福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

福州市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的K a1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极
3. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）
A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
4. （2分） (2016·分宜模拟) 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）
A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D . 该反应的平衡常数K=
5. （2分） (2017高二下·和平期中) 下列实验方案不能达到实验目的是（）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸
酸化后滴加硝酸银溶液
C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH＜7的溶液
B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C . pH＞7的溶液
D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液
7. （2分） (2016高二下·淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）
A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大
B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
8. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）
A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 （Q1＞0）
B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）
C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）
D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）
9. （2分）常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙．下列判断合理的是（）
A . 甲一定是强碱
B . 乙一定是弱碱
C . 乙一定是二元碱
D . 甲一定是一元碱
10. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B . b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C . 加入CH3COOH过程中，增大
D . 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
11. （2分） (2017高二上·柳州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 热的纯碱溶液去油污效果好
B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C . 收集氯气用排饱和食盐水的方法
D . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
12. （2分）将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（）
A . 4×10﹣3mol•L﹣1
B . 2×10﹣3mol•L﹣1
C . 1×10﹣3mol•L﹣1
D . 1×10﹣7mol•L﹣1
13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）
A . c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
B . c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/L
C . 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变
D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）
14. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）
A . X电极为阴极
B . Y电极为负极
C . X电极表面发生氧化反应
D . Y电极表面有氯气生成
15. （3分）室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B 两烧杯中溶液的描述正确的是（）
A . 水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）A＞c（OH﹣）B
B . 溶液的体积：10VA≤VB
C . 若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
D . 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B
16. （2分）某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是（）
A . 曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
17. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）
A . 实验①测定化学反应速率
B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si
C . 实验③制取并收集NH3
D . 滴定法测定盐酸浓度
18. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）
A . ④＞③＞②＞①
B . ②＞③＞①＞④
C . ③＞②＞①＞④
D . ④＞①＞②＞③
19. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）
A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
20. （2分）(2019·浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。

已知：H2A H+＋HA−， HA−⇌H+＋A2−。

下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
二、非选择题本卷为综合题 (共6题；共42分)
21. （5分） (2018高二上·鄂尔多斯期中)
（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” ________。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。

1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ 热量。

若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________;kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)的ΔH。

但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

22. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是________。

（6）Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L －1。

该反应的平衡常数K＝________。

（7）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（8）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是 __________________。

A . c1=c2
B . 2Q1=Q3
C . 2a1=a3
D . a1 +a2 =1
E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
23. （5分） (2015高二上·望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：________；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的________倍．
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________和________．（任写2点）
24. （6分） (2015高二上·邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为________ B池为________;
（2）铜极为________极，电极反应式为________;
（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为________．
25. （7分） (2015高二上·兰州期末) 列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=________
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=________．
26. （9分） (2017高二上·荆门期末) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）实验用品及试剂
①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂________（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是________．
（3）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________（填“是”或“不是”或“可能是”）（4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是（填字母编号）．
A . 若滴定结束后读数采用仰视
B . 若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C . 若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D . 若锥形瓶中含有少量水．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题本卷为综合题 (共6题；共42分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
22-8、
23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、。