高中化学第3章第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡分层作业新人教版选择性必修1
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关,A正确;将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,则CaSO4
溶解度更小,但两种沉淀形式不同,不能直接比较两者的Ksp大小,B错误;
Fe(OH)3+3H+
sp [Fe(OH)3 ]
3W
=
Fe3++3H2O 的平衡常数为
2.8×10-39
-14 3
(10
(Fe3+ )
K= 3 +
6.8×10-37
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)的平衡常数 K=
24
≈2.4×
10
,故使用添加 NaF 的含
-61
2.8×10
氟牙膏,可实现 Ca5(PO4 )3 OH(s)与 Ca5(PO4 )3 F(s)的转化,C 正确;Ksp 只受温度
的影响,由于温度不变,Ksp 不变,D 错误。
解析 在牙膏中添加适量的磷酸盐,增大c( PO34 ),使得沉淀溶解平衡逆向移
动,有利于生成羟基磷灰石,能起到保护牙齿的作用,A正确;正常口腔中的
pH接近中性,氢氧根离子浓度不变,化学平衡不移动,牙齿不易被腐蚀,B正
确;根据题干可知,Ca5(PO4)3F 的 Ksp=2.8×10-61,反应 Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)
-1
mol·L
Ca3(PO4)2 的 Ksp=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2≈2.0×10-29。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
mol·L-1,则
5.某温度时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)
为( B )
W
c(OH )= +
(H )
=
10-14
10-4
mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,根据
sp [Fe(OH)3 ]
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,则有 c(Fe3+)=
mol·L-1=4.0×10-8 mol·L-1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D.已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水调节混
合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6 mol·L-1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无
3 (OH )
-
=
4.0×10-38
(1×10-10 )3
6.(2024·陕西宝鸡模拟)Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)
2+
Cu
(aq)+2OH-(aq)。常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
常温下若生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱来
的是( B )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明
Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C.已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=2.8×103
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C.向PbCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸后得到PbSO4,
-5 mol·
-1
当c(Cl-)=0.1 mol·L-1时,c( SO2)=6.75×10
Fe2+
7.5
9.0
下列说法错误的是( B )
A.转化步骤发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,且该步骤不能
省略
B.滤渣③的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.Ni(OH)2的Ksp=1×10-15.6
D.如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范
W
-
(OH )
=
10-14
10-7.8
mol·L-1=10-6.2 mol·L-1,即 pH<6.2;根据表格数据,Fe3+完全沉淀时 pH=3.2,因此
“调 pH”应控制的范围是 3.2<pH<6.2,D 正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
10.(2024·浙江余姚中学模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知
调整溶液的pH,应使溶液的pH大于( D )
A.2
B.3)2沉淀,则应满足离子积Q≥Ksp[Cu(OH)2],即
c(Cu2+)·c2(OH-)≥2×10-20,则有c(OH-)≥
2 × 10-20 mol·
L-1=10-9 mol·L-1,
0.02
c(H+)≤10-5 mol·L-1,故应调节溶液pH大于5。
围是3.2<pH<6.2
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解析 Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+,加入 NaOH 溶液调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3
沉淀除去,该步骤不能省略,A 正确。“碱浸”步骤已经除去铝元素,故滤渣③的
主要成分是 Fe(OH)3,B 错误。根据 Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的
受到抑制,但 Ba2+的浓度仍较大;D 项,BaCO3 与盐酸反应生成 Ba2+的浓度较大。
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题组2.溶度积常数及沉淀溶解平衡曲线
4.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1,
-6 mol·
-1,则Ca (PO ) 的K 为( A )
约为4×10-12.5 mol·L-1,B错误;由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),CuS的溶解度更小,故
等浓度时加入Na2S,Cu2+先生成CuS沉淀,C错误;向饱和ZnS溶液中加入少
量ZnCl2固体,由于温度不变,则ZnS的Ksp不变,D错误。
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8.(2024·浙江温州期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确
pH=8.7,可得 Ni(OH)2 的 Ksp=1×10 ×(10
-5
-5.3
2
) =1×10-15.6,C 正确。若转化后的溶
液中 Ni2+的浓度为 1.0 mol·L-1,为避免 Ni2+沉淀,此时氢氧根浓度应小于
sp
