2022-2023学年广东省深圳中学九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2022-2023学年广东省深圳中学九年级（上）期末化学试卷
1. 物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 氧气具有氧化性，可作为燃料
C. 稀有气体通电能发不同颜色光，用作霓虹灯
D. 氮气的化学性质不活泼，可用于填充灯泡
2. 下列实验操作中正确的是( )
A. 检查气密性
B. 氧气验满
C. 连接仪器
D. 添加稀盐酸
3. 掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表达的意义相符的是( )
A. 2H2——2个氢原子
B. Mg2+——一个镁离子带两个单位正电荷
C. 2Cu——2个铜元素
D. ——钠离子的化合价为+1价
4. 中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。

如艾草中含有的黄酮素(化学式为
C15H10O2)具有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的说法正确的是( )
A. 黄酮素的相对分子质量为192g
B. 黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为3：2
C. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
5. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。

直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。

下列说法不正确的是( )
A. 自来水属于混合物
B. 步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味
C. 步骤②中超滤膜可降低水的硬度
D. 步骤③的作用是进行杀菌消毒
6. 发光二级管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氨化镓(GaN)是LED 中的重要原料。

氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B. 镓的质子数和核电荷数均为31
C. 镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D. 一个Ga3+有34个电子
7. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )
A. 验证CO2的密度比空气的大
B. 验证生石灰与水反应会放热
C. 探究水的组成
D. 验证质量守恒定律
8. 下列有关微粒说法错误的是( )
A. 分子：可以分为原子
B. 原子：在化学变化中不可再分
C. 原子核：都含有质子和中子
D. 质子：质子数决定了元素的种类
9. 下表整理的部分化学知识，完全正确的是( )
A.物质检验和鉴别
B.物质的分类
鉴别空气、氧气、氮气-用燃着的木条区分实验室中蔗糖和氯化钠-品尝味道单质-红磷、氦气
化合物-高锰酸钾、氯化钾
C.实验现象
D.环境污染与保护
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体节约用水-选用滴灌或喷灌方式耕种空气污染物-二氧化碳、二氧化氮
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )
A. 反应前后氧元素的化合价没有改变
B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
C. 该反应属于复分解反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
11. 下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
B. 加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量
C. 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D. 在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体
12. 构建知识网络能提高学习效率。

如图为有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是( )
A. 物质①和⑤在吸收足够的热量后能转化为物质④
B. 物质②中碳元素的质量分数是12%
C. 物质③是天然气的主要成分
D. 物质⑤转化为①只能通过化合反应
13. 根据图装置，回答下列有关问题：
(1)装置图中仪器a的名称为______。

(2)写出用装置A制O2的化学方程式______；该装置中试管口略向下倾斜的原因是______。

(3)若用G装置采用排空气法收集CO2，气体应从______进(选“b”或“c”)。

(4)化学兴趣小组的同学们对双氧水制取氧气的实验进行了多种尝试：
尝试一：他们发现药店里购买的双氧水在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入红砖粉末就会迅速分解，且反应结束后过滤出的红砖粉末可重复使用。

试写出该反应的化学方程式
______，若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为______。

尝试二：兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气：用铂丝(可上下抽动)作催化剂。

安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时如何停止该反应______。

14. 化学兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
实验步骤实验现象实验结论取少量铜绿在如图装置中加热试管内壁有水雾铜绿加热产生______
绿色固体变黑铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大。

______
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。

【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。

【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想______不成立。

②乙同学用如图装置进行实验：
乙同学观察到______的现象，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象的化学方程式是
______。

还观察到B处试管内的氧化铜没有变化。

【实验结论】猜想Ⅱ成立。

【反思】(1)通过以上探究可知加热铜绿发生了分解反应生成了三种物质，其化学方程式是
______。

(2)丙同学认为乙同学如果省略A装置也可达到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象______。

15. 钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。

如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是______。

(2)操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MoO3中钼元素的化合价为______价。

(4)写出反应③的化学方程式______。

(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式______。

16. 深圳是一座美丽的海滨城市，每年夏天都会吸引很多游客到海边游玩。

而海边拾贝也是很多同学们的至爱。

上初三的小明同学非常喜欢化学，通过查阅资料可得：贝壳的主要成分就是碳酸钙，而且含量还挺高的。

为了测定他捡来的贝壳中碳酸钙的含量，请你和他一起来完成以下的实验活动：
将贝壳研碎后，称取12克放入锥形瓶中，并加入100克稀盐酸。

完全反应后的物质总质量为107.6克。

(装置不计)
请回答一下问题：
(1)CaCO3中的Ca、C、O原子个数比为______；
(2)该反应中产生二氧化碳质量为______克；
(3)根据以上数据计算：贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，计算结果精确到0.1%)
(4)如果小明同学错将浓盐酸当作稀盐酸加入反应中(浓盐酸具有挥发性)，则对测定结果影响是______(填无影响或者偏大、偏小)。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、因为金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃，故A正确。

