高考化学复习高考化学百天仿真冲刺卷理综化学部分(二).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2013年高考百天仿真冲刺卷
理 综 试 卷（二）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水
B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是 A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g) 放出的热量为110.5 kJ
B ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)， 放出的热量大于221 k
C ．该反应的热化学方程式是
22()()2()
C s O g CO g += 221H kJ ∆=-
D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
8．下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号 实验操作
目的 A 取4g NaOH 加入96mL 水中
（水的密度近似看作1g/cm 3
） 配置4%NaOH 溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH 3COONa 水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
9．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W
和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是 A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、Z
C ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 4 10．下列说法正确的是
A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液
D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 11．下列说法正确的是
A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +
)均为109
-mol ／L
B ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7
C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -
、NO 3-、SO 42-
能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中
++2-2--343 c(Na )+c(H )=c(CO )+c(SO )+c(HCO )+c(OH)
12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。

下列说法正确的是
X Y W n （起始状态）/mol 2 1 0 n (平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应△H>0
C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D ．该温度下，再向容器中通入3mol W ，达到平衡时，()2n X mol = 第II 卷（非选择题 共11小题，共180分）
25．(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应
222222H O H O O +↑
催化剂可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积H 2O 2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号 条件
现象 结论 1 温度/℃ 催化剂 2 40 FeCl 3溶液 3 20 FeCl 3溶液 4 20 MnO 2 5
20
无
实验1、2研究的是________________对H 2O 2分解速率的影响。

实验2、3的目的是____________。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是_____________。

②实验室用MnO 2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A 部分制备O 2，避免反应过于剧烈的操作是___________。

(2)Na2O2与水反应也可生成O2。

某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2(已折算为标准状况)。

该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。

则反应的离子方程式是___________。

②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。

取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是______________。

26．(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T/℃20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤II中反应的离子方程式是__________。

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________________。

(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是________________。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________。

27．（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙 丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。

则丙的电子式是________________。

② 若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。

则甲中Cl 元素的化合价是________________。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是________________。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO ，此反应的化学方程式是____________ 。

③ 若甲是由N 和O 元素组成的气态物质，呈红棕色。

将3.36 gFe 加到一定量丙 溶液中，收集到1.12 L 气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是___________。

(3)依据上述转化关系测定氨分子的组成。

现用 如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
2
3
处。

① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是____________ 。

② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是____________ 。

28．（20分）有机化合物F 是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P 的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z 的3条路线（I 、II 、III ）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I ”、“II ”或“III ”） 。

② X 的结构简式是____________ 。

③ l mol F 在O 2中充分燃烧，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为8:3，消耗7.5mol O 2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO 3反应生成CO 2。

F 分子中含有的含氧官能团的名称是____________ 。

Y+F →Z 反应的化学方程式是____________ 。

2 OH R' (2)'OH R CHO R CH CHO R CH C CHO -
||
-+--−−−→---已知：
(R 、R ′代表烃基或氢原子)
合成P 的路线如下图所示。

D 分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且 分了内只含有两个-CH 3。

① A →B 反应的化学方程式是____________ 。

② B →C 的反应中，B 分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C ；C 分子中只有1个碳原子上无氯原子。

C 的结构简式是____________ 。

③ P 的结构简式是____________ 。

④ 符合下列条件的B 的同分异构体共有（填数字） 种。

a ．在酸性条件下水解为M 和N
b ．一定条件下M 可以转化为N
⑤已知：
C B 22RCH=CHCHO+H RCH=CHCH OH o -−−−−−−→非晶体合金
（R 代表烃基或氢原子）
A 的同系物W 的相对分子质量为44。

请参照示例写出以W 和另一种有机物为 原料合成肉桂醇（
2CH=CHCH OH
-）的合成路线： 。

（示例：12
1212−−−→−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅试剂试剂条件条件反应物产物产物）
高温
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理综试卷（二）参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项.
题号 6 7 8 9 10 答案 A B B D C 题号 11 12 答案 C D
第Ⅱ卷(非选择题 共180分)
25～28题其他合理答案给分 25．（14分）
（1）①（2分）温度
（2分）比较FeCl 3溶液和MnO 2作为催化剂对H 2O 2分解反应速率影响的差异 （2分）产生气泡的快慢
②（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H 2O 2溶液的速率 （2）①（3分）2Fe 2++4OH-+H 2O 2=2Fe （OH ）3↓ ②（3分）97.5％ 26．（10分） （1）（2分）Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3 ↓
（2）（2分）Ca （OH ）2（s ） Ca 2++2OH -+3NH 4+
+
Mg 2+
Mg(OH)2(s) （3）（2分）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失
（4）①（2分）2C1--2e -=Cl 2↑
②（2分）2Li 2OH+NH 4HCO 3=Li 2CO 3+NH 3+2H 2O 27．（14分）
（1）①（2分） ②（2分）+1
（2）①（2分）2Na+2H 2O=2Na ++2H -+H 2↑
②（2分）C （s ）+H 2O （g ） CI （g ）+H 2（g ） ③（2分） 6Fe+2OH ++5NO 3- 3Fe 2++3Fe 3+
+5NO （g ）+10H 2O （3）①（2分）8NH 3+3C12 N 2+6NH 4Cl
②（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟28．（20分）
（1）①（2分） I ②（2分）
③（2分）羧基
（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）2
⑤（4分）。