北京八中2020届高三下自主检测一化学试题及答案 (含答案)
2019-2020学年北京市西城区第8中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区第8中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
2．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B．拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；C．Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D．溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277mol，故D错误；故选C。
2020年北京八中高考化学模拟预测Ⅰ卷解析.doc
试卷第1页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B. NH 3 、CO 2 的水溶液均能导电，所以NH 3 、CO 2 均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2. 下列物质的分类合理的是（ ）A. 氧化物：CO 2 、NO ，SO 2 、H 2 OB. 碱：NaOH ，KOH ，Ba （OH ） 2 、Na 2 CO 3C. 铵盐：NH 4 Cl 、NH 4 NO 3 、NH 3 H 2 OD. 碱性氧化物：Na 2 O ，CaO ，CO 2 、Al 2 O 3 3. 下列说法中正确的是（ ）A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物B. 纯净物一定由分子构成C. 混合物肯定是由两种以上的元素组成的D. 含有氧元素的化合物就是氧化物4. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A. 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水 B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、空气、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱5. 下列物质的分类合理的是（ ）A. 氧化物：CO 2 、NO ，SO 2 、H 2 OB. 碱：NaOH ，KOH ，Ba （OH ） 2 、Na 2 CO 3C. 铵盐：NH 4 Cl 、NH 4 NO 3 、（NH 4 ） 2 SO 4 、NH 3 H 2 OD. 碱性氧化物：Na 2 O ，CaO ，Mn 2 O 7 、Al 2 O 3 6. 下列物质属于电解质的有（ ） A. 铜丝 B. 稀硫酸试卷第2页，总3页C. NaClD. CO 27. 下列说法正确的是（ ）A. 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1100 nm 之间B. 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C. 制备Fe （OH ） 3 胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离8. 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A. 日常生活中看到的云、烟、雾 B. 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C. 向豆浆中加入盐卤做豆腐D. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 9. 下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl 固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B. NH 3 、CO 2 的水溶液均导电，所以NH 3 、CO 2 均是电解质C. 铜 石墨均导电，所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水11. 下列叙述正确的是（ ）A. NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电B. 浓溶液的导电能力一定强C. NH 4 NO 3 电离时产生了NH 4 +、NO 3 ， 无金属离子，所以NH 4 NO 3 不是盐D. 熔融状态下 NaHSO 4 的电离方程式为：NaHSO 4 =Na ++HSO 4 12. 下列物质分类全部正确的是（ ）①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO 4 ⑤液态氧 ⑥NaOH ． A. 盐①④ B. 碱①⑥C. 纯净物③④⑤D. 混合物②⑤13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH 3 COOH B. Cl 2C. NH 4 HCO 3D. SO 214. 对下列物质分类全部正确的是（ ）①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 ． A. 碱①④。
北京八中2020届高三下化学自主测试3答案
北京八中2020届高三下化学自主测试三参考答案15.（2（3（4（5）将转化为（1分），同时将其通过蒸馏从混合物中分离提纯。
（1分）16.17.（1（2）取代反应（1分）（3）（2分）Cl CH3（4）2 （1分）（5）（2分）（7） （2分）（818.（1）2 NaCl + 2H 2OC12↑ + H 2↑+ 2NaOH （条件１分，下同，2分）（2（3（419.（1）0.5 mol·L -1（1分）稀硫酸（1分） （2分） （2）4I - + O 2 + 4H + ==== 2I 2 + 2H 2O （2分）（3）温度相同时（1分），KI 溶液被O 2氧化成I 2，c (H +)越大，氧化反应速率越快 （1分） （2分 （4）试管⑦、⑧中，pH 为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应（1分），因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率（1分，淀粉变色速率不答不扣分），所以观察颜色无明显变化 （2分）NH 2+ClClO NaOH+NHCl +NaCl +H 2OOCl（5）试剂1：1 mol·L-1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液（1分）试剂2：pH=10的KOH溶液（1分）现象：电流表指针偏转（1分），左侧电极附近溶液变蓝（1分）（t < 30 min）（2分）（6）加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢（2分）（7）【假设2成立】理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。
北京八中2020届高三下自主测试1生物答案解析
北京八中高三生物学习质量自我检测（一）试题解析一、单选题1．A．决定蛋白质空间结构的因素有：①组成蛋白质的氨基酸的种类、数量和排列顺序；②多肽链的空间结构。
蛋白质的空间结构决定其功能。
故A错。
C．tRNA是一条单链RNA，由于局部发生碱基互补配对形成氢键，形成了三叶草型的二级结构，并进一步形成“L”型的三级结构，行使“识别并转运氨基酸”的功能。
2．C．细胞中蛋白质的合成是基因表达中的翻译过程，在核糖体上完成。
核糖体有游离在细胞质基质和附着在内质网上两种状态。
内质网对合成好的多肽链进行初步加工，然后由高尔基体进行进一步加工、包装、分泌等。
D．溶酶体既可以降解来自胞外的病原体等异物，也可以降解细胞内损伤、衰老的结构，比如损伤的线粒体。
3．A．曲线图中，横坐标为时间，纵坐标为净光合速率。
早上，随太阳升起，光合作用开始发生。
6点时，净光合为0，光合作用强度与呼吸作用强度相等，呼吸不为零，光合作用大于零，光合作用开始于6点之前。
B．突变体和野生型的净光合速率不同，推出它们光合与呼吸相关酶的活性不完全相同。
C．16:00~18:00野生型和突变体净光合下降的主要原因是太阳光照强度减弱。
D．多数时间下，突变体的净光合速率高于野生型，故6:00~18:00的有机物积累量突变体高于野生型，也可以从净光合速率曲线与横坐标轴围城的面积来看。
4．正确答案BA．小鼠骨髓瘤细胞需用胰蛋白酶分离。
错误B．现在低倍镜下找到处于分裂阶段的细胞，再换到高倍镜观察染色体行为。
正确C．有丝分裂中期所有染色体的着丝点排列在赤道板上，此时是对染色体进行观察和计数的最佳时期。
染色体是在分裂后期着丝点断裂，姐妹染色单体分离后才加倍。
错误D．小鼠骨髓瘤细胞为动物细胞，有丝分裂末期不出现细胞板，依靠细胞膜向内凹陷缢裂细胞。
错误5．正确答案DA．A与B为同源染色体上的费等为基因，A与D为非同源染色体上的费等为基因。
错误B．在不考虑交叉互换的情况下，一个初级精母细胞产生的四个精细胞基因型为ABD,ABD,abd,abd或ABd,ABd,abD, abD，所以只有两种。
北京市第八中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
北京市第八中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
北京八中 2020 届 高三 下 化学自主测试 三
北京八中2020届高三下化学自主测试三考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每小题3分，共42分。
选出最符合题目要求的一项。
