2018届高三一轮复习导教案：元素周期律

2018届高三一轮复习导教案：元素
周期律
部门： xxx
时间： xxx
制作人：xxx
整理范文，仅供参考，勿作商业用途
第二节《元素周期律》
编写人：邓志刚审核：高三化学备课组时间：2018-9-15
班级姓名组别组名
【考点解读】
⒈元素周期律的应用 2．依据核外电子排布推断元素 3推断元素的金属性、非金属性
【知识梳理】一、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律
(1>能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核>的电子层里。

(2>每层最多容纳的电子数为个。

(3>最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个>；次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数最多不超过32个。

b5E2RGbCAP
特别提醒核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。

二、元素周期律1．定义元素的性质随的递增而呈变化的规律。

2．实质元素原子的结果。

3．具体表现形式
1．根据周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测> (1>比较不同周期、不同主族元素的性质。

如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH>2Al(OH>3，Ca(OH>2Mg(OH>2(填“＞”、“＜”或“＝”>；(2>推测未知元素的某此性质。

如：已知Ca(OH>2微溶，Mg(OH>2难溶，可推知p1EanqFDPw
Be(OH>2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At>应为色固体，与氢化合,Hat稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。

DXDiTa9E3d 3．启发人们在一定区域内寻找新物质
(1>半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。

(2>农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等(3>催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。

如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等RTCrpUDGiT
问题1：如何比较元素的金属性的强弱？问题2：如何比较元素的非金属性的强弱？
问题3：影响元素金属性或非金属性强弱的根本原因是什么？
例 1 (1>下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－5PCzVD7HxA
(2>有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

jLBHrnAILg
四．“位”、“构”、“性”三者的关系
(1>结构与位置互推问题是解题的基础
①掌握四个关系式
a．电子层数＝周期数b．质子数＝原子序数c．最外层电子数＝主族序数d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8xHAQX74J0X
②熟悉常见离子的电子层结构
a．第二周期第ⅠA、ⅡA族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。

b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构(氢元素除外>。

c．本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。

(2>性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

④金属与H2O或酸反应的难易程度。

LDAYtRyKfE
(3>结构和性质的互推问题是解题的要素
①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

④判断元素金属性和非金属性的方法。

问题1：举例说明常见的10电子的分子、离子各有哪些？
问题2：举例说明常见的18电子的分子、离子各有哪些？
即时巩固已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图转化关系：(1>如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________，D的电子式________。

Zzz6ZB2Ltk
(2>如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A与B 在溶液中反应的离子方程式________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示>______________。

③已知肼(H2N—NH2>和甲胺(CH3—NH2>都是含有18个电子的分子。

分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个>________________。

dvzfvkwMI1
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。