九年级鲁教版化学下册教案：第9单元 4到实验室去：探究金属的性质

到实验室去：探究金属的性质
1．探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。

2．探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序。

金属的性质
阅读课本第72－74页有关内容，并分组进行实验活动，完成下列表格：
1．金属的物理性质
实验步骤实验现象和结果分析和结论
①铝、铁、钨等为银白色，铜为紫红色，
都有金属光泽
常温下大多数金属为银白色，铜为紫
红色，金属一般都具有金属光泽
②细铜丝、细铁丝、订书钉均能被弯曲，
不易被折断
金属具有延展性
③金属的温度升高，铜丝热得最快，铁
丝最慢
金属具有导热性，[来源:学科网]
导热性：铜＞铝＞铁
④灯泡均发亮，用铜丝时小灯泡最亮，
铁丝最暗
金属具有导电性，
导电性：铜＞铝＞铁
⑤细铁丝、订书钉均能被吸引铁是磁体
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
实验步骤实验现象和结果分析和结论(用化学方程式表示)
①剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热，生成白色固体4Al＋3O2=====
点燃
2Al2O3
②剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热，生成白色固体2Mg＋O2=====
点燃
2MgO
(2)设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序[来源:]
实验步骤实验现象和结果分析和结论
取1～2 mL硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中放入锌粒，一支试管中插入铜丝，观察实验现象铜丝表面无明显现象，溶液无
变化；锌粒表面有黑色物质附
着，溶液由浅绿色变成无色
三者的活动性顺序为锌＞铁
＞铜[来源:学.科.网]
1．金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
答：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。

性质决定用途，用途反映性质。

2．我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属(K，Ca，Na除外)可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。

1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。

2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气、酸发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)
A．导电性 B．抗腐蚀性
C．导热性 D．延展性
2．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(D)
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应
3．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
4．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入M g(NO3)2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A)
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg[来源:学科网ZXXK]
教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是
A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成
C．波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同
B．碱溶液能使酚酞试液变红色，则使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液
C．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为
3．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A．从电池中回收金属等再利用
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响
4．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
5．如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是
A．锌极表面出现红色物质
B．铜表面增厚
C．电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流
D．这个装置可实现化学能转化为电能
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
7．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种以上元素组成的物质一定是化合物C．镁能和硫酸铜溶液反应，则银也能和硫酸铜溶液反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
8．下列实验中，能够达到实验目的的是
实验目的操作
A 制备FeSO4溶液将Fe2O3与适量的H2SO4溶液混合
B 除去CO2中的少量CO气体将气体通过足量的灼热CuO粉末
C 证明BaCO3中混有BaSO4取样，加入适量的稀H2SO4观察是否有固体剩余
D 分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是( )
A．溶液加水稀释后pH一定变大
B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸
C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
10．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。

金属饮料罐属于（）
A．可回收物B．有毒垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
11．归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是
选项归类内容
A 复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4
B 由于空气污染造成的环境问题酸雨、臭氧层空洞、温室效应
C 合成材料合金、合成纤维、合成橡胶
D 治疗胃酸过多的药物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
12．下列对生活中常用物质分类正确的是
A．生石灰、纯碱都属于碱
B．尼龙、羊毛都属于合成纤维
C．淀粉、酒精都属于有机物
D．尿素、硝酸钾都属于复合肥
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．茉莉花是福州的市花。

歌词“好一朵茉莉花，满园花草，香也香不过它”。

用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因：______。

茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。

请将测定土壤酸碱度的方法补充完整：取少量土壤浸出液装入烧杯中，______，再与标准比色卡对照读数。

5月花期勤施肥。

磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解；25℃时溶解度为25.0g。

①磷酸二氢钾属于______填化肥种类）。

②下列配制100g10%磷酸二氢钾溶液过程中，错误的操作有______（填标号）。

③改正上述错误后，某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD，同学经讨论后认为该建议合理，理由是______。

