浙江省嘉兴市2009年6月期末测试高二化学试题及参考答案

浙江省嘉兴市2009年6月期末测试高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 I－127 Na－23 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 lg2＝0.30 lg3＝
0.48
1.下列现象与电化腐蚀无关的是
A.银质奖牌久置后表面变暗
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件时,在接触处易生铁锈
D.用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
2.将一小块铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,等铝片充分钝化后取出,用水洗净,再插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C. NaOH
D.CuSO4
3.下列纸层析实验示意图正确的是
4.在一定温度下,可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A.X、Y、Z的浓度相等
B.单位时间内生成n mol X的同时生成3n mol Y
C.Z的生成速率与Z的分解速率相等
D.X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2
5.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是
A.苯酚
B.二氧化硫
C.氯化氢
D.氯气
6.催化剂之所以能加快反应速率,是因为
A.增大了反应平衡常数
B.增加了反应物活化分子的百分数
C.降低了反应的焓
D.降低了反应的熵
7.有关海带中碘元素的分离实验,下列说法中正确的是
A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2
B. 灼烧海带样品时,坩埚应该垫在石棉网上加热
C.可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来
D.分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的
4
3
8. 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中,均加水稀释到50mL,其中反应最快的是
A.10℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.10℃,10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
9.一定温度下,将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(OH－)减小
B.醋酸电离平衡向左移动
A B C D
C.醋酸的电离平衡常数减小
D.醋酸的电离度增大
10.t℃时,将某硝酸钾溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到原温度析出晶体0g;第二次蒸发掉10g 水,冷却到原温度析出晶体3g;第三次再蒸发掉10g水,冷却到室温析出晶体
A.等于3g
B.大于或等于3g
C.不等于3g
D.小于或等于3g
11.已知某化学反应的△H＜0、△S＜0,则此反应在哪种情况下能够自发进行
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下能自发进行
D.仅在低温下能自发进行
12.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
适量盐酸。

这种试剂不能
．．是
A.NH3·H2O
B.Mg(OH)2
C.MgO
D.MgCO3
13.化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

下列家庭小实验
设计肯定不合理
．．．的是
A.用水鉴别工业盐(亚硝酸钠)和食盐二种溶液
B.用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否碳酸钙
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用鸭蛋膜除去淀粉溶液中的氯化钠
14. 以硝酸钠和氯化钾为原料,在实验室中通过必要的操作将硝酸钾从其混合物中提取出来。

下列仪器中:①布氏漏斗②容量瓶③滴管④分液漏斗⑤蒸发皿⑥坩埚。

一定要用到的是
A. ①③⑥
B. ②③⑥
C. ①⑤
D. ③④⑤
15.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看作该化学键的键能,下表列出了几种化学键的键能
根据以上数据计算反应:SiCl4 (g) ＋2H2(g) 高温
Si(s) ＋4HCl(g) 的焓变是
A.△H＝＋236 kJ/mol
B.△H＝－236 kJ/mol
C.△H＝＋412 kJ/mol
D.△H＝－412 kJ/mol
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Al3＋的溶液中:NH+
4
、Na＋、HCO3―、F―
B.在强碱溶液中:Na＋、K＋、AlO-
2、CO-2
3
C.在c(H＋) ＝10―13mol·L-1的溶液中:NH+
4、Al3＋、SO-2
4
、NO-
3
D.在pH ＝1的溶液中:K＋、Fe2＋、Cl―、NO2―
17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确
．．．的是
18.H
＋(aq)＋In —( aq,黄色) 。

浓度为0.02 mol·L —1的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水。

其中能使化合物HIn 显红色的是
A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
19.用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl 溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH 变化范围是
A.6.9～7.1
B.4.3～9.7
C. 3.6～10.4
D.以上都不正确
20.按要求设计实验,证明盐类水解是吸热的,下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明醋酸钠水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
21.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO 2(g) 2NO(g) ＋ O 2(g);△H ＞0,达到平衡。

当改变其中一个条件X,Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A.当X 表示温度时,Y 表示NO 的物质的量
B.当X 表示压强时,Y 表示NO 2的转化率
C.当X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度
D.当X 表示NO 2的物质的量时,Y 表示O 2的物质的量
22.将500 ml PH ＝5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后, 溶液PH 变为2(设电解前后溶液的体积不变)。

若使溶液的浓
度、PH 与电解前相同,可以向电解后的溶液中加入
A.0.245g Cu(OH)2
B. 0.31g CuCO 3
C.0.0025mol H 2SO 4
D. 0.2g CuO
23.现有某种KNO 3溶液,其中混有少量KBr 和Ca(H 2PO 4)2杂质,可供选择的试剂有:①AgNO 3,②K 2CO 3,③KOH,④HNO 3。

若规定不得重复使用试剂,且最后溶液中只允许含有K ＋、NO 3－和少量H ＋、OH －,则加入试剂顺序正确的是
A.③①②④
B.①③②④
C.②①③④
D.①②③④
24. “西气东送”即是将西部的天然气通过管道运输至东部以代替煤气、液化石油气等作为燃料。

(1)液化石油气的主要成分为丁烷,已知1g 丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ 的热量,写出反应的热化学方程式 ,丁烷的燃烧热 为 kJ/mol 。

