高三化学二卷典型题训练6(附答案)

高三化学二卷典型题训练六
1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。

实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。

实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是。

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．
1、实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）。

实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；②SO32-水解能力较CO32-小（1分）
2、部分单质和化合物的转化关系如图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去），已知：C、
D、E、F均为单质，B、C、D、E在常温常压下是气体；反应②在工业上常用于检验C；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：
（1）A的电子式：_______________；（2）反应①的化学方程式是________________________；（3）H→I的离子方程式是____________________________________；
（4）写出工业上用反应②检验C的操作步骤及相关现象： ___________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；
（1
（2）2NH 4Cl
H 2↑+Cl 2↑+2NH 3↑（3）2Fe 2+ +Cl 2＝2Fe 3+ +2Cl -
（4）用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现，说明此处氯气泄漏（5）0.1N A （或6.02×1022）
3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为( )
A ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)； △H =-142.9 kJ
B ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)； △H =-285.8 kJ
C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)；△H =-571.6kJ
D ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)；△H = -285.8kJ
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H 2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①
CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2 ③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2
④2HgO 2Hg+O 2↑ 你认为该方法的主要缺点是 。

（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。

下图是国外正在研究中的
一种流程（硫—碘
热循环法），其中用
了过量的碘。

250℃ 500℃ 750℃ 100℃
请写出反应①的化学方程式：。

用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是。

（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。

你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。

答案：（1）B (2分)（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。

(2分)
（3） SO2+I2+2H2
O2HI+H2SO4 (2分)SO2和I2可循环使用，无污染。

(2分) （4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。

4、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。

请根据下图回答。

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是_____________，
C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1。

则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。

F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

(1) 羧基；氧化反应；CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O(2) C10H10O2；C8H8O；
Cu(OH)2加热
(3) n HO — —CH ＝CH 2
(4)四； 、
5、已知： 4NH 3十5O 2 4NO+6H 2O 4NO 十3O 2十2H 2O=4HNO 3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)amolNO 完全转化为HNO 3需要氧气_______ mol 。

(2)为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0mol 的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol 、O 212.0 mol 、N 2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。

(高温下NO 和O 2不反应)
计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。

(4) 20.0mol 的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3。

①在下图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125mol ≤n(B)≤200mol 时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

【答案】(1)0.75a mol （2）0.14 （3）氨转化为NO 的转化率为97.5%；氨转化为HNO 3的转化率为7.5%
（4）①
CH CHO 2CHO H 3C 一定条件
/mol
/mol /mol
②3n(A)=0.8[n(B)-125][125mol≤n(B)≤200mol]。