(Ni
2+
)
=
1×10-15.6
1.0
mol·L-1=10-7.8 mol·L-1,则 c(H+)应大于
c( PO3)=1.58×10
L
3
4 2
sp
4
A.2.0×10-29
B.3.2×10-12
C.6.3×10-18
D.5.1×10-27
解析 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s)
3Ca
2+
3(aq)+2PO4 (aq),c(Ca2+)=2.0×10-6
3,c(PO4 )=1.58×10-6
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用
B.正常口腔的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀
C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与 Ca5(PO4 )3 F(s) 的转
化,该反应的平衡常数约为2.4×1024
D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D.100 mL 0.01 mol·L-1盐酸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
2-
解析 A 项,CO3 的浓度较大,抑制 BaCO3 的溶解,则 Ba2+的浓度最小;B 项,饱和
溶液中存在 BaCO3(s)
Ba
2+
2(aq)+CO3 (aq),溶液中存在一定浓度的 Ba2+,但浓
度较小;C 项,BaCl2 电离产生的 Ba2+的浓度为 0.01 mol·L-1,虽然 BaCO3 的溶解
(H )
=
(Fe3+ )3 (OH- )
3 (H+ )3 (OH- )
=
=2.8×103,C 正确;由 Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)
)
sp [Mg(OH)2 ]
=5.6×10-12 可知,c(Mg2+)=
2 (OH )
=5.6×10-6 mol·L-1,D 正确。
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2.(2024·福建泉州八校联考)对BaSO4悬浊液进行下列操作,达到平衡
后,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变的是( B )
A.适当升温
B.加少量水
C.加入少量浓硫酸
D.加入少量氯化钡固体
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解析 适当升温,可促进BaSO4固体溶解,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均增大,A错误;
中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
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溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Ni2+
Al3+
Fe3+
金属离子
7.2
3.7
2.2
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH
4.7
3.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7
C.向物质的量浓度相同的CuCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有
ZnS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 25 ℃时,FeS的Ksp大于CuS,则FeS的溶解度大于CuS的溶解度,A正
确;Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=c2(Zn2+)=1.6×10-24,饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度
PbCl2 难溶于冷水,易溶于热水。PbCl2(s)+2Cl (aq)
-
2PbCl4 (aq)
ΔH>0;
Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐
酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列说法正确的是( D )
A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
溶液中存在未溶解的BaSO4固体,加少量水稀释时,溶液可能仍饱和,c(Ba2+)
和Ksp(BaSO4)均保持不变,B正确;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c( SO24 ),加入少量浓
2+
硫酸,c( SO24 )增大,c(Ba )减小,Ksp(BaSO4)保持不变,C错误;加入少量
BaCl2固体,c(Ba2+)增大,Ksp(BaSO4)保持不变,D错误。
A.1.0×10-8 mol·L-1
B.4.0×10-8 mol·L-1
C.1.0×10-26 mol·L-1
D.1.3×10-28 mol·L-1
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解析 pH=4 的 Fe(OH)3 饱和溶液中,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,根据
KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,则
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
7.(2024·山东日照校际联考)25 ℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的
Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时,下列有关说法中正确的是
( A )
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度为1.6×10-24 mol·L-1
A级 必备知识基础练
题组1.沉淀溶解平衡及影响因素
1.(2024·浙江北斗联盟联考)牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成
分是难溶的羟基磷灰石,存在平衡:
Ca5(PO4 )3 OH(s)
3-
5Ca2+(aq)+3PO4 (aq)+OH-(aq)
Ksp=6.8×10-37。已知
Ca5(PO4 )3 F(s)的 Ksp=2.8×10-61,下列说法不正确的是( D )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
-
=
sp [Mg(OH)2 ]
2
W
+
2(H )
=
5.6×10-12
-1
mol·
L
-14 2
(10 )
(10
-11 2
)
B级 关键能力提升练
9.(2024·陕西安康模拟)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、
Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其
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3.(2024·河北邢台名校联盟联考)将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,
