2025年山东省烟台市中考化学试卷及答案指导

2025年山东省烟台市化学中考自测试卷及答案指导
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列关于化学元素周期表的描述，错误的是：
A、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。

B、元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。

C、元素周期表中，原子序数越大，元素的原子半径越大。

D、元素周期表中，金属元素位于左上角，非金属元素位于右下角。

答案：D
解析：元素周期表中，金属元素主要位于左下角，而非金属元素主要位于右上角。

因此，选项D的描述是错误的。

2、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度无关。

B、温度越高，化学反应速率越慢。

C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡。

答案：C
解析：固体反应物的表面积越大，与其他反应物接触的面积越大，从而增加了反应的速率。

因此，选项C的描述是正确的。

其他选项A、B和D的描述都是错误的。

3、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 大理石
【答案】C. 液氧
【解析】液氧是由单一元素氧组成的物质，因此它是纯净物。

而空气是由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有水、盐分等成分；大理石主要成分为碳酸钙，但通常含有杂质，因此它们都是混合物。

4、在反应方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O 中，当消耗了1mol O₂时，理论上可以生成多少摩尔的H₂O？
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
【答案】B. 2 mol
【解析】根据化学方程式可知，每消耗1mol O₂将生成2mol H₂O。

因此，当消耗了1mol O₂时，理论上可以生成2mol的H₂O。

此题考察的是对化学反应计量关系的理解。

5、题目：在下列物质中，属于酸碱盐的是（）
A、H2O
B、NaOH
C、CO2
D、CH4
答案：B
解析：酸碱盐是化学中的三大基本物质类别。

A选项H2O是水，属于氧化物；B选项NaOH是氢氧化钠，属于碱；C选项CO2是二氧化碳，属于氧化物；D选项CH4是甲烷，属于有机化合物。

因此，属于酸碱盐的是B选项NaOH。

6、题目：下列关于化学实验操作的说法正确的是（）
A、使用试管加热时，试管底部应直接接触火焰
B、称量药品时，可以直接将药品放在天平的托盘上
D、在实验操作中，实验者应该戴手套和护目镜，以防化学药品对身体的伤害
答案：C
解析：A选项错误，试管加热时，应使试管底部略微倾斜，避免直接接触火焰；B 选项错误，称量药品时，应先将药品放在称量纸上，再放在天平托盘上；C选项正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免放热过快导致危险；D 选项正确，实验操作中，实验者应该戴手套和护目镜，以防化学药品对身体的伤害。

因此，正确答案是C选项。

7、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 矿泉水
B. 洁净的空气
C. 蒸馏水
D. 食盐水
答案：C. 蒸馏水
解析：
•A选项矿泉水中含有矿物质等多种成分，不属于纯净物；
•B选项洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，是混合物；
•C选项蒸馏水是由水分子组成的纯净物；
•D选项食盐水中含有氯化钠和水两种物质，也是混合物。

因此正确答案为C。

8、在化学反应(A+B→C)中，若(A)与(B)完全反应生成(C)，则下列说法正确的是：
A. 反应前后的质量不变
B.(A)的质量一定大于(C)的质量
C.(B)的质量一定小于(C)的质量
D.(A)与(B)的质量之和等于(C)的质量
答案：D.(A)与(B)的质量之和等于(C)的质量
解析：
根据质量守恒定律，在一个封闭系统内，无论发生什么变化或进行什么过程，该系统的总质量保持不变。

对于给定的化学反应(A+B→C)，如果(A)与(B)完全反应生成了产物(C)，那么(A)与(B)的初始质量之和应该等于生成的(C)的质量。

因此，正确的选项是D。

其他选项并没有遵循质量守恒定律。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率与反应物的浓度无关，与温度成反比。

C、反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。

D、反应速率与反应物的浓度和温度都有关。

答案：D
解析：化学反应速率通常与反应物的浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。

同时，温度升高通常会增加反应速率，因为高温可以提供更多的能量，使得反应物
分子更容易达到活化能。

因此，选项D正确。

10、下列物质中，属于酸的是：
A、NaOH（氢氧化钠）
B、HCl（盐酸）
C、CaCO3（碳酸钙）
D、KNO3（硝酸钾）
答案：B
解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

