(七)醋酸电离常数的测定-电导率法

实验八（三）醋酸电离常数的测定——电导率法【目的要求】
1、掌握利用电导率法测定电解质的电离常数的基本原理；
2、学习电导仪的使用方法；
3、进一步熟悉溶液的配置与标定，规范称量、滴定的操作。

【实验原理】
1、电离常数与电离度的关系：
2
1
c
K
α
α
=
-。

2、电导G是导体电阻R的倒数
1
G
R
=，是衡量导体导电能力的物理量，单位是1
(,)S cm
m
μ-
⋅。

3、电导率γ表示在相距1cm，面积为1cm2的两个电极之间的溶液的电导，由定义得
L
G
A
γ=，其中
L
A
为
电极的电极常数或电导池常数。

4、一定温度下，同一电解质不同浓度的溶液的电导与溶液的电解质总量和溶液的电离度有关，把含有1mol
的电解质溶液放在相距1cm的两个平行电极之间，这时无论怎样稀释溶液，溶液的电导只与电解质的电离度有关，此时的电导称为该电解质的摩尔电导。

以λ表示摩尔电导，V表示1mol电解质溶液的体
积（mL），c表示溶液的浓度（mol·L-1），γ表示溶液的电导率，则有
1000
V
c
λγγ
==。

5、对于弱电解质，在无限稀释的情况下，可看作完全电离，这时溶液的摩尔电导称为极限摩尔电导λ∞。

某时刻弱电解质的电离度满足：
λ
α
λ
∞
=，代入电离常数与电离度的关系式得到
2
()
c
K
λ
λλλ
∞∞
=
-。

【实验步骤】
1、250mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液的配制与标定。

①称量NaOH 1.0g，放入小烧杯中，加水溶解，转入试剂瓶，充分混合摇匀。

②称量KHC8H4O4（-1
204.2mol L
M=⋅）0.4~0.6 g，分别加入到标号为1～3的锥形瓶中，加40mL水溶解。

加入2滴0.2%的酚酞溶液，用待测定NaOH溶液滴定至微红色且30s不变色。

平行滴定3份，要求精密度良好。

2、300mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液的配配制与标定。

①用10mL量筒量取冰乙酸（17.5mol·L-1）1.7～1.8mL，注入小烧杯中，加去离子水稀释后转入试剂瓶，
再加水至300mL，充分混合摇匀。

②用酸式滴定管分别向标号为1～3的三个锥形瓶中放入待测HAc溶液25.00mL，并加入2滴0.2%的酚酞
溶液，用已标定浓度的NaOH溶液滴定其至微红色且30s不变色。

平行滴定3份，要求精密度良好。

3、配制不同浓度的HAc溶液。

①将5只烘干的100mL小烧杯编号，用碱式滴定管（内装去离子水）和酸式滴定管（内装已知浓度的HAc
溶液）按要求分别向其中注入一定体积的液体，配制成不同浓度的HAc溶液。

②按照由稀到浓的顺序用电导仪测定1～5号烧杯中不同浓度的HAc的电导率。

【数据记录与结果处理】
1、数据记录
表3 HAc电导率的测定
/（mS·cm-1）烧杯编号HAc的体积/mL H2O的体积/mL 配制HAc溶液浓度/（mol·L-1）电导率
1 3.00 45.00 0.005713 0.120
2 6.00 42.00 0.0114
3 0.164
3 12.00 36.00 0.02285 0.235
4 24.00 24.00 0.04570 0.330
5 48.00 0.00 0.0914 0.470
电导池常数：0.995 室温：21.8℃ (HAc,)T λ∞=373 2、数据处理 ①相关公式
1000c λγ=，2
()
c K λλλλ∞∞=-，将相关组数据带入即可求得K 。

舍去第一组数据，求测得HAc 在该温度下的电离常数为 1.7610K =⨯。

【实验反思】
1、本次实验花费时间最多的地方在于配制不同浓度的HAc 溶液5份，其中因为错误操作导致烧杯被润湿需重新干燥两次。

究其原因在于对酸式滴定管放出液体操作的不熟练，使用酸式滴定管活塞不当导致漏液，同时对放出确定体积溶液时读读数的操作不熟练。

2、本次实验滴定操作又得到进一步熟练加强，数据精密度已经较好，因侧重了摇匀与清洗仪器的相关造作的训练。

3、本次实验计算较为复杂，耗时较多，说明预习时没有深入，以后应加以深化。