高二年第三次月考化学试卷

东山二中高二年第三次月考化学试卷
（考试时间：90分钟总分：100分）出卷人：李永东
说明：
①把选择题答案填写在答卷纸上，交卷的时候只要交答卷纸
②可能用到的相对原子质量
H~1 O~16 Cu~64 Ag~106 C~12 Na~23
一.选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
3. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．④>②>③>①C．②>①>③>④ D．③>②>④>①
4.下列物质属于非电解质的是（）
A．H2SO4B．SO3C．Cl2D．NaCl
5. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH
－。

以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
6. 当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O
7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
A.氯化铝
B.硫酸镁
C. 碳酸氢钠
D.高锰酸钾
8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4 [Cu(OH)2]B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]D．H2SO4 [H2O]
9.用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4 B．NaOH C．H2SO4D．NaCl
10.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意
图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的
体积分数。

下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应为吸热反应
11.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是
A.加水 B、加无水醋酸 C、加NaOH固体 D、通NH3
12.将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的导电能力减弱 B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小
13．能用H++OH-＝H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
14.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
17. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水18.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。

下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色：
①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。

A.只有①
B.只有②
C.①和②
D.③和④
19.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0 。

在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉
21. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
22. 下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
23.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是
A、增大Y的浓度
B、加入催化剂
C、降低温度
D、增大体系压强
24. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 25. 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是
A、3.4mol
B、4 mol
C、2.8 mol
D、1.2 mol
二、填空题（共50分）
26. 有a.CH3COOH和b.HCl两种溶液，当它们的PH相同时，其氢离子浓度ab（填> < = 下同）；其物质的量浓度ab；分别与足量的锌反应开始的速率ab；如果溶液体积
相同，最后产生的氢气的物质的量ab；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应PH=7时，消耗溶液的体积ab。

28.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原
电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

29. 如图所示，若电解5min时铜电极质量增加21.6g，
B池的两极都有气体产生。

试回答：
⑴电源电极X名称为____________。

⑵写出B池中所发生的电解反应方程式
⑶①电解池A中阳极上的电极反应式为。

检验该电极反应产物的方法是。

②A中总反应的离子方程式为。

30 .将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，所得溶液的pH值为pH=1和pH =5的盐酸等体积混合，则混合溶液的pH 值为。

31盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
32用碱式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶液溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的盐酸(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
(1)
达到滴定终点的标志是
(2)碱式滴定管在装碱液前未用待测氢氧化钠溶液润洗，则测得溶液浓度_________
(3)开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得氢氧化钠溶液的浓度______
(4)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液润洗，则测得氢氧化钠溶液的浓度________，锥形瓶在装氢氧化钠溶液后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得氢氧化钠溶液的浓度________
33. 写出下列对应的离子方程式：
（1）FeCl3溶液水解：；
（2）CH3COONa溶液水解：；
（3）在Al2(SO4)3溶液中加入氨水：。