[试卷合集3套]上海市崇明县2019年九年级上学期期末调研化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．氯仿(CHCl3) 是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2) 。

下列说法错误的是( )
A．氯仿由碳、氢和氯三种元素组成
B．光气是一种氧化物
C．氯仿转化为光气是化学变化
D．一个光气分子由4个原子构成
【答案】B
【详解】A. 物质由元素组成，根据氯仿的化学式可知，氯仿由碳、氢和氯三种元素组成，此选项正确；
B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

光气中含有三种元素，所以光气不是氧化物，此选项错误；
C. 氯仿转化为光气有新物质生成，是化学变化，此选项正确；
D. 由光气的化学式可知，一个光气分子是由一个碳原子、一个氧原子和两个氯原子构成，故一个光气分子由4个原子构成，此选项正确。

故选B。

2．用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是
A．该氧化物是Fe₂O3
B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4，组成的混合物
C．该氧化物是FeO
D．该氧化物中不含FeO
【答案】B
【详解】该氧化物中铁的质量分数：0.75g
1.00g
×100%=75%；
Fe2O3中铁的质量分数：
562
562+163
⨯
⨯⨯
×100%=70%；
FeO中铁的质量分数：
56
56+16
×100%≈77.8%
Fe3O4中铁的质量分数：
563
563+164
⨯
⨯⨯
×100%≈72.4%；
根据以上计算结果，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物质量分数可以是75%。

故选B。

3．随着“绿色化学”的概念提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩，下列实验符合“绿色化学”思想的是( )
A．在空气中点燃硫进行的燃烧
B．一氧化碳还原氧化铜
C．卡文迪许所做的将可燃性空气与氧气以体积比2:1进行的燃烧
D．拉瓦锡测定空气中氧气体积分数的实验
【答案】C
【详解】A、在空气中点燃硫进行的燃烧，会产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，多余的一氧化碳有毒，会污染空气，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意；
C、卡文迪许所做的将可燃性空气(氢气)与氧气以体积比2:1进行的燃烧，恰好完全反应生成水，该实验符合“绿色化学”思想，符合题意；
D、拉瓦锡测定空气中氧气体积分数的实验时，使用了汞与氧气反应生成氧化汞，再将氧化汞加热生成汞和氧气，汞在空气易形成汞蒸气，会污染环境，该实验不符合“绿色化学”思想，不符合题意。

故选C。

4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氢气和液氢都是由氢分子构成的物质，它们之所以都具有可燃性，可做燃料是因为氢分子的化学性质相同，选项说法正确，故不符合题意；
B、墙内开花，墙外香的原因是：构成物质的分子在不断运动，飘散到墙外，选项说法正确，故不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是：构成它们的碳原子排列方式不同，导致它们物理性质有较大差异，选项说法错误，故符合题意；
D、水受热变成水蒸气，物质的状态发生了变化，主要因为：构成水的水分子间的间隔变大，选项说法正确，故不符合题意，故选C。

5．为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。

下列图标与燃烧和爆炸无关的是（）
A． B．C．D．
【答案】C
【解析】A、图中所示标志是当心爆炸——爆炸性物质，选项A不正确；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，选项B不正确；
C、图中所示标志是节约用水，选项C正确；
D、图中所示标志是禁止吸烟，选项D不正确；
故选C。

【点睛】
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答此类题的关键。

6．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是
A．5g冰受热熔化成 5g水，说明符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律
C．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、5g冰受热熔化成 5g水，这变化过程是属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，A 不正确；
B、蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，是因为生成了二氧化碳和水跑到空气中了，符合质量守恒定律，B 不正确；
C、任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和，C正确；
D、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，因为生成物的质量等于原来镁条的质量和参加反应氧气的质量之和，所以生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律，D不正确。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

7．成语是中华民族文明与智慧的结晶。

下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．木已成舟C．大海捞针D．死灰复燃
【答案】D
【解析】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、钻木取火过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；故选D。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