选项A是碱，因为它电离出的是氢氧根离子（OH-）。

选项C是盐，由碳酸根离子（CO32-）和钙离子（Ca2+）组成。

选项D也是盐，由硝酸根离子（NO3^-）和钾离子（K+）组成。

只有选项B的HCl在水溶液中能够电离出氢离子，因此属于酸。

11、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 氧化铁
D. 石灰石
答案：C
解析：
空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水以及多种矿物质和盐类，也是混合物；氧化铁（Fe2O3）是由铁元素和氧元素按照固定比例组成的化合物，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙(CaCO3)，但通常含有其他杂质，因此也是混合物。

12、下列变化中，属于物理变化的是：
A. 铁生锈
B. 纸张燃烧
C. 冰融化成水
D. 葡萄酿成酒
答案：C
解析：
铁生锈是一个化学变化过程，铁与空气中的氧气和水分反应生成氧化铁；纸张燃烧涉及碳水化合物与氧气的化学反应，生成二氧化碳和水；冰融化成水只是水的状态从固态转变为液态，并没有新的物质产生，这是一个物理变化；葡萄酿成酒涉及酵母菌分解糖分生成酒精的过程，属于化学变化。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、空气
B、食盐水
C、蒸馏水
D、石灰水
答案：C
解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质。

A选项空气是由多种气体组成的混合物，B选项食盐水是食盐溶解在水中的溶液，D选项石灰水是氢氧化钙溶解在水中的溶液，它们都是混合物。

而C选项蒸馏水是通过蒸馏过程得到的，只含有水分子，因此是纯净物。

2、下列反应中，属于置换反应的是（）
A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
B、CaCO₃ → CaO + CO₂
C、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
D、2KCl + 2AgNO₃ → 2AgCl + 2KNO₃
答案：C
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A选项是分解反应，B选项也是分解反应，D选项是复分解反应。

而C选项中，铁（Fe）作为单质与硫酸铜（CuSO₄）反应，生成了硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），符合置换反应的定义。

3、下列关于酸碱反应的说法中，正确的是：
A. 酸与碱反应生成盐和水的过程叫做中和反应。

B. 所有的酸碱反应都是放热反应。

C. 当强酸与强碱完全中和时，溶液的pH值一定等于7。

D. 在酸碱滴定实验中，酚酞可以用作所有类型的酸碱反应指示剂。

E. 酸碱反应中，酸提供质子（H⁺），而碱接受质子。

答案： A, E
解析：
•A选项正确，因为根据定义，酸和碱在反应时生成盐和水的过程称为中和反应。

•B选项错误，并非所有的酸碱反应都是放热的，虽然大部分中和反应是放热过程，但是也有例外情况。

•C选项错误，当强酸与强碱完全中和时，理论上溶液应该是中性的，pH=7，但是
在实际操作中由于稀释效应或其他因素影响，pH可能略大于或小于7。

•D选项错误，酚酞是一种酸碱指示剂，但它只适用于特定pH范围内的酸碱滴定，如强酸强碱滴定，对于某些弱酸弱碱体系可能不适合。

•E选项正确，这是基于Bronsted-Lowry酸碱理论，其中酸被定义为质子供体，碱为质子受体。

因此，正确的选项是A和E。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后各物质的总质量不变，这个定律是建立在原子_________ 的基础上的。

答案：种类不变
解析：质量守恒定律指出，在一个封闭系统内进行的化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量在反应前后是保持不变的，只是原子重新组合形成了不同的化合物。

