2019年题库 高一化学第一学期期中三校联考试卷

(美 ( 13．两份质量相同的CH 4和 NH 3比较，下列结论．．误 是
一、选择题(本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题．．．． 项符合题意) 16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23 He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类
耗的能量。

在地球上，氦元素主要42以 的形式存在。

下列说法正确的是：
H-1
选
B
D
的： B
B C 4 B 3 D 2
D A. KCl B. KCl KI C. KCl 和 KBr D. KCl KBr 、I 2 (或 )
B
,
+
2
9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下．．．质不属于是： A ．用加入适量铁粉的方法除去u(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3 C ．向某无色未知溶液中仅加入aCl 2溶液，以检验未知溶液中的O 42- D ．先后添加石蕊试液、aCl 2
溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
22．绿色植物是空气天然的“净化器”， 发现，1 公顷柳杉每月可以吸收160kgSO 2，则 1 公顷柳杉每月吸收
D
B 2g
— D 为
s c
w M
B 1L
1
N
2
A ．紫色
B ．红色
C ．蓝色
D ．无色
高一化学第一学期期中三校联考试卷
12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩 )和波普尔 英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

的工作使实
验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32
Mn-55
只有一个
1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是
A B
C
D
2. 下列说法错误的是
A ．铅笔不含铅．水银不含银
C ．白金不是金
D ．火碱不是碱
3. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A. 水的密度；水的摩尔质量
B. 水的沸点；蒸发水所需热量
C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量
D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数 4. 向含有KCl 和 KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。

将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质 是
A.化学不做实验就什么都不知道
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 ．未来化学的方向是经验化
错 的
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12
D.氢原子质量比为17∶12
14．气体的体积主要由以下什么因素决定①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离
气体分子的相对分子质量
A ．①② ．①③ C ．②③ D ．②④
15．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A ．Na 2CO 3溶液 ．蒸馏水 ．硫酸 D ．稀盐酸
的
He
A ．42He 原子核内含有 个质子 ．32He 和 42He 互为同位素
C ．32He 原子核内含有 个中子 ．42He 的最外层电子数为，所以42He 在反应中易失电子。

17．下列属于电解质并能导电的物质是 A ．熔融的NaClB ．KNO 溶液 C ．Na ．酒精 和 、
5．下列各物质的分类、名称 俗名 、化学式都正确的是
A ．碱性氧化物 氧化铁 FeO ．酸性氧化物 碳酸气 C0
18、下列各微粒中 核外电子总数相等的是
A. Na 和 Na +
B. N 和 CO
C. NH 和 H 3O +
D. HS 和 H 2O
C ．酸 硫酸 HS ．盐 纯碱 NaCO 3
6.下列说法正确的是 A 、摩尔是物质的质量单位 、氢气的摩尔质量是
C 、1molOH 的质量是17g 、1mol 气体所占的体积约为22.4L
7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖5.9×10-3mol/L 。

表示该体检指标的物理量是
A ．溶解度（）
B ．物质的量浓度（）
C ．质量分数（）
D ．摩尔质量（） 8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A ．是否是大量分子或离子的集合体
B ．是否能通过滤纸
C ．分散质粒子直径的大小
D ．是否均一、透明、稳定
列物氢化物的
A ．H 2O
B ．H 2SO 4
C ．NaH
D ．NH 3
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和④ B ．①和② C ．①和③ D ．③和④
11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
19．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是
A ．溶于500mL 水中 ．溶于1L 水中
C ．溶解后溶液的总体积为500ml
D ．溶解后溶液的总体积为 20．以N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. N A 个 N 2分子与N A 个 CO 分子的质量比为∶1
B.水的摩尔质量等于A
个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O 的质量等于N A 个氧原子的质量
D.分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 21．下列实验设计方案中，可行的是
C B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B S B
研究 SO
的物质的量为
B C D · ( 品是 和 有 处
24. 下列溶液中的Cl --浓度与50 mL 1 mol ·L 1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是
A ． 150 mL 1 mol·L 1 NaCl 溶液
B ． 75 mL 1 mol·L 1 CaCl 2溶液
C ． 150 mL 2.5mol·L －1 KCl 溶液
D ． 75 mL 1 mol ·L 1 AlCl 3溶液 （5）通过计算可得出可用托盘天平称取 2CO 3 固体______________ 。

若用 4mol/L 的 Na 2CO 3 浓溶液配制 10a
2
(
) B 26、(4 分)（1）0.5molH 2O 的质量为 ，其中含有 个水分子， 有 个原子， 通常状态下体积约为。

A
B
35、在加热条件下，用 2与足量浓盐酸反应，制得氯0气.56L(标准状态)
44。

3 倍 B 10 A
）
中， A. C.
D. E.
， 。

_取 该
_是 ，。

6 2
A ．164kg ．2.5mol ．2500mol ．2500g/mol
23. 近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧 化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。

