广东省2020年高二下学期化学期末试卷(附答案) (2)

4．下列说法不正确的是
广东省高二下学期化学期末试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

全卷共 100 分，考试时间 90 分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.
2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷 试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,
第 I 卷 选择题（46 分）
一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分；每题只有 1 个正确选项符合题意）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法不正确的是
A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
B ．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
C ．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．丙烯的结构简式：C 3H 6
C ．氯原子的结构示意图：
B ．氢氧根离子的电子式：
D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子
3．下列有机化合物中的所有碳原子能处于同一平面上的是
A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 C ．CH 2＝CH―CH ＝CH 2
．．．
A ．CH 3—CH=CH 2和 CH 2=CH 2的最简式相同 C ．乙二醇和丙三醇互为同系物
5.不能用加氢还原的方法得到的醇是 B ．
D ．(CH 3)3C―C≡C―CH ＝CHCH 3
B ．CH≡CH 和
C 6H 6含碳量相同
D ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点是不相同的
A.C 2H 5OH
B.(CH 3)3 COH
C.(CH 3)2 CHOH
D.CH 3OH
高二化学期末试题-1
7．已知 NH 3结合 H 的能力比结合 Ag 的能力强，欲使银氨溶液 [Ag(NH 3)2]OH 转化为 Ag +，最合适 D ．在酸性条件下，CH 3CO OC 2H 5的水解产物是 CH 3CO OH 和 C 2H 5OH 12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在 0.1mol·L 1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是
A ．c(K )＋c(H )＝c(HC 2O 4 )＋c(OH )＋c(C 2O 42 )
－1 B ．c(HC 2O 4 )＋c(C 2O 42 )＝0.1mol·L
C ．c(C 2O 42 )＞c(H 2C 2O 4)
D ．c(K )＝c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O 4 )＋c(C 2O 42 )
6.已知一氯丁烷有 4 种同分异构体，C 4H 10O 中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异 构体数目为 A.1 种
B. 2 种
C.3 种
D.4 种
+ +
的试剂是 A .稀盐酸
B .稀硫酸
C .稀硝酸
D .氢氧化钠溶液
8. 下列说法正确的是
A ．蛋白质及其水解产物都具有两性
B ．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C ．鸡蛋清溶液中加入饱和 Na 2SO 4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 18 18
9.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 A ．蒸馏
C ．水洗后分液
B ．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D ．用氢氧化钠溶液洗涤后分液
10．除去苯中含有的少量苯酚杂质常用的方法是 A ．加水振荡后用分液漏斗分离 C ．加四氯化碳振荡后用分液漏斗分离
B ．加溴水振荡后过滤
D ．加 NaOH 溶液振荡后用分液漏斗分离
二、双项选择题（本题包括 4 小题，每题 4 分，共 16 分；每题均有 2 个正确选项符合题意；
多选、错选、无选均不得分，选 1 个且正确给 2 分）
11. 下列说法正确的是
A ．常温常压下，48g O 2与 O 3的混合物中 O 原子个数为 3N A
B ．按系统命名法， CH 3CHCH CH 2 的名称为 3-甲基丁烯 CH 3 + +
C ．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag +NH 3·H 2O==AgOH↓+ NH 4
D ．聚氯乙烯塑料袋可不能用于包装食品
－
＋ ＋ － － －
－ －
－
＋ － －
高二化学期末试题-2
．．．
13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，1L0.1mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子总数为0.2 N A
B ．1mol 羟基中电子数为10N A
C ．乙二醇与钠的在反应中，每生成1molH 2消耗乙二醇1mol
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 N A
14．下列实验操作不正确的是
A ．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
B ．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
C ．检验淀粉水解产物（葡萄糖，含醛基）：向淀粉溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加 入新制的 Cu(OH)2，加热至沸腾
D ．检验某卤代烃中是否含溴：加入 NaOH 溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
第 II 卷 非选择题（54 分）
三、（本题包括 2 小题，共 16 分）
15.（6 分）0.2 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO 2和 H 2O 各 1.2 mol 。

试回答：
(1) 烃 A 的分子式为_____________。

(2) 若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO 2和 H 2O 各 3 mol ，则有
g 烃 A 参加了 反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气__________L 。

