济南市2019高三二模理科综合化学试题

济南市2021学年高三二模
理科综合化学试题
一、选择题：在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.
最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态
放平和,信心要十足,面对测试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名.
7、化学与生产、生活密切相关.以下说法正确的选项是
A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素
B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C.聚乙烯〔PE 〕和聚氯乙烯〔PVC 〕都是食品级塑料制品的主要成分
D.我国成功实施煤改气工程后,可有效降低空气中的
PM10含量
8、据我国古代第一部药物学专著?神农本草经?记载：“石硫黄 〔即硫磺〕能化金银钢铁,奇
物〞,所得产物不可能是 A.Au 2s B.Ag 2s
C.CuS
D.FeS
9、以下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反响所得气体产物的实验装置图.以下说法正确 的是
A.假设按①一③一②顺序连接,可检验所有气体产物
B.假设装置②只保存 a 、b,同样可以到达实验目的
C.假设圆底绕瓶内碳粉过量,充分反响后恢复到
25C,溶液的pH 后5.6
D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
香皂等.以下图所示为合成香豆素的局部流程.以下说法中正确的选项是
10、
种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化装品和
香豆素〔
A.N 分子内的所有原子都可能位于同一平面
B.上述流程中,M 和N 所发生反响的反响类型相同
C.可用酸性KmnO§液鉴别 M 和N
D.香豆素分子中苯环上的一氯代物只有
2种
11、为实现节能减排,氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如以下图所示
(电极均为惰性电极,
图中未标出).以下说法中正确的选项是
楠M 恒尔N*Cl 溶液
A.A 1区域为阴极区,电解过程中,溶液 pH 增大
B.B 2区域中发生的电极反响为 O 2+4e -+4H +
=2h b O C.假设两池中所用离子膜类型相同,那么 a<b D.利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
12、短周期主族元素 W X 、Y 、Z 的原子序数依次增大.
W 的简单氢化物a 能与其最高价氧化
物对应的水化物反响生成盐.
W 分别与X 、Y 、Z 组成的二元化合物 X3W YW WZ 均能在一
定条件下发生水解反响,生成 a 和另一物质.以下说法正确的选项是 A.X 、Y 、Z 属于同一周期,且简单离子的电子层结构相同 B.Y 形成的简单离子的半径在同周期中最小 C.X3W YW WZ 所含化学键类型相同
DXW YW WZ 水解所得除a 外另一产物之间能两两反响 13、25c 时,以下有关电解质溶液的说法正确的选项是
A.加水稀释0.1 mol/L 氨水,溶液中c(H +) • c(OH -)和c(H +
)/c(OH -)的值均不变 B.向饱和AgCl 溶液中参加少量 AgNO, AgCl 的Ksp 和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的
c(H +
)=10-7
mol/L 时,溶液一定显中性
OH OH
______ 离子腰
稀口溶福
At 电)H 池)
N1OH 溶液
b%N ,QH 溶液
B (燃料电池)
一定条杵y
Aj
J 〞子取一一
D.向CH3COON溶液中参加少量CHCOONa溶液中c(CH s CO0/c(CH 3COOH))值增大
第H卷(共174分)
非选择题：
26、(15分)硫化钠又称硫化碱,为无色、易溶于水和热乙醇的固体,常用于制造破代硫酸钠、
多硫化钠、硫化染料等.实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2Q • 5H2O)的原理如下：
NaCG+SO =N&SO+CO……S+ Na z SGtJ^ Na2s2Q.答复下歹U问题：
(1)工业硫化钠的纯化
将18g工业硫化钠参加烧瓶中,再参加150 mL 95%勺乙醇溶液和8 mL水.用如图所
示装置进行沸水浴加热,并回流40 min,趁热过滤,冷却、搅拌、结晶、倾析,除去上
层母液；最后用95%勺乙醇溶液洗涤,烘干,得到NazS- 9H2.晶体.图中仪器a的名称是
,该过程中回流40 min的目的是.
(2)硫代硫酸钠的制备
称取纯化后的N&S-9H2O晶体14.4 g和mg NaCO,混合后置于锥形瓶中,参加150 mL
蒸储水,微热后按图所示组装仪器；然后,翻开分液漏斗的活塞和螺旋夹6,并适当调节该螺旋夹,向锥形瓶中通入SO气体,当溶液呈中性时,停止通入SO气体,对反响后落液进行后续处理,即可制得硫代硫酸钠(Na25Q • 5H2O).
①适当调节螺旋夹6的目的是;
②实验过程中,通入SO一段时间后,溶液中会生成大量谈黄色沉淀,然后又变澄清.生
成淡黄色沉淀的化学方程式为.
假设通入SO气体时间过长,会降低硫代硫酸钠的产率,原因是.