充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2+的浓度最小的是( A )
A.10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液
B.40 mL 水
C.50 mL 0.01 mol·L-1BaCl2溶液
溶解度更小,但两种沉淀形式不同,不能直接比较两者的Ksp大小,B错误;
Fe(OH)3+3H+
sp [Fe(OH)3 ]
3W
=
Fe3++3H2O 的平衡常数为
2.8×10-39
-14 3
(10
(Fe3+ )
K= 3 +
6.8×10-37
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)的平衡常数 K=
24
≈2.4×
10
,故使用添加 NaF 的含
-61
2.8×10
氟牙膏,可实现 Ca5(PO4 )3 OH(s)与 Ca5(PO4 )3 F(s)的转化,C 正确;Ksp 只受温度
的影响,由于温度不变,Ksp 不变,D 错误。
解析 在牙膏中添加适量的磷酸盐,增大c( PO34 ),使得沉淀溶解平衡逆向移
动,有利于生成羟基磷灰石,能起到保护牙齿的作用,A正确;正常口腔中的
pH接近中性,氢氧根离子浓度不变,化学平衡不移动,牙齿不易被腐蚀,B正
确;根据题干可知,Ca5(PO4)3F 的 Ksp=2.8×10-61,反应 Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)
-1
mol·L
Ca3(PO4)2 的 Ksp=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2≈2.0×10-29。
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mol·L-1,则
5.某温度时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)
为( B )
W
c(OH )= +
(H )
=
10-14
10-4
mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,根据
sp [Fe(OH)3 ]
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,则有 c(Fe3+)=
mol·L-1=4.0×10-8 mol·L-1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D.已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水调节混
合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6 mol·L-1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无
3 (OH )
-
=
4.0×10-38
(1×10-10 )3
6.(2024·陕西宝鸡模拟)Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)
2+
Cu
(aq)+2OH-(aq)。常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
常温下若生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱来
的是( B )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明
Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C.已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=2.8×103
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C.向PbCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸后得到PbSO4,
-5 mol·
-1
当c(Cl-)=0.1 mol·L-1时,c( SO2)=6.75×10
Fe2+
7.5
9.0
下列说法错误的是( B )
A.转化步骤发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,且该步骤不能
省略
B.滤渣③的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.Ni(OH)2的Ksp=1×10-15.6
D.如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范
W
-
(OH )
=
10-14
10-7.8
mol·L-1=10-6.2 mol·L-1,即 pH<6.2;根据表格数据,Fe3+完全沉淀时 pH=3.2,因此
“调 pH”应控制的范围是 3.2<pH<6.2,D 正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
10.(2024·浙江余姚中学模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知
调整溶液的pH,应使溶液的pH大于( D )
A.2
B.3)2沉淀,则应满足离子积Q≥Ksp[Cu(OH)2],即
c(Cu2+)·c2(OH-)≥2×10-20,则有c(OH-)≥
2 × 10-20 mol·
L-1=10-9 mol·L-1,
0.02
c(H+)≤10-5 mol·L-1,故应调节溶液pH大于5。
围是3.2<pH<6.2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+,加入 NaOH 溶液调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3
沉淀除去,该步骤不能省略,A 正确。“碱浸”步骤已经除去铝元素,故滤渣③的
主要成分是 Fe(OH)3,B 错误。根据 Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的
受到抑制,但 Ba2+的浓度仍较大;D 项,BaCO3 与盐酸反应生成 Ba2+的浓度较大。
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题组2.溶度积常数及沉淀溶解平衡曲线
4.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1,
-6 mol·
-1,则Ca (PO ) 的K 为( A )
约为4×10-12.5 mol·L-1,B错误;由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),CuS的溶解度更小,故
等浓度时加入Na2S,Cu2+先生成CuS沉淀,C错误;向饱和ZnS溶液中加入少
量ZnCl2固体,由于温度不变,则ZnS的Ksp不变,D错误。
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8.(2024·浙江温州期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确
pH=8.7,可得 Ni(OH)2 的 Ksp=1×10 ×(10
-5
-5.3
2
) =1×10-15.6,C 正确。若转化后的溶
液中 Ni2+的浓度为 1.0 mol·L-1,为避免 Ni2+沉淀,此时氢氧根浓度应小于
sp
(Ni
2+
)
=
1×10-15.6
1.0
mol·L-1=10-7.8 mol·L-1,则 c(H+)应大于
c( PO3)=1.58×10
L
3
4 2
sp
4
A.2.0×10-29
