高中化学课时训练(十)离子反应及其发生的条件新人教版必修1(2021年整理)

课时跟踪检测（十） 离子反应及其发生的条件
1．下列反应中，属于离子反应的是( ）
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．木炭在高温下与CO 2反应生成CO
D ．2KClO 3=====MnO 2，△2KCl ＋3O 2↑
解析：选 B 离子反应是有自由离子参加的反应.提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质,并且符合离子反应发生的条件。

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ）
A ．Ag ＋、K ＋、Cl －
、NO 错误!
B ．Ba 2＋、Cl －、H ＋、SO 错误!
C ．H ＋、CO 2－，3、Cl －、Na ＋
D ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、NO 错误!
解析：选D A 项，Ag ＋＋Cl －===AgCl↓；B 项,Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；C 项，
2H ＋＋CO 错误!===CO 2↑＋H 2O 。

3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是（ ）
A ．所有酸和碱之间的中和反应
B ．所有强酸和强碱之间的中和反应
C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱,离子方程式中生成物只有H 2O,说明生成的盐为可溶性盐,D 项正确.
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ）
A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：
H＋＋OH－===H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选D A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO错误!＋
OH－===CO2－3＋H2O；B项,应为HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，漏掉Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓的反应。

5．对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
解析：选D 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。

6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO错误!、NO错误!
C．Cu2＋、K＋、SO错误!、NO错误!D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
解析：选C 溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。

A中Mg2＋和OH－能反应生成Mg （OH）2沉淀;B中H＋和CO错误!、Ca2＋和CO错误!都能反应；D中H＋和OH－能反应。

7．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca（OH)2和盐酸
解析：选C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。

是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。

Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应.
8．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是( ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO错误!
B．MnO错误!、K＋、NO错误!、Cl－
C．K＋、Na＋、CO错误!、Cl－
D．Na＋、HCO错误!、SO错误!、K＋
解析：选C A项,Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓，B项，MnO－，4为紫红色;D项，HCO－，3＋OH －===CO错误!＋H
O.
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9．写出下列反应的离子方程式。

(1）铁粉加入硫酸铜溶液中:
_______________________________________________________________________。

(2）锌和稀硫酸：
_______________________________________________________________________.
(3）CO2通入足量澄清石灰水中:
______________________________________________________________________。

（4)Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合:
_______________________________________________________________________。

（5）向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
_______________________________________________________________________。

答案：（1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO错误!、NO错误!、CO错误!。

(1）与H＋不能大量共存的离子有哪些？________________________________________。

(2）与OH－不能大量共存的离子有哪些?_______________________________________。

（3）与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。

（4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______________________________。

解析：(1）H＋与OH－反应生成H2O，H＋与CO错误!反应生成CO2和H2O。

(2)OH－与H＋反应生成H2O,OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH）沉淀。

2
（3）Ba2＋与SO错误!、CO错误!反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。

（4)无色溶液中不含Cu2＋(蓝色）。

答案：(1)OH－、CO2－3（2)H＋、Cu2＋、Mg2＋
（3)SO错误!、CO错误!（4）Cu2＋
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉:
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中:
NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应:
Mg(OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：选D A项,石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在,应写成化学式；B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2＋；C项，NH4Cl为易溶易电离物质,应拆写成离子形式。

2．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）
A．K＋、H＋、Cl－、SO错误!B．Na＋、H＋、SO错误!、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO错误!、OH－D．H＋、K＋、HCO错误!、Cl－
解析：选A B项H＋与SO错误!生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。

C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu（OH)2沉淀,故也不能大量共存.D项H＋能和HCO错误!生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存.
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析：选D A项电荷不守恒；B项Ca（HCO3）2易溶于水,应拆成离子形式;C项原子个数不守恒,应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

4．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：选 D A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba （OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.
5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．NH错误!、Mg2＋、SO错误!、Cl－
B．K＋、OH－、NO错误!、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO错误!、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO错误!
解析：选A 无色溶液,B中Fe3＋，C中Cu2＋不能存在；溶液为强酸性，B中OH－，D中CO 错误!
不能大量存在。

6．能用离子方程式“Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓"表示的化学反应是( ）
A．Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选C A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O,错误；B项中的离子方程式为CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑,错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓,正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO错误!、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO错误!、CO错误!
C．Na＋、H＋、NO错误!、SO错误!D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO错误!
解析:选B 题设要求为碱性条件,故还有OH－的存在。

同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO错误!呈紫色,Fe3＋呈黄色。

C中H＋＋OH－===H2O，不共存。

8．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）
A．H＋、Na＋、MnO错误!、SO错误!B．Na＋、CO错误!、Al3＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO错误!D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO错误!
解析：选C A项,MnO错误!是紫红色；B项,酸性时CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O,碱性时Al3＋生成沉淀;D项，酸性时HCO－
＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O。

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9．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO错误!、NO错误!.现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成.
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。

解析：由题干“无色溶液"排除Cu2＋(蓝色）的存在；由实验①知有OH－的存在，无
Mg2＋；由实验②知无CO错误!；由实验③知有Cl－的存在.根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。

整个实验过程中，NO错误!不影响实验的过程，故不能确定NO错误!是有还是无。

答案：OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、CO2－，3NO错误!
10．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种.请填写下列
空白：
（1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________.
（2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3）取（2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.
A．Cl－B．NO错误!
C．CO2－3D．OH－
解析:无色透明溶液中,肯定不存在带颜色的离子:Cu2＋（蓝色)、Fe3＋(黄色）；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质,在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水,又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2；（4）中只有NO－3可以同时与
Ag＋、Mg2＋大量共存.
答案：(1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH）2↓＋2NH＋4（4)B。