2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (4) Word版含解析

第4课时化学反应及其能量变化
1.(2011·上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
2.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是()
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，上升温度，水的离子积增大、pH减小
3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1
4.下列叙述正确的是()
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)－1.19kJ 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1 mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．在101.3 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋285.8kJ
5.(2011·北京)25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋
1
2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是()
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol
6.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－5
7.3 kJ·mol－1。

现将确定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2和ΔH3的大小关系为() A．ΔH1＝ΔH2>ΔH3B．ΔH3>ΔH2>ΔH1
C．ΔH3>ΔH1>ΔH2D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
7.下图是反应CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是()
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋510kJ
D．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋91kJ
8.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的争辩热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。