1．23．4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有5个原子核C．每个N5﹣中含有36个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键5．芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5下列说法正确的是．．．A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应9．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数10．高铁酸钾（24下列叙述不正确的是242411．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol·L−1)随反应时间的变化情况如下表：温度(℃)800．．．A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25×10−3mol·L−1·min−1B．②中平衡常数等于0.25，可能使用了催化剂C．③中y＝1.4 mol·L−1D．比较①、④可知，该反应为吸热反应时间（min）12．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
2020年北京第八中学高一化学期末试卷含解析
2020年北京第八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。
2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋ Na＋CO32－ Cl－B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－OH－D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋参考答案：D略3. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. N a+、H+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. N a+、K+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：CA．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。
故答案选C。
4. 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．5. 下列化学用语或模型正确的是A. 氯化氢的电子式：B. N2的结构式：N≡NC. 硫离子结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：参考答案：B氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。
北京八中2020届高三下自主检测1化学参考答案
北京八中2020届高三下化学自主测试一参考答案选择题：每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分15. （8分，除标注分数外其余均为2分）（1）作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰（1分）（2）分液漏斗（1分）（3）FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（写对一个给1分）（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（配平错扣一分）（5）酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原（写草酸根或草酸一个就给2分，只写氯离子给1分）16．（11分，“阳极“1分，其它每空2分）（1）研磨、70℃加热（各一分）（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 （Ca(OH)2不写不扣分，其余少一个扣一分，见错无分）（3）趁热过滤（）（4）4OH−－4e−== 2H2O + O2↑ （2分）（或2H2O－4e− = O2↑ + 4H+ , 4HCO3-－4e− = O2↑ + 2H2O+ 4CO2↑）阳（1分）（5）Li2CO3 + 2C+ 2FePO4===== 2LiFePO4+ 3CO （2分，配平，条件错扣1分，）17.（12分）（1）①催化剂（1分）②32222 ClO_2_ClO O--+=↑↑（物质对1分，配平1分）③反应i较快，反应ii 与反应i 速率相当，反应iii 较慢。
（两个点都答出给1分）因为相同时间ClO2产率很高并且Cl2的量极微量，并且不添加Cl-时起始生成ClO2的速率很慢（2个点确少一个扣1分，共2分）（2）①2222ClO2I2ClO I--+=+（2分）高温12CH CCOOCH 3COCH 3NO 2CCCH CH CCOOCH 3NO 2CH 3H 3COOC H 3CONH 2C HN H OH On② 溶液蓝色恰好褪色，30 s 内不变为蓝色 （2分，无30s 内不变色扣1分） ③ 0.675（2分）18.（13分）（1）蓝色褪去； （1分） SO 2 + I 2 + 2H 2O === SO 42－+ 2 I －+ 4H + （2分） （2）① 实验℃、℃中c (Cu 2+)相同，但实验℃ 中未见气泡 （2分） ② 2Cu 2+ + 2Cl －+ HSO 3－+ H 2O === 2 CuCl ↓ + SO 42- + 3H + （2分）（3）右侧加入一定量NaCl 固体,（或滴加几滴NaCl 浓溶液）（1分） 溶解后，观察到电压表指针偏转变大，右侧出现白色沉淀。
2020年北京顺义区第八中学高三化学月考试卷含解析
2020年北京顺义区第八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关表述正确的是⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵ sp2杂化轨道：⑶ Fe2+的离子结构示意图：⑷CO2的分子模型示意图：⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)B.(2)(3)(5)C.(1)(4)(5)(8)D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略2. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水参考答案：C3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略4. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。
称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．52.5g B．60gC．45g D．37.5g参考答案：D5. 下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇A．⑤B．②⑤C．①②⑤⑥D．①③④⑤⑥参考答案：略6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．7. 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．故选D．点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl ﹣+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等．9. 下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略10. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B11. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性参考答案：A略12. 下列离子方程式正确的是 ()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O参考答案：DA中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B错误；C中应写为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C错误．13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。
2020年北京第一八一中学高三化学测试题含解析
2020年北京第一八一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s) = N2(g) + 4H2O(g) + Cl2(g) + 2O2(g)下列对此反应的叙述不正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能C.由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：C2. 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。
A．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：C略3. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略4. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略5. 以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．电离：B．将少量金属钠放入冷水中：C．C12溶解于水：D．向CuSO4溶液中通入：参考答案：D略6. （2011·重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0参考答案：A本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。
