2019年高考化学考点一遍过考点20 硫及其重要化合物 含解析

一、硫单质
1．自然界中硫的存在
（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物
2．硫的物理性质
溶解性
颜色状态
水酒精CS2
淡黄色固体不溶微溶易溶
3．硫的化学性质
过关秘籍
（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。

（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。

（4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

（5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。

二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
（1）物理性质
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应：SO 2+H2O H2SO3
b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红
c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
NaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3
d．与碱性氧化物反应：SO2+CaO CaSO3
②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）
③还原性
a．与O2反应：2SO2+O22SO3
b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4
c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。

④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。

（3）检验
将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。

注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。

2．三氧化硫
（1）物理性质
常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。

（2）化学性质：酸性氧化物的通性
三、硫酸的性质和23SO -
、24SO -
的检验 1．硫酸的性质
干燥
注意：（1）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时剧烈反应。

2．24SO -、23SO -
的检验方法
（1）24SO -
的检验方法 ①原理：224
4Ba
SO BaSO +
-
+↓(白色)。

②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除23CO -、23SO -
、Ag +等离子的干扰)，再滴加2
BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则含有24SO -。

说明：24SO -
的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：
a ．2BaCl 与HCl ，
b ．2BaCl 与3HNO ，
c ．()32Ba NO 与HCl ，
d ．()32Ba NO 与3HNO 。

选用时视具体情况而定。

例如：当溶液中存在Ag +、2Hg +时，只能选用d 组试剂；当溶液中存在23SO -
时，只能选用a 组试剂，因为b 、c 、d 组试剂混合后均有3HNO 存在，而3HNO 能将23SO -氧化成24SO -
，进而生成4BaSO 沉淀。

（2）23SO -
的检验方法
①原理：2322SO 2H
SO H O -+
+↑+；223
3Ba SO BaSO +-
+↓，2322BaSO 2H Ba H O SO +++++↑。

②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入2BaCl 溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有23SO -。

四、硫及其化合物的转化 1．基本转化规律
（1）同种价态之间的转化
硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。

（2）不同价态之间的转化
硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。

2．价态变化规律
（1）2
S -是硫元素的最低价态，只有还原性；0S 、4S +处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；6
S +是硫元素的最高价态，只有氧化性。

（2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

()222
222
4
6
O O O 223H H S
H S
S
S O S O -++−−→不足、△
例如：()242222H SO C
2SO CO 2H O +↑+↑+△
浓
（3）有时硫的化合价发生跳位转化。

如2
S -、0
S 遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：3
HNO 24S H SO −−−→、
2
6
S S -+−−−→浓硝酸。

（4）硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。

如S 和2H S 、S 和2SO 、2SO 和24H SO 之间不发生氧化还原反应。

3．重要转化关系
（1）含−2价硫元素的化合物之间的转化
（2）含+4价硫元素的化合物之间的转化
224
24
H O NaOH NaOH 2
23
3
23H SO H SO SO H SO NaHSO Na SO 溶液溶液△
稀稀
（3）含+6价硫元素的化合物之间的转化
3234244SO H SO NaHSO Na SO BaSO −−→−−→−−→−−→
（4）氧化还原反应转化关系
考向一 SO 2的特性
典例1 某兴趣小组为探究SO 2的性质，设计的装置如图所示，下列说法不正确的是
A.表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中的蓝色溶液褪色
B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止其污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
【答案】D
1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
SO2的“漂白性”
SO2能使许多有色物质“褪色”，但其“褪色”原理不同：
（1）还原性“褪色”：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性。

（2）漂白性“褪色”：SO2能使品红溶液褪色，利用SO2的漂白性。

（3）酸性“褪色”：SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用SO2的酸性氧化物的性质。

考向二SO2与CO2的性质比较
典例1 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
2．下列实验中能证明某气体为SO2的是
①使湿润的蓝色石蕊试纸变红②通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀
盐酸③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生④通入H2S溶液中有沉淀产生A．都能证明B．都不能证明
C．③④均能证明D．只有③能证明
鉴别SO2和CO2的方法
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：（1）根据物理性质。

