宝鸡市岐山县2015-2016学年高二下学期期中质量检测化学(文)试题 含答案

2015-2016学年度第二学期期中质量检测
高二化学试题（文）
相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Si-28 P—31 S-32 Cl-35。

5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
2．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+ 具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是
A．原子序数为A 〉B B．核外电子数为A 〉B
C．原子半径A > B D．离子半径A— >B2+
3．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
5．下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中0族元素的单质全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大
D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等
6．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
9．具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子,另一个原子有d电子
B．两原子其核外全部都是s电子
C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
10．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、
羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③11．下列关于能层与能级的说法中正确的是
A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同12．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH－，3)，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
13．下列说法不正确的是
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
14．下列说法正确的是
A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
C．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
D．NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中,不正确的是A．NH5中既有离子键，又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
16．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式：
B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子：126C
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(14分）
Ⅰ(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。

Ⅱ 有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题（填序号）:
(1）互为同位素的是___________；
（2）互为同素异形体的是_______________；
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分
子质量最大的是________（填化学式)。

III(1）用电子式表示Na2S的形成过程：。

（2）用电子式表示H2O的形成过程: 。

18．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如
下表:
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、，D、________,E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：.
19．（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO）.
(1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入
Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式
为。

②CO32- 的空间构型是（用文字描述).
(2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式
为.
②CO2分子中C 原子轨道的杂化类型
为.
③1 mol甲醛（HCHO)分子中含有的σ键数目
为。

(3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成［Cu （NH3)4］2＋。

不考虑空间构型,［Cu (NH3）4 ]2＋的结构可用示意图表示
为。

20．(12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。

在制取合成氨原料气的
过程中,常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3===Cu （NH3)3(CO）Ac。

请回答下列问题：
(1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________.（2）写出基态Cu＋的核外电子排布式________。

（3）配合物Cu(NH3）3（CO)Ac中心原子的配位数为________.（4）写出与CO互为等电子体的离子:________.(任写一个)（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素［CO（NH2）2］，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中,σ键的数目为________。

2015—2016学年度第二学期期中质量检测
高二化学试卷1
题号一二
总
分
得
分
一、选择题（共48分）
二、非选择题（共52分） 17．I （1） （2) II （1） (2）
（3） III （1） (2）
18．（1）
（2） （3) （4)
19．（1)① ②
（2）① ② ③ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号 9 10 11 12 1
3 14
15 16 答案
（3)
20．（1）(2）
（3）（4）
（5）、
2015—2016学年度第二学期期中质量检测
高二化学1参考答案
一、选择题（共48分)
题号12345678答案B D A B B C C C 题号910111213141516
答案A B B A C A D C
二、非选择题（共52分)
17．（14分,每空2分）
Ⅰ（1) 188O (2）第六、七周期
Ⅱ（1)①④ （2）③ (3）T2188O
III（1)
(2）
18．（14分,每空2分）
（1）氧、钠、铝、氯（2）NaOH （3）共价键
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2
19．（12分，每空2分）
（1）①3d54S2 ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp杂化③3×6。

02×1023个(或3 N A）
（3）2+
20．（12分，每空2分）
（1）N〉O>C （2）[Ar］3d10 （3）4 （4) CN－等（5）sp2杂化、sp3杂化7×6。

02×1023。