北京八中2020届第一学期测试3(10月)(修改)9.24
2019-2020学年度第一学期测试（10月）年级：高三科目：化学考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每小题3分，共42分。
选出最符合题目要求的一项。
1．中华传统文化对人类文明贡献巨大，下列文献记载的研究应用中，不属于．．．化学变化的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O ⇌ HClO + OH-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 gCO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A4．下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++ SO 24+ Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+ H2O D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+ CO32-=CaCO3（s）+ SO42-6．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+ 2H+ ⇌ Cr2O72-+ H2O。
下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化7．下列化学方程式中，不能．．正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl28．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量镁，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水Co Cl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水9．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．的是A ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去B ．工业上常利用电解熔融MgCl 2冶炼金属镁C ．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D ．若提取1molBr 2，至少需要标准状况下44.8 L 的Cl 211．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：下列有关该反应说法不合理．．．的是 A. 反应①是加成反应B. 反应②需要在酸性环境中进行C. 反应②为碱性环境时，产物结构简式是D. 经过上述反应，苯乙醛可以制得12．Na 2FeO 4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不．正确．．的是 A ．Na 2FeO 4消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+能产生净水物质的原因是： Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H +B ．工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得Na 2FeO 4，化学方程式为：2FeCl 3＋10NaOH ＋3NaClO === 2 Na 2FeO 4＋9NaCl ＋5H 2OC ．Na 2FeO 4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe 3+和O 2，离子方程式为： 4FeO 42－＋10H 2O === 4Fe 3+＋20OH －＋3O 2↑D ．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4，阳极的电极反应为： Fe - 6e - + 8OH - == FeO 42-+4H 2O3+13．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶① ――→FeS 2②溶液――→ ③绿矾――→氨水/空气④铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
北京第八中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析
北京第八中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷B．已烯C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯参考答案：BD同分异构体常规考查。
2. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：答案：B3. 下列试验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A4. 将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()参考答案：D略5. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( )A.2，6-二甲基萘B.1，4-二甲基萘C.4，7-二甲基萘D.1，6-二甲基萘参考答案：D略6. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
北京八中2020届高三下自主检测1化学试题
北京八中2020届高三下化学自主测试一考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每小题3分，共42分。
选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是2．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH3．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升C．露置在空气中的过氧化钠固体变白D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟4．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键C. 过程②释放能量，过程③吸收能量D. 该催化剂降低了NO分解的活化能6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N AB．1 mol 丙烷分子中含有的碳氢键数目为8 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A7．下列反应的方程式正确的是A．铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4=== CuSO4 + H2↑B．Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S↑+ 2OH-C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- === SO32- + H2O D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2OA.实验室制备乙酸乙酯蒸干FeCl3溶液制无水FeClA．NaNO2溶液呈碱性：NO2+ H2O HNO2 + OHB．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－+ Ag+ ==== AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I－+ 2H+ + 2NO2- ==== I2 + 2NO2↑ + H2O D．NaNO2有还原性：Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ ==== 3NO3－+ 2Cr3+ + 4H2O11．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
北京八中2024年高三(最后冲刺)化学试卷含解析