B.3.2×10-12
C.6.3×10-18
D.5.1×10-27
解析 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s)
3Ca
2+
3(aq)+2PO4 (aq),c(Ca2+)=2.0×10-6
3,c(PO4 )=1.58×10-6
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用
B.正常口腔的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀
C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与 Ca5(PO4 )3 F(s) 的转
化,该反应的平衡常数约为2.4×1024
D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大
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D.100 mL 0.01 mol·L-1盐酸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
2-
解析 A 项,CO3 的浓度较大,抑制 BaCO3 的溶解,则 Ba2+的浓度最小;B 项,饱和
溶液中存在 BaCO3(s)
Ba
2+
2(aq)+CO3 (aq),溶液中存在一定浓度的 Ba2+,但浓
度较小;C 项,BaCl2 电离产生的 Ba2+的浓度为 0.01 mol·L-1,虽然 BaCO3 的溶解
(H )
=
(Fe3+ )3 (OH- )
3 (H+ )3 (OH- )
=
=2.8×103,C 正确;由 Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)
)
sp [Mg(OH)2 ]
=5.6×10-12 可知,c(Mg2+)=
2 (OH )
=5.6×10-6 mol·L-1,D 正确。
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2.(2024·福建泉州八校联考)对BaSO4悬浊液进行下列操作,达到平衡
后,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变的是( B )
A.适当升温
B.加少量水
C.加入少量浓硫酸
D.加入少量氯化钡固体
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 适当升温,可促进BaSO4固体溶解,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均增大,A错误;
中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Ni2+
Al3+
Fe3+
金属离子
7.2
3.7
2.2
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH
4.7
3.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7
C.向物质的量浓度相同的CuCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有
ZnS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 25 ℃时,FeS的Ksp大于CuS,则FeS的溶解度大于CuS的溶解度,A正
确;Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=c2(Zn2+)=1.6×10-24,饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度
PbCl2 难溶于冷水,易溶于热水。PbCl2(s)+2Cl (aq)
-
2PbCl4 (aq)
ΔH>0;
Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐
酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列说法正确的是( D )
A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
溶液中存在未溶解的BaSO4固体,加少量水稀释时,溶液可能仍饱和,c(Ba2+)
和Ksp(BaSO4)均保持不变,B正确;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c( SO24 ),加入少量浓
2+
硫酸,c( SO24 )增大,c(Ba )减小,Ksp(BaSO4)保持不变,C错误;加入少量
BaCl2固体,c(Ba2+)增大,Ksp(BaSO4)保持不变,D错误。
A.1.0×10-8 mol·L-1
B.4.0×10-8 mol·L-1
C.1.0×10-26 mol·L-1
D.1.3×10-28 mol·L-1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
解析 pH=4 的 Fe(OH)3 饱和溶液中,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,根据
KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,则
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7.(2024·山东日照校际联考)25 ℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的
Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时,下列有关说法中正确的是
( A )
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度为1.6×10-24 mol·L-1
A级 必备知识基础练
题组1.沉淀溶解平衡及影响因素
1.(2024·浙江北斗联盟联考)牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成
分是难溶的羟基磷灰石,存在平衡:
Ca5(PO4 )3 OH(s)
3-
5Ca2+(aq)+3PO4 (aq)+OH-(aq)
Ksp=6.8×10-37。已知
Ca5(PO4 )3 F(s)的 Ksp=2.8×10-61,下列说法不正确的是( D )
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-
=
sp [Mg(OH)2 ]
2
W
+
2(H )
=
5.6×10-12
-1
mol·
L
-14 2
(10 )
(10
-11 2
)
B级 关键能力提升练
9.(2024·陕西安康模拟)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、
Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其
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3.(2024·河北邢台名校联盟联考)将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,
充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2+的浓度最小的是( A )
A.10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液
B.40 mL 水
C.50 mL 0.01 mol·L-1BaCl2溶液