8．物质的组成与结构决定物质的性质，下列说法中因果关系不成立的是
A．由于含碳量不同，生铁和钢的性能不同
B．由于质子数不同，钠原子和钠离子的性质不同
C．由于碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同
D．由于分子构成不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
【答案】B
【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的两种合金，组成的不同，使得合金性能也有所不同，不符合题意；
B、钠原子和钠离子质子数相同，钠原子、钠离子性质不同是由于最外层电子数不同，符合题意；
C、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，故而物理性质不同，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，不符合题意。

故选B。

9．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag
【答案】B
【详解】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．故选B．
10．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。

其中未知数据错误的是
A．m1为29g B．m2为0g C．m3为90g D．m4为54g
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，46g+100g+2g+0g＝23g+52g+46g+m1，得m1＝27g；根据甲、乙质量减少，丙丁质量增加，判断出甲、乙为反应物，丙丁为生成物，根据反应中各物质的质量，判断出当甲反应了23g
时，乙反应了48g ，生成了丙和丁的质量分别为：44g 和27g ，即各物质间质量关系为：+=+23484427甲乙丙丁
当乙剩余4g 时，说明乙反应了96g ，设此时甲反应的质量为x 2，生成丙的质量为x 3，生成丁的质量为x 4，
根据2
34
+=+23
484427x 96g x x 甲乙丙丁
，得x 2=46g ，x 3=88g ，x 4=54g ，则m 2=46g-46g=0g ，m 3=2g+88g=90g ，m 4=0g+54g=54g 。

故选：A 。

11．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A ．颜色 B ．密度
C ．氧化性
D ．熔点
【答案】C
【详解】A 、物质的颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A 选项不正确，不符合题意； B 、物质的密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B 选项不正确，不符合题意； C 、物质的氧化性通过氧化反应体现出来，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，C 选项正确，符合题意；
D 、物质的熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D 选项不正确，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
本题考查物理性质和化学性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，例如可燃性、氧化性等，不需要通过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，例如物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点等。

12．在化学反应A+B=C+D 中，6gA 与8gB 恰好完全反应，生成9gD ．则生成C 物质的质量是（ ） A ．7g B ．5g
C ．8g
D ．6g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应A+B ═C+D 中，6gA 与8gB 恰好完全反应生成9gD 时，生成D 物质的质量=6g+8g-9g=5g 。

故选B 。

13．水分子的通电分解的微观示意图如下所示，从中我们可以获得许多信息.其中错误的是
A ．分解过程中元素种类没有发生变化
B ．分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子
C ．生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持
D．在化学变化原子不可再分
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故分解过程中元素种类没有发生变化，不符合题意；
B、分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢分子和氧分子保持，选项说法错误，符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化原子不可再分，不符合题意。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

14．每年5月31日是“世界无烟日”，吸烟有害健康。

香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2。

下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁中含有氮分子
B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C．一个尼古丁分子中碳、氮、氢原子个数比为5∶1∶7
D．尼古丁中氢元素质量分数最大
【答案】C
【详解】A. 尼古丁由尼古丁分子构成，由于分子都由原子构成，所以尼古丁分子中含有氮原子，此选项错误；
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成，此选项错误；
C. 由尼古丁的化学式可知，一个尼古丁分子中碳、氮、氢原子个数比为：10:2:14=5∶1∶7，此选项正确；
D. 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为：（12×10）：（1×14）：（14×2）=60:7:14，故碳元素质量分数最大，此选项错误。

故选C。

【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有活泼金属
B ．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
C ．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变
D ．氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物也一定是氧化物 【答案】C
【详解】A 、向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中有可能含有活泼金属，也有可能含有碳酸盐，推理错误，不符合题意；
B 、饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为该物质的饱和溶液，还可以溶解少量其他物质，推理错误，不符合题意；
C 、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以化学反应前后由于原子种类不变，元素种类也不变，推理正确，符合题意；
D 、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，比如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不是氧化物，推理错误，不符合题意； 故选C 。