关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是
A. 均为氧化反应
B.均为化学变化
C. 均为物理变化
D.前者为化学变化，后者为物理变化
33.(9分)实验室要配制100mL 0.2mol L -1的 Na 2CO 3溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 )
A ．200mL 容量瓶
B ．量筒
C ．胶头滴管
D ．100mL 容量瓶
E ．天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用___________ __________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________ 是否
－
－ －
－
25．在体积为V L 的密闭容器中通入 mol NO 和 b mol O ，发生反应：2NO+O=2NO ，反应后容器内氮原子和氧原子数
之比是 A ．a :b B ．a :2b C ．a : (a +2b ) D ．a : (2a +2b ) 漏水。

填容量瓶的受检部位
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度 高的是 ( )
A ．定容时仰视容量瓶刻度线 ．定容时俯视容量瓶刻度线 C ．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作 D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 Na 克
二、实验、填空题（共 分）
共 在
27．（2 分）中和含 0.2mol HCl 的稀盐酸，需NaOH 物质的量为__________，如改用 KOH ，则所需 KOH 的质量为
_____________ 28、（4 分）有 A 、B 、C 、三种元素，已知C 原子最外层电子数为次外层电子数的 ； 和 C 原子核外电子层数相等， 而最外层电子数之和为 ；A 、C 能形成AC 型化合物，2＋离子和B 原子电子层数也相同。

回答： （1）画出A 2＋离子的结构示意图 ；
（2）A 、B 、C 三元素符号分别为 、 、 。

29．(3 分)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式 。

氧化剂是
，还原剂是
（写分子式。

30．（8 分）填出下列现象并解释其原因：
（1）将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液 。

原因： 。

（2）将氯水滴入硝酸银溶液中，可以看到溶液 。

原因： 。

（3）将小块的金属钠投入装有滴加酚酞的水的烧杯可以看到： 金属钠在 水面上；B.快速的游动； 熔化成
一个光亮的小球； 发出哧哧的响声； 溶液变成。

解释C 的原因 。

E 的原因 。

31．(4 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 、萃取分液法
B 、加热分解
C 、结晶法
D 、分液法
E 、蒸馏法
F 、过滤法
（1）
分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）
分离水和苯的混合物；
（4）
分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ）
32．（4 分）有NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4和 K 2SO 4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式。

选择试剂__________ 化学方程式：_________________________
， ______________
0.2mol ·L -1的稀溶液，应用量筒量 _______________mL 浓溶液。

34．（6 分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误 _________、________。

(2)A 仪器的名称是______________ B 仪器的名称是
_______________ 进水
(3)实验时 A 中除加入自来水外，还需加入少量 __________，其作用是____________
三、计算题（ 分）
MnO
（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？
（2）需要消耗MnO 多少克？
（3）被氧化的HCl 的物质的量是多少？
高一化学答案
出水
35、在加热条件下，用MnO
2
与足量浓盐酸反应，制得氯气.56L(标准状态)（
，。

1＋
22
A.
2223
24324
)__
)
B
6
0.05mol
座位号
一、选择题（25*2=50）
12345678910
C D A C D C B C B A
11121314151617181920
B C B C D B A C C A
2122232425
D C B B C
二、实验、填空题共45分）
26、(4分)9g，0.5N
A
， 1.5N A，9ml。

27、（2分）____0.2mol____________11.2g_______
28、（4分）（）画出A2离子的结构示意图；
（2）A、B、C三元素符号分别为Mg、C、O。

29．(3分)2Cl
2
+2Ga(OH)==GaCl+Ga(ClO)+2H
2
O;指出氧化剂是Cl
2
，还原剂是Cl
2。

30．（8分）填出下列现象并解释其原因：
（1）石蕊溶液先变红后褪色。

原因：氯水中有盐酸和次氯酸。

（2）溶液有白色沉淀生成。

原因：Cl--+Ag+=AgCl。

（3）可以看到：金属钠在浮在水面上；E.溶液变成红色。

解释C的原因密度比水小。

E的原因金属钠的熔点低，钠和水反应是放热反应。

31．(4分)（1）F；（2）C；（3）D；（4）E。

32．（4分）选择试剂_Ba(OH)__化学方程式：2NH
4
Cl+Ba(OH)==BaCl+2NH+2HO，
(NH
4
)
2
SO
4
+Ba(OH)==Ba SO+2NH+2HO，K
2
SO
4
+Ba(OH)==Ba SO+2KOH
33.(9分)(1)(A；(2)烧杯__和_玻棒__；(3)温度_和容积，_瓶塞____。

（4）(B；（5）____2.1____克。

___5___mL该浓溶液。

34．（6分）(1)温度计应该在支管口附近、冷凝管中的水应该下进上出。

(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，仪器的名称是冷凝管。

(3)沸石，其作用是防止暴沸。

三、计算题（分）
（1）在反应中转移电子的物质的量为多少？
（2）需要消耗MnO
2
多少克？2.175g
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？0.05mol。