溶液中。

若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在以下。