北京八中2024年高三（最后冲刺）化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是 A ．向FeSO 4溶液中通入Cl 2B ．向KI 和NaBr 混合溶液中通入Cl 2C ．向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液D ．向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末2、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl （s ）+S 2－（aq ）Ag 2S （s ）+2Cl －（aq ）B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：2MnO 4－+5SO 32－+6H +===2Mn 2++5SO 42－+3H 2OC ．向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入NaOH 溶液，溶液变黄色:Cr 2O 72－+2OH －2CrO 42－+H 2OD ．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H ++2NO 3－===3Cu 2++2NO↑+4H 2O3、将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、已知NH 3·H 2O 为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA 为弱酸的是( ) A ．浓度为0.1 mol·L －1HA 的导电性比浓度为0.1 mol·L －1硫酸的导电性弱 B ．0.1 mol·L －1 NH 4A 溶液的pH 等于7 C ．0.1 mol·L －1的HA 溶液能使甲基橙变红色 D ．等物质的量浓度的NaA 和HA 混合溶液pH 小于76、把35.7g 金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO 3共热(还原产物为NO x )，完全反应后测得溶液中c(H +) = 10 mol /L ，溶液体积仍为300 mL 。
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10. 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2 是淡黄色难溶于水的固体）
实验
装置
试剂 a
现象
①
酚酞
无色溶液变红
②
AgNO3 溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉 变蓝
④
酸性 K2Cr2O7 溶液
无色溶液变为绿色
由上述实验所得结论不．正．确．的是
A．NaNO2 溶液呈碱性：NO2－ + H2O
北京八中 2020 届高三下自主测试一
化学
考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 （选择题 共 42 分） 本部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。选出最符合题目要求的一项。
1．北京市第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾 分类不．合．理．的是
HNO2 + OH－
B．NaNO2 可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+ ==== AgNO2↓
C．NaNO2 有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2- ==== I2 + 2NO2↑ + H2O
D．NaNO2 有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－ + 8H+ ==== 3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O
C．露置在空气中的过氧化钠固体变白 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
4．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B．含有大量 CH3COO－ 的溶液中：H+ 、K+、SO4 2－、NO3 － C．pH=11 的溶液中：Na+、 K+、Cl－、CO3 2－ D．0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl－ 、NO3－ 5．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是 A．NO 属于共价化合物
C. 过程②释放能量，过程③吸收能量
B. O2 含有非极性共价键 D. 该催化剂降低了 NO 分解的活化能
6．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2 NA B．1 mol 丙烷分子中含有的碳氢键数目为 8 NA C．1 mol Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 2 NA D．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA
合过程中引发剂的浓度越高越好
12．80℃时，1L 密闭容器中充入 0.20 mol N2O4，发生反应 N2O4 2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1 （Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80 100
c（NO2）/mol·L﹣1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
1
7．下列反应的方程式正确的是 A．铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑ B．Na2S 溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S↑+ 2OHC．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- === SO3 2-+ H2O D．向Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数 K 减小
B．20～40s 内，v（N2O4）= 0.004 mol·L－1·s－1 C．100s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4 的转化率增大 D．反应达平衡时，吸收的热量为 0.15Q kJ
13．2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充
8．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
实验 方案
目的
A. 实验室制备乙 B.比较醋酸、碳酸和 C.验证石蜡油分解的 D.蒸干 FeCl3 溶
酸乙酯
硼酸的酸性强弱
产物是乙烯
液制无水 FeCl3
9. 对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH 均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小 C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
2．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第 4 周期第ⅤA 族
B．7032Ge 的中子数与电子数的差值为 38
C．锗是一种半导体材料
D．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH
3．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
2
11．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由 N-乙烯基吡咯 烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物 A 的路线如下图：
下列说法正确的是 A. NVP 具有顺反异构 B. 高聚物 A 因含有-OH 而具有良好的亲水性 C. HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物A D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图，聚
3
下列说法不．正．确．的是 A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2 的溶解度下降及(NH4)2SO3 受热易分解有关 C．(NH4)2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 SO32−水解程度增大有关 D．(NH4)2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2 的溶解速率有关
D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过
Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化
磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图
14. (NH4)2SO3 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和 (NH4)2SO3 初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3 速率的影响，结果如下图。
电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi+ －xe →－ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放电工作示意图如右图。下列叙述 不．正．确．的是
A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极 B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C. 放电时正极反应为：
FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4