(化学)初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析

（化学）初中化学化学计算题答题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：
（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%
【解析】
【分析】
纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】
反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10611744
==
x y 4.4g
解之得 x=10.6g，y=11.7g
(1)碳酸钠纯度=10.6g
100%
11g
≈96.4%；
(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g
121g
×100%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

2．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB 段反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl ═NaCl+NaH CO 3
BD 段（不含B 点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑ 请回答：
（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g 。

（2）A 点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。

（3）B 点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。

（4）假设C 点横坐标为54.75，计算C 点对应的二氧化碳质量。

___________（写出计算过程）
【答案】5.3 Na 2CO 3、NaCl 、NaHCO 3 36.5 C 点对应的二氧化碳质量为1.1g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g 。

（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na 2CO 3、NaCl 、NaHCO 3；
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
233+
=+10636.55.Na CO HCl N 3g
aCl N x 5%
aHCO ⨯ 106 5.3g
=36.5x 5%
⨯ 解得x=36.5g ；
（4）设C 点对应的二氧化碳质量为y
3
22+
=++36.5
44(54.75g-36.NaHCO HCl NaCl H O 5g)CO 5%
y
↑
⨯
36.5(54.75g-36.5)5%
=44y
⨯
解得：y=1.1g
3．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；
（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5% 【解析】 【分析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为
NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为
20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)
2.2g
↑⨯- 10644
20g (1x) 2.2g
=⨯-
x=0.735=73.5%
答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是： 2NaCl + 2H 2O
通电
2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）
（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。

请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸
收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】
根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】
解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：
2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3x
H 5t +71=↑↑
通电
x 71
=53t 117 x ≈32.2t ；
（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：
22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n
+H O
m74.5
=
m=74.5g，
71g71
n58.5
=
n=58.g，
71g71
根据以上数据，曲线如图：；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

5．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．
请计算：
(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)
【答案】(1)8.4%；(2)20.2%
【解析】
（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g×20=10g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44 58.5
x 4.4g y
84/x=44/4.4g x=8.4g
117/y=44/4.4g y=5.85g
胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%．
反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%
答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
6．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过滤
该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180
生成沉淀的质量/g000.80 1.78 5.35 5.35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_______(写化学式)。

（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。

结果精确到0.01g）。

【答案】
【小题1】(2分)HCl FeCl3(写化学式)
【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X="1.83" g；设滤液中FeCl3的质量为y，y="8.13" g 【解析】
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。

【小题2】(4分)方法一：
解：设滤液中HCl 的质量为x。

NaOH + HCl===NaCl + H2O
40 36.5
40 g×5% x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：设滤液中FeCl3的质量为y。

3NaOH + FeCl3 ======3NaCl + Fe(OH)3↓
162.5 107
y 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g
7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。

【答案】（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g 解得y=8g
142：58 = x：5.8g 解得 x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%
答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．
（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g
8．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

9．26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
【答案】解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：26 6.5
26
-
×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1
125.819.5
-
×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
【解析】
分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程
式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
铜的质量
黄铜的质量
×100%求
出黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
反应后所得溶液的质量
×100%，溶质是硫酸
锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．
解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 2=
x 0.2g
161 2=
y 0.2g
x=6.5g y=16.1g （1）黄铜中铜的质量分数：
26g 6.5g
26g
-×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75% （2）反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1g
6.5g 100g 0.2g
+-×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．
10．氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物6. 8 g 放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g 固体。

已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O 。

计算:原混合物中的Cu 2O 的质量。

【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

设氧化亚铜质量为x 。

Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体质量差量 144 64 144-64=80 x 6.8g-4.8g=2g
14480
2x g
= x=3.6g
答：原混合物中的Cu 2O 的质量为3.6g 。