③为提升产品纯度,节约原料, m=g
④反响结束后,需对溶液进行后续处理,得到硫代硫酸钠晶体(Na2s2Q - 5H2O),其操作是
蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、、烘干.称量所得产品,质最为ng,那么N&S2Q , 5H2O 的产率为 %
27、(14分)氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物.氢氧化锌是难溶于水的白色固体,在
水中的电离形式与Al(OH)3相似.常温下,水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对
实验室中假设用Zn、NaOH§液和稀盐酸制备Zn(OH)2,最正确方案是 ,
(2)根据图中数据可知,常温下, Ksp [Zn(OH) 2]=.
(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO,还含有少量的FezQ、Fe.CuO等杂质)为原料
制取氧化锌.工艺流程如下:
过量产““岫甲〞
| 过■帙 ,| r,.
I I 二乙带疱
■端期氢■化快—快红
①氧化锌是(填“酸性〞或“碱性〞或“两性〞)氧化物.上述流程中,“试
剂甲〞参与反响的离子方程式为____________________________________________
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀,原因是
, 假设“乙溶液〞中c(Fe3+)为2.6X 10-18mol/L ,那么c(Zn 2+)为mol/ L(：
Ksp[Fe(OH) 3]=2.6 X10-39).
28、(14分)工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点.答复以下问题：
(1)：氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol、17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热
382.6kJ ,那么工业合成氨的热化学方程式为
(2)500 C时,在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N+3H=^2NH,下表为容器中部
分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出).
时间/min c(N 2)/mol/L C(H2)/mol/L c(NH3)/ mol/L
00.18 2.30
50.08
60.08
100.06 1.940.24
500CC时,该反响的化学平衡常数K=L2- mol-2; 5 min内,反响的平均速率
v(H2) mol - L -1- min-1; 6 min时,某一条件发生了改变, 可能是(填序号).
a.使用催化剂
b.降低温度
c.增加H的浓度
d.别离出NH
(3)无机含氮废水主要含有钱氮(NH4+)和硝氮(NO3-) o可使用电化学氧化法处理钱氮废水,
原理是溶液中的NH+直接在电极上放电生成无毒物质,该过程阳极上的电极反响式为
为研究电化学氧化法去除钱氮的影响因素,在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度钱氮
废水进行电化学氧化处理,得到如下3组图像：
通过分析上述图像可知,最适宜选用的条件是 、以及初始pH 为11的碱性溶 液.实验中,俊氮去除率总是高于总氮去除率的原因是
36、［化学一一选修5:有机化学根底］(15分)
有机化合物D 和J 的合成路线如下(局部反响条件和产物己经略去
):
答复以下问题：
(1)E 的结构简式为 , F 的名称为 , B 中含氧官能团 的名称为
(2)G-I 的化学方程式为 ,丙烯一A 的反响类型为 (3)B 的同分异构体中,分子中苯环上有 5个取代基且能发生银镜反响的共有 种,其 中核磁共振氢谱有 5组峰,且峰面积比为
1:1:2:6:6 的是 (填结构简式).
化学试题参考答案
选择题评分标准：每题 6分. 7-13 : DCBACBD
非选择题评分标准：除特殊标注外,每空 2分.
和CHCOO 山原料(无机试剂任选),制备化
» 40 W 60 70 W 100 电规雷n/tinA ' rm 1> 昭1电■定质时铉义依0黑£腐率的
刃
模板间咐e
用,反响舒始ruttit ■和总社工除中的充硝
合物
的合成路
(4)结合上述流程中的信息,写出以
26、(15分)(1)球形冷凝管(1 分) 保证硫化钠充分溶解
(2)①限制气体流速,保证SO充分反响,防倒吸
②2N&S +3SO=3SJ +2Na z SO 通入SO时间过长,会使溶液酸性较强,导致NaSQ因
反响而损耗
③ 3.18 ④洗涤4.48n (或100n/22.32)
27、(14分)(1)先产生白色沉淀,白色沉淀又溶解将Zn分为两等份,分别参加NaOH§液
和盐酸,使其恰好溶解,然后将所得溶液混合,即得Zn(OH)2 (2) 1.0 X10-17
(3)①两性2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2H2.或2Fe2++HQ+4NH • H 2O=2Fe(OH)4 +4NH+ ②ZnCO能与
H f反响,起到调节溶液pH的作用,同时使Fe3Mq水解平衡正向移动,产生氢氧化铁沉淀1.0 X10-3
28、(14 分)(1) N2(g)+3H 2(g) 2NH(g) △H=-92.2kJ/mol (2) 6.25 X 10-20.06 b
(3) 2NH+-6e-=N T+8H+电流密度为80mA• cm-2,极板间距为30mm 废水中除了钱
氮外,可能还含有硝氮,不能通过氧化法去除
36、［化学一选修5: 有机化学根底］(15分)(1) CHCHCHBr 2-氯丙酸默基(1。