④25℃时，将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液，需要加入磷酸二氢钾的质量为______g。

14．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：
第一周期
1H 2He
第二周期
3Li 4Be 5B
…
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
…
（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）
（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．
A12号和4号B12号和2号C12号和13号D10号和2号．
15．水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。

下图是童童同学三月份为班级板报绘制的一幅画，她这样做的目的是_________。

请你再写出一种符合画面主题的具体做法：____________。

16．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子______；
②二氧化氮分子______；
③氢氧根离子______；
④五氧化二磷中氧元素的化合价______。

（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示__________；“4”表示_________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置（如图1）。

打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式________________。

（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是_______________。

（3）E中的实验现象是________，写出发生反应的化学方程式________________。

（4）用F装置收集二氧化碳的依据是___________________。

（5）实验室用块状固体碳化钙与水反应，制取乙炔（C2H2）气体，该反应十分剧烈。

因此图2供选的气体发生装置中最适合制取乙炔的是___________（填字母）。

18．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器 b 的名称是_____。

（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。

为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。

选用g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。

（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。

选用h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。

若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%，请计算：混合物中碳酸钠的质量质量分数。

（计算结果精确到1%,下同）氯化钙溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；
C、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。

故选D。

2．C
【解析】
【详解】
A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；
B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故错误；
C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；
D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；
故选：C。

3．D
【解析】
【详解】
A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；
B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；
C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。

4．B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。

故选B。

点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；
B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；
C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；
D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。

故选A。

6．D
【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。

故选D。

7．D
【解析】
【详解】
A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8，选项错误；
B. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素，但是混合物，选项错误；
C. 镁的活动性比铜的强，能和硫酸铜溶液反应，银的活动性比铜弱，不能和硫酸铜溶液反应，选项错误；
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确。

故选D。

8．B
【解析】
【详解】
A、氧化铁和硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以除去CO2中的少量CO气体，可将气体通过足量的灼热CuO粉末，故B正确；
C、碳酸钡会与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不会与硫酸反应，无论是否存在BaSO4，取样，加入适量的稀H2SO4后都有固体剩余，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以分离CaCl2和CaCO3的混合物，加入足量的水，过滤后，对滤渣进行洗涤、干燥，对滤液进行蒸发结晶，故D错误。

故选B
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。

B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。

C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。

D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。

故选D。

10．A
【解析】
【分析】
本题主要考察不同垃圾标识的相关知识
【详解】
A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A
B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾
C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾
D选项，不可回收利用垃圾
【点睛】
熟悉常见物质的垃圾分类
11．B
【解析】
【详解】
A、NH4HCO3中只含氮一种营养元素，属于氮肥，KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧层空洞是由于氟利昂等物质的排放造成的、温室效应是由于二氧化碳等的排放造成的，这些都是由于空气污染造成的环境问题，符合题意；
C、合金不属于合成材料，不符合题意；
D、氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。

故选B。

12．C
【解析】
【详解】
A、生石灰是氧化钙，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，不符合题意；
C、淀粉是碳水化合物，含有碳、氢、氧元素，酒精也叫乙醇，含有碳、氢、氧元素，它们都属于有机物，符合题意；
D、尿素只含有植物营养素中的氮元素，属于氮肥，而硝酸钾中含有植物营养素中的氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．分子在不停运动将浸出液滴在pH试纸上复合肥A B稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水，减小实验误差（表达合理即可）12.5
【解析】
【详解】
（1）花香溢满园，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

歌词“好一朵茉莉花，满园花草，香也香不过它”。

用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因：分子在不停运动；
（2）茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。

测定土壤酸碱度的方法是：取少量土壤浸出液装入烧杯中，将浸出液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读数；
（3）①磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，含有两种营养元素的化肥属于复合肥，磷酸二氢钾属于复合肥；
②A磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解，磷酸二氢钾不能露置于空气中称量，故A错误；
B 配制100g10%磷酸二氢钾溶液所需水的体积为90 mL，不需100mL，故B错误；
C磷酸二氢钾放在烧杯中溶解，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D将配好的磷酸二氢钾溶液装瓶并贴上标签，故D正确。