CO2无色无味；SO2无色、具有刺激性气味。

（2）品红溶液。

使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。

（3）酸性KMnO4溶液。

使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。

（4）溴水。

使溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2。

（5）硝酸酸化的硝酸钡溶液。

产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。

（6）FeCl3溶液。

溶液颜色变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。

SO-的检验
考向三2
4
SO-，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自己的设计典例1 为检验溶液中是否含有2
4
SO-。

其中正确的是
方案一致，即可确认溶液中含有2
4
A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
B.加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解
C.加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
D.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
加入
BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明含有24SO -
，D 正确。

【答案】D
3．对某酸性溶液(可能含有Br −、24SO -
、H 2SO 3、4NH +
)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

根据实验不能确认原溶液中是否存在的是
A ．Br −
B ．24SO -
C ．H 2SO 3
D ．4NH +
24SO -的检验误区
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将23CO -、34PO -、23SO -等干扰离子判断成24SO -。

因上述离子会产生BaCO 3、Ba 3(PO 4)2、BaSO 3白色沉淀。

（2）误将Ag +判断成24SO -。

如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，便断定含24SO -。

其错误是未注意当溶液中不含24SO -
，而含Ag +时也会产生同样的现象：Ag ++Cl −
AgCl↓(白色)。

（3）误将23SO -
判断成24SO -。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有
24SO -。

该错误是未注意3NO -在酸性环境中具有强氧化性，能将23SO -
氧化成24SO -而产生干扰。

考向四 硫及其化合物的转化关系与实验的融合
典例1 将燃煤排放的含有SO 2的烟气通入海水(主要含Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、24SO -、Br -、23CO -、3HCO -
等
离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO 2+2H 2O+O 2
4H ++224SO -
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有24SO -
数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO 4含量最高
【答案】B
4．利用Y 形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。

分析并回答下列问题： （1）实验目的：验证SO 2的氧化性(如图1所示)。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y 形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO 2+2H 2S
3S+2H 2O ，则
在支管交叉处实验现象为，硫化亚铁处加水的目的是。

（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件(如图2所示)。

SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。

常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是和，导气管A的作用是。

1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液
3．下列实验报告记录的实验现象正确的是
4．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋SO )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合
和2
4
物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9.0 L B．13.5 L
C．15.7 L D．16.8 L
5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是
A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则下列叙述错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2与H2的体积比为5∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移电子3 mol
7．已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+ O2↑。

某班化学学习小组称取10.0 g CuSO4粉末，用如图所示装置进行加热至
质量不再变化为止。

甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。

下列有关判断正确的是
A.装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气
B.生成的氧气在标准状况下的体积为350 mL
C.生成的CuO为6.0 g
D.甲中发生反应的化学方程式为6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
8．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。

已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是445.8 ℃。

已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)＋H2SO4(98%)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。

请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________________________________________。

（3）将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式为______________________________。

（4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为________%(用含a、b的代数式表示)。

（5）尾端球形干燥管的作用是__________________________________________。

9．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。

为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4。

然后加入足量
BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和气体Q。

为此设计下列实验探究装置(图中加热和夹持仪器已略去)。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有气体Q的理由是(用化学方程式表示)。

（5）为确认气体Q的存在，需在装置中添加M，M应该位于(填字母)。

a.A之前
b.A、B之间
c.B、C之间
d.C、D之间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（7）若要测定此336 mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，能不能用托盘天平称量装置D或装置E 反应前后的质量，根据质量差来计算?判断后说明原因：。

1．[2017北京]根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
2．［2016上海］在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。

下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
3．［2015上海］二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A．还原性B．氧化性
C．漂白性D．酸性
4．[2017天津]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H 2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4硫杆菌
2Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105
倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S
（3）随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化，氧化产物不同。