B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作为燃料，故B错误。

C、因为稀有气体通电能发不同颜色光，所以用作霓虹灯，故C正确。

D、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于填充灯泡以延长寿命，故D正确。

故选：B。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】D
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，故操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，且手不能放在玻璃导管上，故操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口与试管口紧挨，故操作正确。

故选：D。

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

3.【答案】B
【解析】解：A、分子符号前加上相应的数字，表示有几个该分子，2H2可表示2个氢分子，该选项错误；
B、Mg2+既表示镁离子，又可以表示一个镁离子带两个单位正电荷，该选项正确；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cu表示2个铜原子，该选项错误；
D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示钠元素的化合价为+1价，该选项错误。

故选：B。

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元
素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，包含对化学符号意义的了解，和对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】C
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，省略不写，故选项说法错误。

B、黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为(12×15)：(1×10)≠3：2，故选项说法错误。

C、黄酮素由碳、氢、氮三种元素组成，故选项说法正确。

D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据黄酮素化学式的含义，进行分析判断。

D、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C
【解析】解：A、自来水的生产过程中不能除去水中的可溶性杂质，因此自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可以去除水中异味，故B正确；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，既不能降低水的硬度，故C错误；
D、紫外灯管照射可以起到杀菌消毒的作用，故D正确。

故选：C。

根据生产自来水时所采用的净化水的方法及其原理、物质的性质与用途、物质的组成与分类来分析解答即可。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

6.【答案】D
【解析】解：A、氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确；
B、镓的质子数=核电荷数均为31；正确；
C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，正确；
D、镓原子核外有31个质子，失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，错误；故选：D。

A、根据元素汉字的偏旁部首分析；
B、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
C、根据元素周期表中小方格的信息分析；
D、根据离子与原子的不同点分析。

明确元素周期表的特点、原子与离子结构示意图是解答本题关键。

7.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，右边容器下降，说明二氧化碳密度比空气大，故选项能达到实验目的。

B、生石灰与水反应产生氢氧化钙，同时放出热量，会观察到U型管的红墨水左低右高，故选项能达到实验目的。

C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到实验目的。

D、酒精溶于水，属于物理变化，不能验证酒精与水混合遵循质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。

故选：D。

A、根据倾倒二氧化碳时的现象，进行分析判断。

B、根据U型管的液面变化，进行分析判断。

C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】C
【解析】解：A 、在化学变化中，分子可以分为原子；故A 正确；
B 、在化学变化中，原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子；故B 正确；
C 、不是所有原子核都含有质子和中子，有的原子中无中子，如氢原子；故C 错误；
D 、质子数决定元素的种类；故D 正确；
故选：C 。

A 、根据在化学反应中，分子可以分为原子分析；
B 、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；
C 、根据不是所以原子核都含有质子和中子分析；
D 、根据质子数决定元素的种类分析。

解答本题的关键是要充分理解微观粒子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

9.【答案】B
【解析】解：A 、实验室中的蔗糖和氯化钠，不能尝药品味道；故错误；
B 、红磷、氦气，是一种元素组成的纯净物，都属于单质；高锰酸钾、氯化钾都是多种元素组成的纯净物，都属于化合物；故正确；
C 、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧；故错误；
D 、二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物；故错误；
故选：B 。

A 、根据常见物质的性质进行分析；
B 、根据常见物质的分类知识分析；
C 、根据常见物质燃烧的现象分析；
D 、根据节约用水的方法和空气污染物的种类分析。

本体所考查的知识属于教材中的基础知识，难度不大，只要加强基础知识的积累和学习即可分析解答。

10.【答案】B
【解析】解：由反应的图示可知，依据反应前后原子的种类不变可得：x 的数值为4，故方程式为：
2C 2H 2+5O 2−点燃
4CO 2+2H 2O ；
A 、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前单质中的氧元素变成了化合物中的氧元素，化合价由0价变成−2价，故错误；
B 、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：2=2：1，故正确；
C 、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合复分解反应的特点，故错误；
D 、反应中甲、乙两物质的质量比为：(2×26)：(5×32)=13：40，故错误。

故选：B 。

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为2C 2H 2+5O 2−点燃
xCO 2+2H 2O ；结合
氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

11.【答案】C
【解析】解：A 、镁燃烧生成氧化镁，过程中氧化镁质量从0不断增大，完全反应后氧化镁质量不再变化；A 正确；
B 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量随着反应进行逐渐减小，完全反应后固体质量不再变化且不为0；B 正确；
C 、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，木炭质量随着反应进行不断减小，最终消失；C 错误；
D 、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子，所以分子个数先减小，完全反应后分子个数不变；D 正确；
故选：C 。