(2)天然气主要成分是甲烷,它除了直接用作燃料之外,
还可用于燃料电池(如图)。

通甲烷的多孔金属作 极,
写出该极的电极反应式 。

(每空2分,共8分)
(1)2C 4H 10(g)＋ 16O 2(g)→ 8CO 2(g)＋ 10H 2O(l),△H ＝
-5800kJ/mol;-2900
(2)负,CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
25. 工业上处理含Cr2O72-的酸性废水可用电解法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②以Fe为电极进行电解,经过一段时间即有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成;③过滤回收沉淀,废水经进一步处理达排放标准。

(1)写出在阳极发生的电极反应式。

(2) 写出废水中Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式________________________________。

(3)用离子方程式并结合文字说明,在电解过程中Cr(OH)3沉淀或Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_________________________________________________________________。

(4)能否将Fe电极改成石墨电极？(填“能”或“否”) 。

为什么？
________________________________________________________________________。

(除有说明外每空2分,共9分)
(1)Fe - 2e－＝Fe2＋
(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(3)阴极附近H＋因放电而不断减少,从使平衡Cr3＋＋3H2O Cr(OH)3＋3H＋向右移动而生成沉淀(其它合理答案也给分)。

(4)否(1分)。

因为Fe电极能产生还原剂Fe2＋(其它合理答案也给分)
26.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32－、SO42-、NO3-、Cl－和I－等十种离子的多种。

取溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈酸性;
②另取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后,CCl4层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀氢氧化钠溶液直到溶液变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

请回答有关问题:
(1) 用pH试纸测定溶液酸碱性的操作是。

(2)该溶液中肯定存在的离子是,可能存在的离子是。

(3) 确定溶液中可能存在的阳离子的实验方法是。

(每空2分,共8分)
(1)用玻璃棒取溶液点在pH试纸中间,将显示的颜色与标准比色卡相比较。

(2)NH4＋、Ba2＋、I－,Na＋、Cl－。

(3)做焰色反应实验,若火焰呈黄色,说明溶液中有Na＋。

27.某同学欲用0.5000 mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液和其他必要的实验用品,完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。

回答:
Ⅰ.中和滴定。

(1)下列中和滴定实验操作的正确顺序是(填写序号):
( )、( )、D、( )、( )、( )、F。

A.用酸式滴定管取25 mL、0.5000 mo1/L HCl溶液,注入锥形瓶,加入指示剂
B.用0.5000 mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥
形瓶直至滴定终点,记下滴定管中液面所在刻度。

(2)滴定过程中,眼睛要始终注视的变化。

Ⅱ.中和热测定。

取上述盐酸50 mL与50 mL 、0.5000 mo1/L NaOH溶液进行中和热
的测定(如图所示)。

(3)该装置图中有两处实验用品没有画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料
盖和___________________________。

(4)完成一次中和热测定实验,温度计至少要使用次。

Ⅲ.误差分析。

(5)下列操作会导致测定结果偏小的是(填写序号) 。

①中和滴定时,锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗,所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数,所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌,所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500 mo1/LHCl溶液与50 mL、0.5000 mo1/L NaOH溶液反应,所测得的中和热的数值
(除有说明外每空2分,共8分)
(1)E、C、B、A、G (2)锥形瓶中溶液颜色(3)环形玻璃搅拌棒(1分)
(4)3(1分) (5)②③
28.空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。

在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

含量:在广口瓶中注
(1)可用右图简易装置测定空气中SO
入50mL、5×10－4mol/L碘水作吸收剂,加2～3滴淀粉。

在指定
的测定地点抽气,每次抽气100mL,抽气次数记为n次。

判断SO2
与碘溶液恰好完全反应方法是。

(2)若恰好完全反应时n为400(次),则该地空气中SO2浓度
为mg/L。

(3)若抽气速度过快时,所测得的SO2浓度将比实际含量(填“低”、“不变”、
“高”) 。

(4) 该装置还可用以测定新装修居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用(填序号)。

A. 浓硫酸
B. 银氨溶液
C. 新制的氢氧化铜
D. 酸化的高锰酸钾溶液
(每空2分,共8分)
(1)溶液蓝色刚好褪去(2)0.04 (3)低(4)D
29、向稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、干燥。

得沉淀2.33g、滤液400mL,并测得滤液的pH＝1.0。

试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

(共5分)
n(BaSO4)＝2.33g/233g/mol＝0.010mol
c(H2SO4)＝0.010mol/0.40L＝0.025mol/L (2分)
c(H＋)＝0.10mol/L
c(HCl)＝(0.10mol/L×0.40L-0.010mol×2) /0.4L ＝0.050mol/L (3分)
30.如图所示,关闭阀门K,向容器甲中充入1 mol A、2 mol B,向容器乙中充入2 mol A、4 mol
B,起始时,容器甲、乙体积均为a L 。

在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g);ΔH ＜0
达到平衡时,容器乙体积V(乙)＝0.8a L 。

请回答:
(1)容器甲中D 和乙中C 的物质的量关系是(填序号)
A. 相等
B. 前者大
C. 后者大
D.无法确定
(2)求容器乙中B 的转化率。

(3)打开K,过一段时间重新达平衡时,求容器乙的体积(用含a 的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。

(共8分)
(1)C (2分)
(2)设乙中B 的转化率为x,据:
有:(6－4x)/6 ＝ 0.8 得:x ＝30% (3分) (3)设此时乙的体积为y,
根据等效平衡原理和阿伏加德定律,有:
6/(6＋3)＝ 0.8a/(y ＋a)
得:y ＝0.2a (3分)
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)
△n 2
-2 4x
-4x。