当n (H 2O 2)/n (H 2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO 2的除去
方法1（双减法）：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生
NaOH 溶液2
SO CaO
−−−→←−−−
①②Na 2SO 3溶液
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)+ H 2O (l)
Ca(OH)2(s)
Ca 2+
(aq)+2OH −
(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO 2
（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L −1，溶液中的c (OH −
)=_________________ mol·L −1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −
)降至1.0×10−7
mol·L −1
时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -
)=___________________。

1．【答案】A
【解析】SO 2与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3为中强酸，不与BaCl 2溶液反应。

2．【答案】D
3．【答
案】B
【解析】由①知溶液中一定含有H 2SO 3，其加热分解产生的SO 2可使品红溶液褪色；由②知溶液中一定含有4NH +。

由③知原溶液中含有Br −，再加BaCl 2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含24SO -
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H 2SO 3产生的，故不能确定原溶液中是否存在的是24SO -。

4．【答案】（1）管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸，防止硫化氢被浓硫酸氧化
（2）浓氨水 碱石灰(或固体NaOH 、生石灰) 保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入 【解析】（1）浓硫酸分别滴入Y 形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO 2+2H 2S 3S+2H 2O ，反应生成S ，S 为淡黄色固体；H 2S 具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应H 2S+H 2SO 4(浓)S↓+SO 2+2H 2O ，
所以有FeS 的一侧应用水稀释。

（2）根据二氧化硫的性质推断，右侧Y 型管的作用是制取氨气，由于无加热仪器，则选择的试剂为浓氨水液体和生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体，产生的氨气溶于BaCl 2溶液，得到碱性溶液，再通入二氧化硫气体时，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl 2溶液发生复分解反应，可以得到白色BaSO 3沉淀和NH 4Cl 溶液；容器内压强大，气体不容易导入，所以导气管A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。

1．【答案】C
2．【答
案】B
【解析】二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A 项错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO 3和Na 2CO 3的溶液都发生反应，C 项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D 项错误。

3．【答案】B
【解析】SO 2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO 2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO 2的饱和溶液加入BaCl 2溶液中，SO 2与BaCl 2不反应，最终还是无色溶液；d 试管中发生反应:SO 2+2NaOH
Na 2SO 3+H 2O ，Na 2SO 3与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀。

本题选B 。

4．【答案】A
【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12.0/80＝0.15 (mol)，转移电子数为0.15×8＝1.2 (mol)。

收集到的两种气体体积相等，则二者物质的量相等，设NO、NO2均为x mol，由转移电子数守恒得3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，此时气体体积V＝0.6×22.4＝13.44(L)；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数为0.075×10＝0.75(mol)，同理，设NO、NO2均为y mol， 3y＋y＝0.75，计算得y＝0.187 5，气体体积V＝0.375×22.4＝8.4(L)，则V在8.4～13.44 L之间，因此选A。

5．【答案】D
【解析】反应①中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I-，体现了SO2的还原性，反应
②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A项错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，
n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B项错误；反应④是非氧化还原反应，C项错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过反应②④回收二氧化硫，D项正确。

6．【答案】B
【解析】本题易错之处是忽视H2SO4的氧化性会随着浓度减小而发生变化，还原产物会由二氧化硫变为氢气。

根
据题中信息可知，硫酸过量。

反应消耗的H2SO4为(18.5×0.1-0.1
2
) mol=1.8 mol，若生成的气体A仅为SO2，
SO2的体积应为1.8
2
×22.4 L=20.16 L≠33.6 L，故不可能全是SO2气体，随着H2SO4浓度变小，锌与稀硫酸反
应会生成H2，A项正确。

设生成的SO2为x mol，H2为y mol，则x+y=33.6
22.4
=1.5。

设参加反应的Zn为a mol，
根据得失电子守恒有2x+2y=2a，解得a=1.5，故消耗Zn的质量为1.5 mol×65 g·mol-1=97.5 g，C项正确。

反应中转移电子为2a mol=3 mol，D项正确。

生成x mol SO2所消耗的H2SO4为2x mol，生成y mol H2所消耗的H2SO4为y mol，故2x+y=1.8，x+y=1.5，解得x=0.3，y=1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。