A 、根据镁燃烧生成氧化镁，镁完全反应后氧化镁质量不再变化分析；
B 、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
C 、根据木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳分析；
D 、根据每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子分析；
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的因象。

12.【答案】D
【解析】解：A 、物质①二氧化碳和⑤碳反应，是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应在吸收足够热量后能转化为物质CO ；A 正确；
B 、物质②是碳酸钙，碳酸钙中碳元素的质量分数=×100%=12%；B 正确；
C 、天然气的主要成分是甲烷；C 正确；
D 、物质①和⑤分别是二氧化碳、碳，物质⑤转化为①可以通过碳燃烧的化合反应，也可以通过氧化铜和碳在高温下反应生成二氧化碳和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；D 错误；
故选：D。

A、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，吸热反应分析；
B、根据碳酸钙中碳元素的质量分数计算；
C、根据甲烷是天然气的主要成分分析；
D、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】集气瓶2KClO32KCl+3O2↑防止冷凝水倒流导致试管炸裂b2H2O22H2O+O2↑C将铂丝抽离过氧化氢溶液
【解析】解：(1)仪器a的名称为集气瓶。

故答案为：集气瓶；
(2)由图可知，装置A为固体加热型气体发生装置，且试管口未加棉花，所以应用氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中的水分蒸发为水蒸气，然后在试管口冷凝成液态水倒流入热的试管底部，使试管炸裂。

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流导致试管炸裂；
(3)若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从长导管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从b进。

故答案为：b；
(4)由题可知，如果用双氧水和红砖粉末制氧气就不需要加热，过氧化氢在红砖粉末做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制液体的流下速率，从而控制化学反应速率，所以若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为C；由题目可知，
将铂丝插入过氧化氢溶液，立即产生O2，停止该反应时，应将铂丝抽离过氧化氢溶液。

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；C；将铂丝抽离过氧化氢溶液。

(1)根据常用仪器解答；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气的原理和实验操作分析；
(3)根据二氧化碳的密度比空气大分析；
(4)根据过氧化氢在红砖粉末做催化剂的条件下生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的流下速率；铂丝插入过氧化氢溶液，立即产生O2分析。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

14.【答案】水产生气体或空气受热导致气球内部气压增大ⅣA中的澄清石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化
【解析】解：试管内壁产生水雾，根据质量守恒定律，说明产了水；实验中气球胀大，说明气球内部气压增大，可能是产生了气体，也可以是空气受热导致；
[实验与分析]①熄灭酒精灯后，没有了热量，气球依然胀大没有变瘪，则气球变大不是空气受热导致的，证明猜想Ⅰ不成立。

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若铜绿加热后有CO2产生，则A中的澄清石灰水会变浑浊；B处试管内的氧化铜没有变化，说明原气体中不含一氧化碳，即猜想Ⅲ、Ⅳ错误；[反思](1)由实验现象可知，铜绿在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式是：
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)省略A，在实验中可先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯，若观察到C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化，也可得到相同的结论；
故答案为：水；产生气体或空气受热导致气球内部气压增大；
[实验与分析]①Ⅰ；
②A中的澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
[反思](1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化。

根据质量守恒定律，实验中气球胀大，说明气球内部气压增大，可能是产生了气体，也可以是空气受热导致进行分析；
[实验与分析]①根据熄灭酒精灯后，没有了热量，气球依然胀大没有变瘪进行分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水进行分析；
[反思](1)根据铜绿在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据省略A，在实验中可先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯，若观察到C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化，也可得到相同的结论进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分玻璃棒+63H2+MoO3Mo+3H2OH2O+ SO2=H2SO3
【解析】解：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

故答案为：玻璃棒；
(3)(NH4)2MoO4中铵根化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6。

故答案为：+6；
(4)反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MoO3Mo+ 3H2O。

故答案为：3H2+MoO3Mo+3H2O；
(5)二氧化硫和水反应产生亚硫酸，方程式是：H2O+SO2=H2SO3。

故答案为：H2O+SO2=H2SO3。

(1)根据反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)根据过滤操作分析；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零；
(4)高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水；
(5)根据二氧化硫和水反应产生亚硫酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】1：1：34.4偏大
【解析】解：(1)根据碳酸钙的化学式，Ca、C、O原子个数比为1：1：3；故答案为：1：1：3；
(2)根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量是：12克+100克−107.6克=4.4克；故答案为：4.4；
(3)设贝壳中碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12g×x4.4g
=
解得：x≈83.3%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。

(4)浓盐酸具有挥发性，会导致装置中减少的质量增大，则二氧化碳的质量变大，则测定结果偏大；故答案为：偏大。

(1)根据碳酸钙的化学式分析；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；
(4)根据浓盐酸具有挥发性分析。

本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意格式规范，计算准确。