故选AB；
③改正上述错误后，某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD，同学经讨论后认为该建议合理，理由是稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水，减小实验误差（表达合理即可）；
（4）25℃时，磷酸二氢钾溶解度为25g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，25℃时，磷酸二
氢钾饱和溶液质量分数=
25g
100%=20%
100g+25g
⨯，设：25℃时，将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液，
需要加入磷酸二氢钾的质量为x，则有：100g10%+x
100%20%
100g+x
⨯
⨯=，x=12.5g 。

14．镁金属失Mg2+AD
【解析】
【分析】
最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。

【详解】
（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。

（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；
B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；
C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；
D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。

故选AD。

15．向学生们宣传节约用水，爱护水资源（合理答案均可）用淘米水冲厕所（或淋浴时随时关闭水龙头等合理答案均可）
【解析】
节约用水，人人有责。

只有大家都注意节水了，水荒才能远离我们而去，生活才会安定和谐，环境才会优美舒适。

我们青少年明白这些道理以后，不但要自己身体力行，还要做好宣传工作，告诉亲朋好友，让大家都来节水。

这也是我们力所能及为社会做贡献啊。

解：（1）上述图中的文字就是：用洗菜的水浇花，一举两得。

目的是：向学生宣传，节约用水，爱护水资源；（2）符合画面主题的具体做法很多，如用淘米水冲厕所、洗脸水浇花、淋浴时随时关闭水龙头等。

16．2H NO2OH -2
5
2
P O甲烷分子的个数为2 1个甲烷分子中含有4个氢原子
【解析】
【详解】
(1) ①元素符号前加数字表示的是原子个数，故2个氢原子表示的是2H ；
②化学式前加数字表示的是分子个数，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故二氧化氮分子表示的是NO 2；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个氢氧离子带1个单位负电荷，故可表示为OH ﹣； ④根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则五氧化二磷中氧元素显-2价，可表示为-252
P O 。

（2）化学式前加数字表示的分子个数，故“2”表示的是2个甲烷分子；化学式右下角的数字表示的分子中的原子个数，故“4”表示的是1个甲烷分子中含有4个氢原子。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 与氧气接触、温度达到了着火点 溶液由紫色变红色 CO 2+H 2O=H 2CO 3 密度大于空气 C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意知，反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件为二氧化锰，故A 中发生反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（2）B 中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；故填：与氧气接触、温度达到了着火点； （3）E 中的实验现象是溶液由紫色变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，故填：溶液由紫色变红色；CO 2+H 2O=H 2CO 3；
（4）用F 装置收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度大于空气，故填：密度大于空气；
（5）用实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C 2H 2），是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制液体的滴加速度从而控制反应的速度。

故选：C 。

【点睛】
本题综合考查了氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制取原理及二氧化碳的化学性质，熟练掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件是解题的关键．
18．长颈漏斗 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ acef 不易溶于水且不与水反应
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 将燃着的木条放在n 管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满 开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止 0.2mol
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器 b 的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应方程式为：2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑；
过氧化氢和二氧化锰制备氧气，属于固液常温型，分液漏斗可以控制液体的流速，是反应更平稳，所以发生装置的仪器应选：acef ；氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
二氧化碳的密度比空气大，所以用h 装置收集二氧化碳时应该长管进短管出，二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在n 管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满。

大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。

所以用块状大理石和稀硫酸反应，现象是：开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止；
（4）设生成氯化钾的物质的量为x ：
232MnO 2KClO 2KCl Δ149
936g O 6x 9.+↑
14996=x 9.6g
x=14.9g 生成氯化钾的物质的量为：14.9g =0.2mol 74.5g /mol。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．53% 10%
【解析】
【详解】
碳酸钠和氯化钠混合物20g 放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g ，根据。