本题选B。

7．【答案】B
8．【答
案】（1）B A E(或C)
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸
（3）SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
（4）
16002516a b
a
-
（5）防止空气中的CO 2及水蒸气干扰，造成误差
【解析】（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO 3的熔点是16.8 ℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。

（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。

（3）将SO 2通入含1.5 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。

若有1.5×6.02×1023个电子即1.5 mol 电子转移，这说明1 mol 氯酸得到1 mol 电子，则氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，因此氧化物是ClO 2，该反应的化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2。

（4）根据硫原子守恒，Na 2SO 3～SO 2～SO 3，a mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64a g ，测得装置Ⅲ增重了b g ，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量为(64a －b ) g ，所以转化率α＝
6464a b
a
-×100%＝16002516a b
a -%。

（5）由于空气中含有水蒸气及CO 2等，所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO 2及水蒸
气干扰，造成误差。

9．【答案】（1）铁钉表面被氧化 （2）①d ②66.7% （3）检验SO 2是否除净 （4）C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+2H 2O
（5）c
（6）装置D 中固体由黑色变为红色和装置E 中固体由白色变为蓝色
（7）不能，混合气体中n (H 2)=31
2810L
22.4L mol --⨯⋅ =0.001 25 mol ，装置D 中反应前后的质量差为CuO 中O 的质量，
即为0.001 25 mol×16 g·mol -1=0.02 g ，或装置E 中反应前后的质量差为H 2O 的质量，即为0.001 25 mol×18 g·mol -1
=0.022 5 g ，而以g 为单位时，托盘天平只能估读到小数点后一位数
1．【答案】C
【名师
点睛】掌握SO 2的性质特点是解答的关键，选项C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。

SO 2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：
2．【答案】B
【解析】A ．根据装置图可知，从a 进入的气体是含有SO 2、O 2、N 2等的冷气，经过热交换器后从b 处出来的是热
直通高考
的气体，成分与a 处相同，正确；B ．在c 处出来的气体SO 2、O 2在催化剂表面发生反应产生的含有SO 3及未反应的SO 2、O 2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO 3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C ．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO 3的吸收创造条件，正确；D ．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO 2进一步反应产生SO 3，从而可以提高SO 2的转化率，正确。

故选B 。

3．【答案】A
【解析】二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。

4．【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （3）H 2SO 4 （4）2OH −+SO 2
23SO -+H 2O
23SO -
与Ca 2+
生成CaSO 3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成 （5）6.0×10−3 0.62
（4）
过程①是NaOH 与SO 2的反应，反应的离子方程式为2OH −+SO 2
23SO -
+H 2O ；根据CaO 在水中的转化：CaO(s)+H 2
O(l)
Ca(OH)2
(s)
Ca 2+(aq)+2OH −(aq)，过程②中Na 2SO 3加入CaO 后，23SO -
与Ca 2+生成CaSO 3沉淀，平衡向
正向移动，有NaOH 生成。

（5）根据NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5
可知， 432(NH )(OH )(NH H O)
c c c +-
⋅⋅=1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol·L −1
时，溶液
中的c (OH −)= c (4NH +
−3 mol·L −1。

根据H 2SO 3的K a2=6.2×10−8
可知，2-3-3(H +)(SO )
(HSO )
c c c ⋅=6.2×10−8，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol·L −1，则c (H +)=1.0×10−7
mol·L −1，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -
)=0.62。

【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。

从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。

要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。

题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。

舍利子形成之谜
舍利子是指佛祖释迦牟尼圆寂火化后留下的遗骨和珠状宝石样生成物。

遗体火化不仅是个燃烧的过程，也是个熔炼的过程。

有人分析，佛教界的一些修行之士之所以能够生成舍利子，与他们长期食素和饮山泉水有关。

蔬菜和山泉中富含各种矿物质，经几十年积累，人体各部分含量很多，圆寂火化后便“炼制”出了舍利子。

但此说法是否正确，有待进一步研究。