(3) 若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一 种，则烃 A 的结构简式为__________________。

16.（10 分）写出下列化学反应方程式： （1）电石制备乙炔：
（2）丙醛与新制氢氧化铜加热： （3）实验室制乙烯：
（4）将铁粉投入苯与液溴的混合液中：。

。

（5）由丙烯腈（CH 2=CH-CN ）在催化剂作用下发生加聚反应生成腈纶：。

高二化学期末试题-3
温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012 250℃
四、（本题2小题，共26分）
17．(14 分)2-羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

缩聚产物F
稀硫酸A
浓硫酸/△
①
D
加聚反应
E
2-羟基异丁酸乙酯△
B G
NaOH
H
I
（1）2-羟基异丁酸乙酯的分子式为同的吸收峰，则2-羟基异丁酸乙酯有
，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不个吸收峰。

（2）①②的反应类型分别为，。

（3）已知I 为溴代烃，I→B 的化学方程式为
（4）缩聚产物 F 的结构简式为。

（5）下列关于和
HO
的说法正确的有（双选，
填字母）。

A.后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可；
B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2；
C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应。

当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等。

D.两者都可以与氢气发生加成反应。

18. (12分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开
发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“a”或“b”）。

②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)
高二化学期末试题-4
溶液，当电路中转移1mole时，实际上消耗的甲醇的质
I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度
C．使用合适的催化剂
B．将CH3OH(g)从体系中分离
D．充入He，使体系总压强增大（2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
①B极为
应式为
极（填“正”或“负”），其相应电极反。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜
—
量比理论上大，可能原因是。

五、（本题2小题，共12分）
19.（4分）下列实验，需要用水浴加热的有___________；用到了温度计的有_________。

A.以苯为原料制备硝基苯
C.乙醛还原新制的氢氧化铜；
E.石油的分馏
B.溴乙烷的消去反应
D.乙酸乙酯的制取
F.葡萄糖的银镜反应
20．（8 分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是________________________________________。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为____________、____________。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

高二化学期末试题-5
+ Br 2FeBr 3
Br +HBr CH 3CH 2Br + NaOH
CH 3CH 2OH + NaBr
H 2O △
H [ O —C —C ] n OH
CH 3CH 3
O
CH 2CH CN CH 2CH CN [ ]n
催化剂n ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

反应时间/h 苯甲醛产率/%
1
76.0
2
87.5
3
83.6
4
72.5
5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是______________。

参考答案及评分建议
☻选择题： C B D C B,C C A B D;AD CD AC CD. (1-10、11-14每小题各3、4分) 15. （6分）⑴ C 6H 12、 ⑵ 42，100.8、 ⑶
（每小题各2分）
16.（10分，每个方程式2分。

化学式1分，方程式系数、条件、气体符号等合起来1分） （1）CaC 2+2H 2O →CH≡CH ↑+Ca (OH)2 （2）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3CH 2COONa + Cu 2O ↓ + 3 H 2O （或CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2
CH 3CH 2COOH + Cu 2O ↓ + 2 H 2O 也可得分）
（3） CH 3CH 2OH ———→CH 2=CH 2↑+H 2O
（4） (条件写“铁粉”也正确) （5） 17. （14分）（1）C 6H 12O 3；4 （每空各2分） （2）消去反应；氧化反应
（3）
（4） （5）A
C
18.（12分）（1）① b （2分） ② I ．＜ （2分） Ⅱ．B （2分）
（2）①负（2分）， CH 3OH + 3O 2—
- 6e —
= CO 2+ 2H 2O ；（2分） ②甲醇不完全被氧化，生成C 或CO 或电池能量转化率达不到100%(其它合理答案都可以) （2分）
19. （4分）AF AE （各2分，选对1个且正确给1分；错1个则0分） 20. （8分）⑴使反应物充分接触，增大反应速率 ⑵降低MnSO 4的溶解度 ⑶稀硫酸 甲苯
⑷蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
⑸部分苯甲醛被氧化为苯甲酸 （共8分。

最后一空2分，其它每空1分）
浓硫酸
170℃
高二化学期末试题-6。