江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 进入煤矿井时，用火把照明
B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D . 蒸馏实验中不需要加沸石
2. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）
A . Al
B . Ca
C . Cu
D . Fe
3. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A．酸含氧酸纯净物
B．置换反应氧化还原反应化学反应
C．胶体分散系混合物
D．强电解质电解质化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高二上·合肥期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
5. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋
B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－
C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－
D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
6. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . Zn和浓硫酸反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO
7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 物质的量就是物质的质量
B . 物质的量就是物质的数量
C . 物质的量就是摩尔
D . 物质的量的单位是摩尔
8. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
9. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NA
B . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
C . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验装置或实验操作正确的是（）
A . 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中
B . 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌
C . 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度
D . 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
11. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）
A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系
C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间
12. （2分）已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知（）
A . 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
B . 该胶体带负电荷
C . 该胶粒带正电荷
D . 该胶体是电解质
13. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）
A . HCl→Cl2
B . H2S→SO2
C . Fe2O3→Fe
D . CaO→Ca(OH)2
14. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A . CCl4是一种化合物
B . 金刚石属于金属单质
C . 制造过程中元素种类没有改变
D . 这个反应是置换反应
15. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2O
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
16. （2分） (2016高一上·南阳期末) 镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH﹣+HNO3═H2O+NO
B . Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C . Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D . Mg+2H+=Mg2++H2↑
17. （2分）物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（）
A . 大理石 CaCO3 酸
B . 纯碱 Na2CO3 碱
C . 熟石灰 Ca（OH）2 碱
D . 烧碱 NaOH 盐
18. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各
种组分的pC - pH图。

依据图中信息，下列说法不正确的是（）
A . 不能在同一溶液中大量共存
B . H2CO3电离平衡常数
C . 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大
D . pH =9时，溶液中存在关系
19. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A . 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾
B . 硫酸、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、食盐水、烧碱
20. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空、实验、简答题 (共6题；共41分)
21. （12分）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO2②HCl③NaOH④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
属于酸的是________ 、属于含氧酸的是________ 、属于无氧酸的是________
属于碱的是________ 、属于盐的是________ 、属于碱式盐的是________
属于镁盐的是________ 、属于碳酸盐的是________ 、属于金属氧化物的是________
属于非金属氧化物的是________、属于强酸的是________、属于铵盐的是________
22. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是________，被还原的元素是________．
23. （6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤液氨⑥NaOH固体
（1）能导电的是________；属于非电解质的是________（填序号）．
（2）常用作干燥剂的是________；其不能干燥下列气体________（用相关编号填写）
A．H2 B．NH3 C．CO2D．O2
（3）检验②溶液中的阳离子，常用的试剂是________（填化学式）
（4）将③通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO2的________性．
24. （8分）(2018·北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系： H3PO4________ H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。

写出生成HF的化学方程式：________。

（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

800C后脱除率变化的原因：________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4 ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：H3PO4摩尔质量为98g·m ol-1）
25. （9分） (2018高一上·薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气) XO2(气) ＋2YO2(气)。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为________；
②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为________。

（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为________g/cm3；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。

若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为________mol；KCl的物质的量
为________mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①则该同学应在托盘天平上称取________g十水碳酸钠晶体；
②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为________；
③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是________(填标号)。

A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中
B.托盘天平的砝码生锈
C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理
D.定容时，俯视容量瓶的刻度线
26. （4分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________．
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、实验、简答题 (共6题；共41分)
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、。