2、元素周期表中，位于周期表第二周期、第ⅡA族的元素是 _________ ，它的原子结构中最外层电子数为 _________ 。

答案：镁，2
解析：元素周期表中，第二周期的元素从锂（Li）开始到氖（Ne）结束。

第ⅡA族的元素位于周期表的左侧，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）等。

镁（Mg）位于第二周期、第ⅡA族，其原子序数为12，电子排布为2, 8, 2，因此最外层电子数为2。

3、在化学实验中，常用蒸馏方法分离混合物，其原理是利用混合物中各组分沸点的不同。

请填写蒸馏过程中，当温度达到某一组分的沸点时，该组分会发生什么现象？
答案：沸腾
解析：在蒸馏过程中，当混合物中的某一组分达到其沸点时，该组分的蒸汽压将等于外界压力，此时该组分开始沸腾，从而从液态转变为气态，随后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。

4、下列物质中，属于酸的是 ______（填名称），其化学式为 ______ 。

答案：盐酸，HCl
解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的物质。

盐酸是一种常见的酸，其化学式为HCl，当它溶解在水中时，会电离出H⁺和Cl⁻离子。

因此，盐酸属于酸。

5、在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

请填写以下空白：
空白一：反应物Zn的化学式为 ________ 。

空白二：反应物H2SO4的化学式为 ________ 。

空白三：生成物ZnSO4的化学式为 ________ 。

空白四：反应中生成的气体H2的化学式为 ________ 。

答案：
空白一：Zn
空白二：H2SO4
空白三：ZnSO4
空白四：H2
解析：
本题考查了化学方程式的基本知识。

在化学方程式中，反应物和生成物的化学式必须正确。

锌粒（Zn）的化学式是Zn，稀硫酸（H2SO4）的化学式是H2SO4，硫酸锌（ZnSO4）
的化学式是ZnSO4，氢气（H2）的化学式是H2。

这些化学式是化学中常见的元素和化合物的标准表示方法。

四、计算题（5分）
题目：下列物质在一定条件下反应生成A、B、C三种物质。

已知反应的化学方程式为：
[X+Y→A+B+C]
其中，物质X的相对分子质量为40，物质Y的相对分子质量为60，物质A的相对分子质量为20，物质B的相对分子质量为30。

已知反应前物质X和物质Y的物质的量分别为3mol和2mol。

1.求反应后生成物质A、B、C的物质的量。

2.若物质C的分子式为C_xH_y，求x和y的值。

答案：
1.生成物质A、B、C的物质的量分别为：A为2mol，B为1.5mol，C为
2.5mol。

2.物质C的分子式为C_2H_5。

解析：
1.根据题目给出的化学方程式，反应物X和Y的物质的量之比为3:2，因此反应物的物质的量比为3:2。

反应后生成物质A、B、C的物质的量比为：
由此可得，生成物质A、B、C的物质的量比为4:3:5。

反应前物质X和Y的物质的量分别为3mol和2mol，根据反应物的物质的量比，生成物质A、B、C的物质的量分别为：
[A的物质的量=3×4
4+3+5=2mol][B的物质的量=2×3
4+3+5
=
1.5mol][C的物质的量=2×5
4+3+5
=2.5mol]
2.根据题目给出的信息，物质C的分子式为C_xH_y。

由于反应前物质X和Y的物质的量分别为3mol和2mol，生成物质A、B、C的物质的量分别为2mol、1.5mol和2.5mol，可以列出以下方程组：
解得：x=2，y=5。

因此，物质C的分子式为C_2H_5。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：
某工厂为了提高产品质量，研发了一种新型催化剂，该催化剂能够将某化工生产过程中的反应速度提高50倍。

已知该化工生产过程涉及的反应方程式为：2A + 3B → C + 2D
其中，A、B、C、D均为化合物。

某研究人员对该新型催化剂进行了如下实验：
1.在相同的反应条件下，使用该新型催化剂进行实验，得到反应速率v1；
2.不使用该新型催化剂，在相同条件下进行实验，得到反应速率v2；
3.在相同条件下，对反应物A、B的浓度分别进行改变，观察反应速率的变化。

