22版：富集在海水中的元素——卤素（创新设计）

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②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：
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③氯水性质的多重性
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【特别提醒】 (1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 (2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
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(3)漂白粉
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CaCl2 和 Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
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1.氯气 (1)物理性质
颜色 黄绿色
状态 气体
气味

密度
刺激性 比空气大
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溶解性 1体积水溶 解约2体积Cl2
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(2)化学性质 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
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2FeCl3
棕褐
2Fe＋3Cl2=点==燃==
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第2讲 富集在海水中的元素 ——卤素
第四章 非金属及其化合物
复习目标
1.了解氯元素单质及 其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性 质及应用。 2.了解氯元素单质及 其重要化合物对环境 的影响。
知识建构
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一、氯气及其重要化合物
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【对点练1】 (氯气的性质及应用)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋ 2MnCl2＋8H2O。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相 关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在
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2.实验装置
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3.制取过程
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饱和食盐水
浓硫酸
向上排空气法
排饱和食盐水法 淀粉-KI 品红
NaOH溶液
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4.实验室制取氯气的注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污 染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收。
颜色
逐渐___加__深___
熔、沸点—气—体——气—体—液—体——固—体→逐渐__升__高____ 密度―→逐渐___增__大___
氧化性—与—H—2化—合—由—易—到—难→逐渐__减__弱____
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4.卤素性质的特殊性
(1)F无正价，F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：
(制气装置省略)。下列说法错误的是( D )
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A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B.若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成 C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
解析 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a 导管延长至接近瓶底，A正确；若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入 ⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B 正确；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以 排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气没 有漂白性、氯气没有酸性，D错误。
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考点一 氯及其重要化合物的性质和应用 考点二 氯气及含氯化合物的实验室制法 考点三 卤素单质、化合物的性质、制备及应用
微专题12 高考热点—含氯消毒剂
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考点一 氯及其重要化合物的性质和应用
【典例1】 (2020·河南濮阳市高三一模)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂 制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示
未知液―加―适―量―新―振制―荡―饱―和―氯―水→―加―入―CC―l4―(下―振层―荡)―或―汽―油―(上―层→)有机层呈
红棕色或橙红色，表明有 Br－
紫色、浅紫色或紫红色，表明有
I－
(3)氧化——淀粉法检验 I－
未知液―加―入―适―量――新―制―饱振―和荡―氯―水―(或―双―氧―水―)→淀―振粉――荡溶→液__蓝___色溶液，表明有 I－
(7)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下
(× )
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三、卤素的性质和卤素离子的检验
1.溴、碘单质的物理性质
性质
颜色
状态
溶解性及
水中
溶液颜色 有机溶剂中
特性
Br2 _深__红__棕___色
液体
溶解度不大，_橙__色 __易__溶，__橙___红___色
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解析 a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2， 可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，但不能证明氧化性：Br2＞I2，A错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的 HClO具有漂白性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸 性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D正确。
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【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( × ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( √ ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( × ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( × ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( × ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ )
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5.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法
未知液――滴―加―A―g―N― O3―溶―液―→生成
和稀硝酸
白 淡黄 黄
色沉淀，则有Cl－ 色沉淀，则有Br－ 色沉淀，则有I－
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(2)置换——萃取法
易_挥__发__、__有___毒
I2
__紫__黑____色
固体
溶解度不大，_黄__色
__易__溶，___紫__红___色 ①易__升__华____ ②使淀粉溶液_变__蓝___
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2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成__F_e_B__r3__，但I2与Fe反应生成 __F_e_I_2___。
__________2_F_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_H__F_＋__O__2_____________。
(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴通常用水封保存，不能用
__橡__胶____塞。
(3)AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸， AgI可用于人工降雨。
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
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(3)氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－ Cl2＋H2O HCl＋HClO； HClO H＋＋ClO－； H2O H＋＋OH－。
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【对点练 2】 (氯水的性质)(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列
叙述正确的是( AC)
c（H＋）
A.再通入少量氯气，
不变
c（ClO－）
B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
(2)都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。 (3)都能与水反应： ______X_2_＋__H_2_O_____H_X_＋__H__X_O______________(X代表Cl、Br、I)。 (4)都能与碱溶液反应。
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3.卤素单质性质的递变性
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【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
1∶4( × )
(2)足量MnO2和40 mL 10 mol·L－1浓盐酸共热可生成0.1 mol Cl2( × ) (3)除去Cl2中少量HCl气体，除饱和食盐水外也可用饱和碳酸氢钠溶液( × ) (4)用浓硫酸或碱石灰均可干燥Cl2( × ) (5)可用排饱和食盐水法收集Cl2( √ ) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
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2.次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸
弱
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 棕色
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(2)“84”消毒液 有效成分为__N_a_C_l_O__，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气， 其离子方程式是______C_lO__－_＋__C_l_－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_l_2_↑＋__H__2O___________。
上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是( D )
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选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色
c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 氯气与水反应生成了酸性物质 氯气与水反应生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋＞Cl－
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
棕黄
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
苍白
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Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
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②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，因而氯气既表现氧化性又 表现还原性。
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二、氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取 氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：
____M__n_O_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_△_=_=_=_M__n_C_l2_＋__C_l_2_↑_＋__2_H_2_O_______________。
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【诊断3】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可证明溶液中一定有
Cl－( × )
(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液
中有I－( √ ) (3)卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO( × ) (4)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸( × ) (5)浓硫酸不能干燥HBr、HI( √ ) (6)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去( √ ) (7)加碘盐能使淀粉变蓝( × )