江苏省南京市中学高三化学联考试卷含解析

江苏省南京市中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
A
【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。

生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。

④CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,正确；选A。

2. 常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）
A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
参考答案：
D
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3
mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3
mol/L，
A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；
B、①和④混合后，醋酸过量；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；
D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．
解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3
mol/L，
A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A错误；
B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c
（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c （OH﹣），故C错误；
D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．
3. N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。

下列说法正确的是（）
A. N2O、CHCl3都易溶于水
B. N2O、CHCl3都属于电解质
C. N2O只有氧化性没有还原性
D. N2O、CHCl3都是共价化合物
参考答案：
D
A、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；
B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；
C、
N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。

4. 下列离子方程式正确的是
A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
参考答案：
A
亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3> HClO> HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ = 2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I2＋2Cl－，故D错误。

5. 某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。

下列有关该溶液的判断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
参考答案：
C
略
6. 关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（）
A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性
B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
参考答案：
BD
解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；
B、乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；
C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，其溶液不显酸性，故C错误；
D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；
故选BD．
7. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：
D
略
8. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－
C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3—
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+
参考答案：
A
略
9. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CC l4萃取碘水中的I2时，因CC l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出
D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病
参考答案：
AC
10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
参考答案：
B
略
11. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜
D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷
参考答案：
C
12. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
参考答案：
C
13. 实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是
A、石蕊层仍为紫色
B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：
D
略
14. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
B
15. N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有N A个NH3分子和N A个N2分子生成时，反应达到平衡状态
B．18g18O2中含有4N A个中子
C．1mol HNO3分解有3N A个氧原子被氧化
D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有N A个分子
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g 。

（2）若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： _________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1）中所得气体的体积比c ∶b ＝________________。

参考答案：
（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
（2）2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 80∶27
（3）2∶3 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W ，
⑴W 的可能组成是
①
②
③
④
⑵现将NaBr 和NaI 的混合固体10g 溶于适量水中，通入448 mLCl 2（标准状况）充分反应后得到W 的质量为7.28g 。

则原混合物中NaI 质量分数是 。

⑶该溶液中发生的化学反应的化学方程式是
参考答案：
⑴①NaCl ②NaCl、NaBr ③NaCl、NaBr 、NaI
⑵30%
⑶Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2
18. 甲醇合成反应为：
工业上用天然
气为原料，分为两阶段： Ⅰ、制备合成气：。

为解决合成气中
H 2过量CO 不足问题，原料气中添加CO 2：。

为
了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________
Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

实验室在1L 密闭容器中进行模拟合成实验。

将1molCO 和2molH 2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃ 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
10min20min30min40min50min60min 300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________
（3）500℃平衡常数K=___________
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。

计算该条件下H2转化率。

（写出计算过程）
参考答案：
1. 3:1 （2分）
2.（1）CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH=(a-b)kJ/mol [ΔH=-(b-a)kJ/mol （2分）
(2) 0.080mol/L·min (没有单位扣1分) （2分）
(3) 25 mol-2·L2(没有单位扣1分) （2分）
(4) CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) 总的物质的量/mol
起始的物质的量
/mol 1.2 2 3.2转化的物质的量/mol x 2x x
平衡时物质的量/mol 1.2-x 2-2x x 3.2-2x
x = 0.80 （2分）
H2的转化率= (2×0.80/2.0)100% = 80%（2分）
19. （10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液
进行探究。

（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。

已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的
pH为：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～
6.4 Fe2+：
7.6～9.6
试求：
（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入
铁粉，充分反应。

请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？
参考答案：。