山东省济宁市微山县第二中学2017届高三上学期第二学段考试化学试题含答案

16－17学年度上学期高三年级第二学段
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分)
1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．CO、Cl2、N2、酸雨B。

HCl、O2、N2、粉尘
C. NH3、CO2、NO、雾
D. SO2、NO2、CO、粉尘
2.下列关于胶体的叙述错误的是（)
A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时,产生的现象不相同
B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3。

N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)
A．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子
B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的微粒总数为3N A
C．N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1：1
D．标准状况下，5。

6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A
4。

下列叙述中正确的是（）
A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+
D。

配制500ml 1mol/L的NaOH溶液时,将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中
5.下列说法正确的是（）
A。

切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2
B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物
C。

HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D。

水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源
6。

设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤7。

下列离子方程式书写正确的是( ）
A. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B。

氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－
C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D。

铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42—Cu2++SO2↑+2H2O
8。

在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ）A。

Fe2+、NH4+、Cl－、NO错误!B．Na＋、K＋、Cl－、AlO2—C．K+、Ba2+、Cl-、NO3—D。

Fe3＋、Al3＋、Cl－、SCN－9. 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
10。

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）
A。

相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D。

向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2无明显变化.
11。

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 〉I–>H2O2〉Fe2＋〉Cl–,下列反应不可能
发生的是（)
．．．
A．H2O2+ H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O B．2I–+2Fe3＋=I2+2Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O= 2Fe2＋+SO42–+4H＋D．SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI
12。

用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
下物质间的转化不能通过
反应实现的是( )
A．Fe－FeCl2 B.
Al2O3－Al(OH)3 C．Na
Na2O2 D。

Al(OH）3
NaAlO2
由MgO、A12O3、SiO2、
Fe2O3组成的混合物。

现取
份试样进行实验,首先将其
于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是( ）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3
D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分
是Fe(OH)3和Mg(OH）2
15。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A。

向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+) B。

新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）D。

向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
16。

甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象。

据此可推断丙是( )
A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4
17。

下列有关说法正确的是（）
A．因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中
B．2Na+O2Na2O2，如果有1molO2反应，则转移电子4mol C．Fe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑
D．日常生活中，用Al做炊具是因为它性质很稳定
18。

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的
工艺流程如下:
下列叙述正确的是( ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②通入的过量Y是CO2气体
D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
第Ⅱ卷(共46分）
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）
19.(每空2分，共10分）已知有以下物质相互转化，A为中学常见的金属单质,其焰色反应为黄色；
试回答：(1）写出B的化学式，H的化学式.
（2)写出由E转变成F的化学方程式。

（3)鉴别G溶液中阳离子的试剂是，现象是：.
20。

（每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物,都由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加,沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空:
⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。

21.(每空2分,共26分）
Ⅰ。

二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题:
（1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以
下过程制备ClO2:
则除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a。

水 b.碱石灰c。

浓硫酸d。

饱和食盐水
Ⅱ。

某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解,然后准确配制成250。

00 mL溶液;③量取25。

00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌,使沉淀完全;⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后,称量；再加热、冷却、称重，直到固体的质量不变。

请根据上面叙述,回答:
（1）步骤②中:配制50 mL，1。

0 mol/L稀H2SO4需要98％（密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

（2)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
______Fe2++______ClO2＋_____ =______Fe3++______Cl-+______H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

16－17学年度上学期高三年级第二学段
化学试卷答案
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
1-5 D、C、D、B、B 6—10 D、A、C、A、C 11—15 A、D、B、C、B 16—18 D、A、C
第Ⅱ卷（共46分)
19。

（每空2分，共10分)
(1)NaOH; AgCl
（2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3
（3）KSCN溶液；溶液呈红色（或血红色)
20。

（每空2分，共10分）
(1)KNO3KAl(SO4）2
（2）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
（3）Na2CO3
（4）Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
21。

(每空2分，共26分）
Ⅰ。

（1）2:1
(2）C
Ⅱ。

(1）2.7 10mL
(2）5 1 4 H+ 5 1 2
不影响5：2
学必求其心得，业必贵于专精。