请根据以上信息，回答以下问题：
（1）若v1 = 0.1 mol/(L·s)，则v2的值是多少？
（2）若改变A的浓度为2倍，B的浓度为3倍，反应速率变为v3，则v3与v1的关系是什么？
（3）根据实验结果，分析该新型催化剂对反应的影响，并说明其应用前景。

答案：
（1）v2 = 0.002 mol/(L·s)
解析：
根据题目信息，新型催化剂能够将反应速度提高50倍，即v1 = 50v2。

代入v1 = 0.1 mol/(L·s)得：
0.1 mol/(L·s) = 50v2
解得：v2 = 0.002 mol/(L·s)
（2）v3 = 2.25v1
解析：
根据反应速率与反应物浓度的关系，可知：
v = k[A]m[B]n
其中，k为速率常数，m、n为反应级数。

由于改变A的浓度为2倍，B的浓度为3倍，所以：
v3 = k[2A]m[3B]n = k(2m)[A]m(3n)[B]n = 2^mv3n
由于反应速率与反应物浓度的变化成正比，所以v3与v1的关系为：
v3 = 2^m * 3^n * v1
代入m = 1，n = 1，得：
v3 = 2^1 * 3^1 * v1 = 2 * 3 * v1 = 2.25v1
（3）该新型催化剂能够将反应速度提高50倍，说明其具有显著提高反应速率的作用。

该催化剂在化工生产中具有广泛的应用前景，如：
1.提高产品质量，缩短生产周期；
2.降低能耗，减少环境污染；
3.适用于多种化工反应，具有较高的通用性。

总结：
本题主要考察了催化剂对反应速率的影响，以及反应速率与反应物浓度的关系。

通过计算和分析，得出了新型催化剂的应用前景。

第二题
题目：
某工厂生产一种新型环保材料，主要成分是铝硅酸盐。

已知该材料的合成过程中，铝元素和硅元素的摩尔比为1:2，且该材料中铝元素的质量分数为15%。

试计算：（1）该材料中硅元素的质量分数是多少？
（2）如果制备1吨该环保材料，需要纯铝多少千克？
答案：
（1）硅元素的质量分数为30%。

（2）制备1吨环保材料需要的纯铝量为120千克。

解析：
（1）设该材料的化学式为Al_xSi_2，其中x为铝元素的原子个数。

由于铝元素和硅元素的摩尔比为1:2，所以x=1。

因此，该材料的化学式为AlSi_2。

铝元素的相对原子质量为27，硅元素的相对原子质量为28。

根据题目，铝元素的质量分数为15%，所以有：
(27 / (27 + 228)) 100% = 15%
解得：
27 / (27 + 56) = 15 / 100 27 / 83 = 15 / 100 27 * 100 = 15 * 83 2700
= 1290 x = 2700 / 1290 x ≈ 2.08
由于质量分数必须为整数，我们可以假设材料中铝元素的质量分数为15%，硅元素的质量分数为：
(2 * 28) / (27 + 2 * 28) * 100% = 60%
因此，硅元素的质量分数为60%。

（2）已知环保材料中铝元素的质量分数为15%，制备1吨（即1000千克）该材料所需的纯铝量为：
1000千克 * 15% = 150千克
设铝元素的质量分数为y，则有：
y / (y + 2 * 28) = 15 / 100
解得：
100y = 15(y + 56) 100y = 15y + 840 85y = 840 y = 840 / 85 y = 9.88
由于质量分数必须为整数，我们取最接近的整数，即铝元素的质量分数为10%。

1000千克 * 10% = 100千克
所以，制备1吨环保材料需要纯铝100千克。

但是，这个结果仍然与题目中的铝元素质量分数15%不符。

因此，我们需要重新审视题目和计算过程。

根据题目，铝元素的质量分数为15%，硅元素的质量分数为30%。

那么，其他元素（主要是氧）的质量分数为55%。

因此，制备1吨环保材料所需的纯铝量为：
1000千克 * 15% = 150千克
这个结果与之前得到的150千克一致，说明之前的计算是正确的。

因此，制备1
吨环保材料需要纯铝150千克。