16．下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A ．碳在空气中充分燃烧2
C+O CO 点燃
B ．铁丝在纯氧气中燃烧2
234Fe+3O 2Fe O 点燃
C ．红磷在空气中充分燃烧2
254P+5O 2P O 点燃
D ．镁带燃烧22Mg+O MgO 点燃
【答案】C
【详解】A. 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧正确的化学方程式为22
O C+O C 点燃
；
B. 铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为2343Fe+2O Fe O 点燃
；
C. 红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，化学方程式2
254P+5O 2P O 点燃
完全正确；
D. 镁带燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为22Mg+O 2MgO 点燃
；
故选C 。

【点睛】
书写化学方程式时注意生成物的书写以及化学式、配平、反应条件等是否正确。

17．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，说法错误；故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法正确；故符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成一种白色固体，说法错误；故不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

18．下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
【答案】D
【详解】A、托盘天平使用，左物右码，图中操作错误，A错。

B、倾倒法取用液体药品，瓶塞需倒放，瓶口需紧靠试管口，图中操作错误，B错。

C、不能用一盏酒精灯，去点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，C错。

D、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D正确。

故选：D。

19．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。

下列说法不正确的是
A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B ．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在
C ．大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应
D ．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源 【答案】B
【解析】B 项，大多数铁矿石中的铁元素以化合物的形式存在，故B 项说法错误； A 项，煤、石油、天然气是化石燃料，对我们的生活非常重要，故A 项说法正确； C 项，大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应，故C 项说法正确；
D 项，人类正在利用的开发的新能源包括太阳能、风能等，故D 项说法正确。

综上所述，本题正确答案为B 。

【点睛】本题考查温室效应与低碳生活、化石燃料、自然界中的金属以及新能源的开发。

20．从安全的角度考虑，下列做法不正确的是 A ．天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气 B ．家用电器着火，迅速切断电源 C ．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D ．燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭 【答案】A
【详解】A 、天然气泄漏时，应该立即开窗通风。

若打开抽油烟机，可能会产生电火花，从而引起火灾。

A 错误；
B 、家用电器着火时，应该迅速的切断电源，从而控制火势。

B 正确；
C 、烧菜时，若油锅起火，可以用锅盖隔绝氧气，从而控制火势。

C 正确；
D 、燃烧的酒精灯被碰倒，应该立即用湿抹布盖灭，起到灭火的效果。

D 正确。

故选A 。

二、填空题
21． (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空: ①2个铝原子____________________。

②二氧化氮分子____________________。

③3个镁离子____________________。

④五氧化二磷中氧元素的化合价____________________。

(2)写出符号“2H 2O”中数字的含义: H 2O 前面的“2”表示____________________。

H 右下角的“2”表示____________________。

【答案】2Al NO 2 3Mg 2+ 2
52P O 水分子的个数为2 每个水分子含2个氢原子
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铝原子为：
2Al ；
②分子用化学式表示，故二氧化氮分子为：NO 2；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个镁离子为：3Mg 2+； ④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故五氧化二磷中氧元素的化合价表示为：2
52
P O ；
（2）写出符号“2H 2O ”中数字的含义：H 2O 前面的“2”表示水分子的个数为2； H 右下角的“2”表示每个水分子含2个氢原子。

【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

22．化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释:
（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO 2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而_____（填“增大或减少”） ;
（2）如图所示的是某“暖宝宝”外包装的图片。

该“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。

①使用时，先要撕去“暖宝宝”的保护膜，其目的是_____。

铁氧化发热，主要生成物的化学式为_____。

盐是催化剂，其质量和_____不变。

②构成氯化钠的粒子是_____（填粒子符号）
③暖贴中的活性炭在生活中应用广泛，请列举一条用途_____。

【答案】减少 使铁与空气接触，促使铁粉生锈 Fe 2O 3 化学性质 Na +、C1- 冰箱除味 【详解】（1）夏天喝可乐（含有CO 2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减少 ;
（2）①铁与氧气、水共同作用下会生锈，暖宝宝使用时，先要撕去“暖宝宝”的保护膜，其目的是使铁与空气接触，促使铁粉生锈。

铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe 2O 3。

盐是催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。

②构成氯化钠的粒子是Na+、C1-（填粒子符号）
③活性炭能够吸附色素和气味，在生活中应用广泛，如冰箱除味。

23．学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。

(1)目前我县部分农村的饮用水主要还是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。

①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____，生活中硬水软化的方法是____。

②自来水生产过程中，可用沉降、_____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。

X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为_____，其中氯元素的合价为_______。

(2)现在，我县城区和部分农村家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，其燃烧的化学方程式为____，家用燃料经过了如下的更新过程：
下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。

A 天然气是新能源，取之不尽用之不竭
B 气体燃料的利用率更高
C 减少煤燃烧过程中产生的污染物
【答案】肥皂水煮沸过滤ClO2+4 CH4+2O2点燃
CO2+2H2O BC
【详解】(1)①用肥皂水可检验某地下水是硬水还是软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故填：肥皂水；煮沸；
②过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X 中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2X中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，故Cl元素化合价为+4价；故填：过滤；ClO2；+4。

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；故填：CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O；
(3)A.天然气是不可再生的能源，不是取之不尽的，故A说法不正确；
B.气体燃料燃烧充分，利用率更高，故B说法正确；
C.气体燃料燃烧充分，产生的一氧化碳和烟尘少，减少煤燃烧过程中产生的污染物，故C说法正确。

故选BC。

24．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液___________g，需要水___________g。

【答案】9 191
【详解】200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中氯化钠的质量：200g×0.9%=1.8g；需要20%的氯化钠溶液质量为1.8g÷20%=9g；需要水的质量为200g-9g=191g。

三、实验题
25．化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。

所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。

（1）甲、乙集气瓶分别盛有氧气、空气（只考虑氮气和氧气），为从微观上区别两瓶气体，某同学用●表示氮原子，用○表示氧原子，并在瓶中画出了微观示意图（图所示）。

就同学画的微观示意图，请你作出评价甲_____，乙_____。

（2）我们知道，①分子在不断运动，②分子之间有间隔，③分子间的间隔受热时增大。

请设计实验证明分子上述性质中的一个性质。

实验操作实验现象实验结论
_____ _____ _____
（3）从宏观上看，加热液态水和电解水都是物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。

请从微观角度比较两者的本质差异_____。

【答案】不正确，氧分子属于双原子分子不正确，空气中由氮气分子数和氧气分子数比例约为4：1打开香水瓶塞闻到香味分子在不断运动（其它性质及例子合理即可）加热液态水水分子没有发生变化；电解水水分子变成了氢分子和氧分子
【解析】（1）甲：不正确。

氧气是双原子分子，图中只画了一个氧原子，氧气分子表示为，甲瓶中可画多个；
乙：不正确。

空气中氧气和氮气体积比大约为1：4，即氧分子和氮分子个数比为1：4，故错误。

（2）以分子总在不断运动为例，操作：打开香水瓶塞；现象：闻到香味；结论：分子在不断运动；（其他性质及例子合理即可）
（3）加热液态水的过程只是分子间间隔增大，水分子没有发生变化，仍是水分子；电解水时水分子破裂为氢原子和氧原子，氢、氧原子分别结合成氢分子和氧分子，分子发生了变化，水分子变成了氧分子和氢分子。

26．图中的装置常用于实验室制取气体。

根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________________。

利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________。

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________________。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______________，该反应原理用化学方程式表示为_____________________。

若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为______________（用化学方程式表示）。

【答案】铁架台长颈漏斗2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑导管口有气泡连续均匀冒出时吸收反
应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）BE 可以随时控制反应发生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或efc）H2O +CO2=H2CO3
【详解】（1）由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；
（2）由4装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，且试管口未放置棉花，如制取氧
气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；利用排水法
收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体,利用其与氢氧化钠反
应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O，故填：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；导。